Калиев перхлорат

от Уикипедия, свободната енциклопедия
Направо към: навигация, търсене

Калиевият перхлорат е неорганична сол с химическа формула KClO4. Както всички перхлорати той е силен окислител и взаимодейства енергично с много лесно окисляващи се органични и неорганични вещества. Представлява безцветни кристали. Намира приложение като окислител в химията, пиротехниката и в ракетните горива. Калиевият перхлорат е най-слабо разтворимият перхлорат на алкален метал - 1.5 грама в 100 мл вода при 25 °C.

Получаване[редактиране | edit source]

Калиевият перхлорат се произвежда промишлено чрез обменна реакция между разтвори на натриев перхлорат NaClO4 и на калиев хлорид KCl. При смесването на тези разтвори калиевият перхлорат KClO4 се получава под формата на бяла финна утайка. Тази йоннообменна реакция се основава на по-слабата разтворимост на калиевия перхлорат в сравнение с тази на натриевия NaClO4 - 209.6 г/100 мл при 25 °C.

Окислителни свойства[редактиране | edit source]

Калиевият перхлорат е силен окислител - той отдава енергично кислородакислорода си на окисляващи се материали. Например, с глюкоза взаимодейства по следния начин :

3 KClO4 + C6H12O6 → 6 H2O + 6 CO2 + 3 KCl

Превръщането на твърдата глюкоза в горещ газообразен въглероден диоксид CO2 се основава на експлозивната сила на тази и другите подобни смеси, съдържащи калиев перхлорат. Дори и смесен със захар калиевият перхлорат образува смес, притежаваща свойствата на слаб експлозив. Такива смеси изгарят на открито с лилав пламък, дължащ се на калиевия атом от KClO4. Т.н. флаш смеси използвани в някои пиротехнически изделия се състоят от фин алуминий смесен с калиев перхлорат. Като окислител съединението може да се използва безопасно в присъсвието на сяра, което е недопустимо за калиев хлорат.

Приложение в медицината[редактиране | edit source]

Калиевият перхлорат намира приложение в медицината като антитироидно средство при хипертиреоидизъм, често в комбинация с други медикаменти. Използването му се основава на близките йонни радиуси и хидрофилност на перхлоратния и йодидния йон.

Източници[редактиране | edit source]

  • ^ a b "Potassium Perchlorate MSDS". J.T. Baker. 2007-02-16. http://www.jtbaker.com/msds/englishhtml/P5983.htm. Retrieved 2007-12-10.
  • ^ Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone “Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a06_483
  • ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.