Еквивалент

от Уикипедия, свободната енциклопедия
Направо към: навигация, търсене

Еквивалентът се бележи с Е и се изразява в атомни единици за маса. Стойността му може да се мени в зависимост от реакцията, в която веществото участва, или вида на съединението, което се получава. Ако обозначим валентността на елемента с “b” и знаем, че атомната маса се бележи с “А”, то еквивалентността ще е равна на:

Е = А/b

Еквивалентът на химичните елементи също има променливи стойности и зависи от химичните реакции, в които те участват.

За киселините еквивалента е частно от молекулната им маса и броя Н+ , които една молекула обменя при извършване на йонни реакции. Аналогично еквивалентът на хидроксидите се определя като частно от молекулната маса и броя на ОН-, които една молекула обменя при йонни взаимодействия.

При непълна неутрализация, когато се образуват основни или хидроген соли, Е = М; еквивалента е равен на молекулната маса на основата, в първия случай, или на киселината във втория.

Еквивалента на соли е частно от молекулната маса и произведението от броя метални катиони и тяхната валентност.

Еквивалента на окислители или редуктори, независимо от това какви са те, се определя като частно от молекулната маса и броя на приетите или отдадените електрони от окислителя или редуктора.

Еквивалентът е въведен във връзка с основните химични закони и по-точно закона за постоянния състав на веществата и строго определените количествени отношения, в които те взаимодействат помежду си. Масите на реагиращите вещества са пропорционални на техните еквиваленти:

mA/mB = EA/EB