Химична реакция
от Уикипедия, свободната енциклопедия
| Тази статия се нуждае от подобрение. Необходимо е: да се посочат благонадежни в смисъла на У:БИ и У:ПИ източници. Ако желаете да помогнете на Уикипедия, просто щракнете на редактиране и нанесете нужните корекции. |
Съдържание |
[редактиране] Химична реакция
Това е реакция, при която участват радикали - частици със свободен валентен електрон. При нея електроннатта двойка се разделя по равно. Химичните реакции от този тип протичат предимно в газова фаза. При наличие на инициатор (светлина, радиация) реакцията протича взривообразно. Пример за такава реакция е халогенирането на алкани.При химичните промени се получават нови вещества
[редактиране] Условия за протичане на химична реакция
1.Протичането на една химична реакция зависи преди всичко от вида на изходните вещества и контакта по между им. 2.За протичането на някои химични реакции е необходимо изходните вещества да се загреят. 3.Химичните реакции могат да протичат с промяна на цвета на веществата ,образуване или разтваряне на утайка,отделяне на газ,отделяне и поглъщане на топлина. ====Протичане на химична реакция====,се остановява по поредица външни признаци:промяна на цвета на веществата,отделяне на газ,отделяне или поглащане на топлина и светлина,образуване или разтваряне на утайка.
[редактиране] Хетеролитична реакция
Химична реакция, при която участват йони - електронната двойка е притеглена изцяло към едната частица. Такива са йонообменните реакции, хидролизата, естерификацията.
[редактиране] Видове химични реакции
[редактиране] Аналитични
Една молекула се разпада на няколко части.
2H2O2 → 2H2O + O2
[редактиране] Синтезни
Няколко молекули се свързват във една.
C + O2 → CO2
NH3 + HCl → NH4Cl
[редактиране] Йоннообменни
Това са реакции извършващи се между водни разтвори на електролити. Електролитите са вещества с йонна или силно полярна ковалентна химична връзка. Провеждат електричен ток. Електролити са киселини, основи и соли. При йонообменините реакции се осъществява обмен на йони и една реакция протича докрай когато се получава газ, утайка или слаб електролит. Степента на окисление при йонообменните реакции не се променя.
Ca(OH)2 + H2CO3 —> CaCO3↓ + 2H2O
K2S + 2HCl → 2KCl + H2S↑
KOH + HCl → KCl + H2O
[редактиране] Окислително–редукционни
Такива са реакциите, при които се осъщестява обмен на електрони. Степента на окисление се променя. Процеса може да бъде разглеждан в две части — процес на отдаване на електрони (окисление) и процес на приемане на електрони (редукция). Атоми или йони, които отдават електрони и фнйиккккк окисление се повишава, се наричат редуктори. Атоми или йони, които приемат електрони и степента им на окисление се понижава, се наричат окислители.
2KBr + Cl2 --> 2KCl + Br2
Бромът е редуктор, а хлорът - окислител.
желязо+кислород-->трижелезен тетраоксид
[редактиране] Естерификационни
Реакция между алкохол и кислородсъдържаща киселина в резултат на която се образува естер и вода. Този процес е бавен, обратим и молекулен. Например:
C2H5OH + HONO2 ↔ C2H5ONO2 + H2O
[редактиране] Трансформационни
Реакции при които веществото преминава от един свой изомер в друг.

