Закон на Авогадро
 | За информацията в тази статия или раздел не са посочени източници. Въпросната информация може да е непълна, неточна или изцяло невярна. Имайте предвид, че това може да стане причина за изтриването на цялата статия или раздел. |  |
„Законът на Авогадро“ е един от основните закони от химията.
През 1811 г. Амадео Авогадро изказва хипотезата, че при еднакви температури и налягане в равни обеми идеален газ се съдържат еднакъв брой молекули. По-късно е установено, че тази константа играе важна роля в кинетичната теория на газовете.
Законът на Авогадро гласи:
„Един мол какъвто и да е газ при еднаква температура и налягане заема един и същ обем“.
При стандартна температура и налягане (t=0 °C, P=1,01.105 Pa) този обем е равен на 22,41383 литра. Тази величина е известна като моларен обем на газа.
Самият Авогадро не е могъл да изчисли точната стойност на , но е разбирал, че това трябва да е много голяма величина.
Вижте също[редактиране | редактиране на кода]
|
Портал „