Първи закон на термодинамиката

от Уикипедия, свободната енциклопедия
Направо към: навигация, търсене
Серия статии на тема

Термодинамика

Machine-thermoacoustique.png
Енталпия . Ентропия . Топлина

Първият закон на термодинамиката е единият от двата основни закони на термодинамиката и се отнася до съхраняване на енергията. Той твърди, че пълният входящ енергиен поток в една система трябва да е равен на пълния изходящ енергиен поток на системата плюс изменението на вътрешната енергия на системата. Първият закон на термодинамиката изключва възможността за вечен двигател (перпетуум мобиле) от първи род.

ΔЕк + ΔЕп + ΔU = Q - W

където ΔЕк е изменението на кинетичната енергия, ΔЕп е изменението на потенциалната енергия, ΔU е изменението на вътрешната енергия, Q е количество топлинна енергия, която бива отдадена на или от системата. W е енергията предадена на системата (или отдадена от системата) чрез работа. При решаване на практически задачи е важно да се реши кога Q е със знак +, когато топлинната енергия влиза в системата или когато излиза от нея. Същото важи за работата W. В литературата могат да се срещнат и двата варианта - системата приема топлина и отдава работа с положителен знак или приема работа и отдава топлина с положителен знак. Всяко състояние на термодинамичната система се характеризира с нейната потенциалната енергия Еп, кинетична енергия Ек и вътрешна енергия U.

Вижте също[редактиране | edit source]