Химична реакция

от Уикипедия, свободната енциклопедия

Тази статия се нуждае от подобрение. Необходимо е: да се посочат благонадежни в смисъла на У:БИ и У:ПИ източници. Ако желаете да помогнете на Уикипедия, просто щракнете на редактиране и нанесете нужните корекции.

---

Съдържание 1 Химична реакция 2 Условия за протичане на химична реакция 3 Хетеролитична реакция 4 Видове химични реакции 4.1 Аналитични 4.2 Синтезни 4.3 Йоннообменни 4.4 Окислително–редукционни 4.5 Естерификационни 4.6 Трансформационни

[редактиране] Химична реакция

Това е реакция, при която участват радикали - частици със свободен валентен електрон. При нея електроннатта двойка се разделя по равно. Химичните реакции от този тип протичат предимно в газова фаза. При наличие на инициатор (светлина, радиация) реакцията протича взривообразно. Пример за такава реакция е халогенирането на алкани.При химичните промени се получават нови вещества

[редактиране] Условия за протичане на химична реакция

1.Протичането на една химична реакция зависи преди всичко от вида на изходните вещества и контакта по между им. 2.За протичането на някои химични реакции е необходимо изходните вещества да се загреят. 3.Химичните реакции могат да протичат с промяна на цвета на веществата ,образуване или разтваряне на утайка,отделяне на газ,отделяне и поглъщане на топлина. ====Протичане на химична реакция====,се остановява по поредица външни признаци:промяна на цвета на веществата,отделяне на газ,отделяне или поглащане на топлина и светлина,образуване или разтваряне на утайка.

[редактиране] Хетеролитична реакция

Химична реакция, при която участват йони - електронната двойка е притеглена изцяло към едната частица. Такива са йонообменните реакции, хидролизата, естерификацията.

[редактиране] Видове химични реакции

[редактиране] Аналитични

Една молекула се разпада на няколко части.

2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

[редактиране] Синтезни

Няколко молекули се свързват във една.

C + O₂ → CO₂

NH₃ + HCl → NH₄Cl

[редактиране] Йоннообменни

Това са реакции извършващи се между водни разтвори на електролити. Електролитите са вещества с йонна или силно полярна ковалентна химична връзка. Провеждат електричен ток. Електролити са киселини, основи и соли. При йонообменините реакции се осъществява обмен на йони и една реакция протича докрай когато се получава газ, утайка или слаб електролит. Степента на окисление при йонообменните реакции не се променя.

Ca(OH)₂ + H₂CO₃ —> CaCO₃↓ + 2H₂O

K₂S + 2HCl → 2KCl + H₂S↑

KOH + HCl → KCl + H₂O

[редактиране] Окислително–редукционни

Такива са реакциите, при които се осъщестява обмен на електрони. Степента на окисление се променя. Процеса може да бъде разглеждан в две части — процес на отдаване на електрони (окисление) и процес на приемане на електрони (редукция). Атоми или йони, които отдават електрони и фнйиккккк окисление се повишава, се наричат редуктори. Атоми или йони, които приемат електрони и степента им на окисление се понижава, се наричат окислители.

2KBr + Cl₂ --> 2KCl + Br₂

Бромът е редуктор, а хлорът - окислител.

желязо+кислород-->трижелезен тетраоксид

[редактиране] Естерификационни

Реакция между алкохол и кислородсъдържаща киселина в резултат на която се образува естер и вода. Този процес е бавен, обратим и молекулен. Например:

C₂H₅OH + HONO₂ ↔ C₂H₅ONO₂ + H₂O

[редактиране] Трансформационни

Реакции при които веществото преминава от един свой изомер в друг.