Закон на Авогадро

„Законът на Авогадро“ е един от основните закони от химията.

През 1811 г. Амадео Авогадро изказва хипотезата, че при еднакви температури и налягане в равни обеми идеален газ се съдържат еднакъв брой молекули. По-късно е установено, че тази константа играе важна роля в кинетичната теория на газовете.

Законът на Авогадро гласи:

„Един мол какъвто и да е газ при еднаква температура и налягане заема един и същ обем“.

При стандартна температура и налягане (t=0^oC, P=1,01.10⁵ Pa) този обем е равен на 22,41383 литра. Тази величина е известна като моларен обем на газа.

Самият Авогадро не е могъл да изчисли точната стойност на $N_{A}$, но е разбирал, че това трябва да е много голяма величина.

Вижте също

• Число на Авогадро