Алкалоземен метал

от Уикипедия, свободната енциклопедия
Направо към: навигация, търсене

Втора главна група от периодичната система, наречена още Алкалоземна група включва елементите:

  • 4Be Берилий - K 2s2
  • 12Mg Магнезий — KL 3s2
  • 20Ca Калций — KLM 4s2
  • 38Sr Стронций — KLM 4s24p65s2
  • 56Ba Барий - KLMN 5s25p66s2
  • 88Ra Радий — KLMNO 6s26p67s2

Тези елементи са много електроположителни и образуват йоните Ме2+. Погледнато исторически, земя се е наричало неметално вещество, почти неразтворимо във вода и непроменящо се при нагряване. Оксидите на алкалоземните метали, напр. СаО, освен че са "земя" в горния смисъл на думата, имат и алкална реакция.

Тези метали проявяват 2-ра постоянна валентност. Техните оксиди са с основен характер, взаимодействат с киселини ( CaO+H2SO4->CaSO4+H2O), киселинни оксиди(CaO+CO2->CaCO3), вода(CaO+H2O->Ca(OH)2).

Химичните елементи Mg, Ca, Sr, Ba имат по 1 електрон в s — подслоя на последния слой и сходно запълнен предпоследен слой с 8 електрона. Те са електронни аналози и затова свойствата им и тези на образуваните от тях вещества са сходни. Be не е пълен електонен аналог на останалите и има двойствен характер. Той се различава по някой свойства от останалите, затова не се причислява към алкалоземните елементи. Радият също не се разглежда като алкалоземен елемент, защото той е радиоактивен. Магнезият също не е типичен метал. Той притежава и лек двойствен характер.

Закономерности[редактиране | edit source]

  • Алкалоземните елементи проявяват постоянна втора валентност.
  • С увеличаване на поредния номер (Z) във втора главна група, атомния радиус на елементите нараства, а йонизационната енергия — намалява. Това е причина металният им характер да се засилва, като най — силно изразен метален характер от тази група има барият.
  • Алкалоземните елементи образуват водородни съединения (EH2), основни оксиди (EO) и основни дихидроксидии (E(OH)2).

Физични свойства на елементите от втора А група[редактиране | edit source]

Простите вещества на алкалоземните елементи са метали със сребристобял цвят и метален блясък. Провеждат топлина и електричен ток.

Най-трудно топим е берилият, а най — лесно — магнезият.

Плътността им расте с увеличаване на поредния им номер (Z), като магнезият и калцият са по — леки от берилия. С изключение на берилият, всички други елементи са пластични.

Химични свойства на елементите от втора А група[редактиране | edit source]

Всички елементи от втора А група, подобно на калция взаимодействат с водорода, с кислорода, с останалите неметали, с водата и с киселините.

  • взаимодействие с водород

Ca + H2 → CaH2 — с увеличаване на поредния номер (Z) активността към водорода намалява.

  • взаимодействие с кислород

2Ca + O2 → 2CaO — с увеличаване на поредния номер (Z) активността към кислорода се увеличава.

  • взаимодействие с неметал

Ca + Cl2 → CaCl2 — берилият реагира с неметалите при висока температура, а останалите елементи се самозапалват.

  • взаимодействие с вода

Ca + 2HOH → Ca(OH)2 + H2 — само берилият не взаимодейства с вода.

  • взаимодействие с разредени киселини

Ca + 2HCl → CaCl2 + H2 с увеличаване на поредния номер (Z) активността към киселините се увеличава.