Бисмут

83 Олово ← Бисмут → Полоний Sb ↑ Bi ↓ Uup Периодична система
Външен вид
сивочервен с метален блясък
Общи данни
Име, символ, №	Бисмут, Bi, 83
Химическа серия	Метал
Група, период, блок	15, 6, р
Свойства на атома
Атомна маса	208,98038 u
Атомен радиус (calc)	170 (143) pm
Ковалентен радиус	146 pm
Радиус на ван дер Ваалс	240 pm
Електронна конфигурация	[Xe]4f145d106s26p3
e- на енергийно ниво	2,8,18,32,18,5
Оксидационни с-ния (оксид)	1,3,5 (слабо киселинен)
Кристална структура	ромбоедрична
Физични свойства
Агрегатно състояние	Твърдо вещество
Плътност	9780 kg/m³
Температура на топене	544,4 K (271,44 °C)
Температура на кипене	1837 K (1564 °C)
Моларен обем	21,31х10-6 m³/mol
Специф. топлина на топене	11,3 kJ/mol
Специф. топлина на изпарение	104,8 kJ/mol
Скорост на звука	1790 m/s при 293,15 K
Други
Електроотрицателност	2.02 (скала на Полинг)
Специф. топлинен капацитет	122 J/(kg·K)
Специф. електропроводимост	0,867х106 S/m
Топлопроводимост	7,87 W/(m·K)
Йонизационен потенциал	703.28 kJ/mol

Бисмутът (хим. означение Bi - от латинското му име Bismuthum) е химичен елемент от V група на периодичната система. Той е сребристобял, крехък метал с розов оттенък. В сух въздух е химически устойчив. При загряване реагира с кислород (Bi₂O₃), халогени, азотна киселина, алкални основи. Самородният бисмут се среща в минералите бисмутинит Bi₂S₃, бисмутит (BiO)₂CO₃ и др.

Находища

Добити количества и преработка
Количества в тонове (2006)

Място	Държава	Добиване	Преработка
1	Китай	3000	8500
2	Мексико	1180	1180
3	Перу	950	600
4	Канада	190	250
5	Казахстан	140	115
6	Боливия	70	3
7	Русия	55	11
8	България	40	35
9	Румъния	40	30
10	Белгия	-	800
11	Япония	-	510
12	Италия	-	5

Получаване

Бисмутът се получава при взаимодействие на сулфида му с желязо:

Bi₂S₃ + 3Fe → 2Bi + 3FeS,

или при последователно провеждане процесите:

2Bi₂S₃ + 9O₂ → 2Bi₂O₃ + 6SO₂↑;

Bi₂O₃ + 3C → 2Bi + 3CO↑.

Свойства

Физични свойства

Метал със сивочерен до сивочервеникав цвят и метален блясък, в твърдо агрегатно състояние. Бисмутът няма алотропни форми.

Химични свойства

С металите образува сплави, за разлика от другите елементи от 5А група, които образуват соли. Проявявя както окислителни, така и редукционни свойства. С кислорода реагира при нагряване. Водородното му съединение BiH₃ е нестабилно, защото при стайна температура се разпада.

Изотопи

Изотопи

Изотоп	Честота	Период на полуразпад	Тип разпад	Енергия на разпада МeV	Продукт на разпада
Bi205	синт.	15,31 д.	ε	2,708	Pb205
Bi206	синт.	6,243 д.	ε	3,758	Pb206
Bi207	синт.	31,55 г.	ε	2,399	Pb207
Bi208	синт.	3.368.000 г.	ε	2,880	Pb208

Приложение

Използва се за леснотопими сплави, печатарски сплави и сплави за мощни постоянни магнити; стопеният бисмут - като топлоносител в ядрената енергетика; съединенията му - за пигменти, свързващи вещества, антисептични средства и медикаменти.