Водороден показател

Скала на pH

Водородният показател, pH (на български е прието да се произнася като пе ха) е измерител за киселинността или алкалността на даден воден разтвор. Представлява отрицателен десетичен логаритъм от концентрацията на водородните катиони (H⁺), изразена в молове на литър:

$\mathrm {pH} =-\log _{10}(C_{{\textrm {H}}^{+}})=\log _{10}\left({\frac {1}{C_{{\textrm {H}}^{+}}}}\right)$

Чрез концентрацията на H⁺ се определя химичният характер на даден разтвор. С малките числени стойности на K_W се работи много трудно.

Съществуват няколко вида разтвори според pH:

Неутрален разтвор

Неутрален е разтвор, в който концентрацията на H⁺ е равна на тази на OH⁻:

$C_{H^{+}}=C_{OH^{-}}=10^{-7}mol/l$

Тогава:

$\mathrm {pH} =\log _{10}\left({\frac {1}{10^{-7}}}\right)=7$

Киселинен разтвор

Киселинен е разтвор, в който концентрацията на H⁺ е по-голяма от тази на OH⁻:

$C_{H^{+}}>C_{OH^{-}}$

Тогава:

$C_{OH^{-}}<10^{-7}mol/l$

$C_{H^{+}}>10^{-7}mol/l$

$\mathrm {pH} <\log _{10}\left({\frac {1}{10^{-7}}}\right)<7$

Основен разтвор (алкален разтвор)

Основен е разтвор, в който концентрацията на H⁺ е по-малка от тази на OH⁻:

$C_{H^{+}}<C_{OH^{-}}$

Тогава:

$C_{OH^{-}}>10^{-7}mol/l$

$C_{H^{+}}<10^{-7}mol/l$

$\mathrm {pH} >\log _{10}\left({\frac {1}{10^{-7}}}\right)>7$

Определяне на pH

рН-метър

определянето на pH се осъществява посредством два основни метода:

• колориметричен (чрез индикатори)
• потенциометричен (чрез рН-метър)

Чрез цветни индикатори

Редица химични съединения променят цвета си, в зависимост от рН на средата. Това им свойство се използва за практическо определяне на рН на различни субстанции. Най-често използваният индикатор е лакмусът. Използват се още:

• тимолфталеин
• фенолфталеин
• бромтимолблау
• метилоранж

Чрез апарати

Създадени са специални апарати за автоматизирано определяне на рН, наречени рН-метри.

Изохидрични разтвори

Изохидрични се наричат разтворите с еднакво рН.