Калиев супероксид
| Калиев супероксид | |
| Свойства | |
|---|---|
| Формула | KO₂ |
| Моларна маса | 71,961 u |
| Външен вид | жълта кристална маса |
| Плътност | 2,14 g/cm3 |
| Точка на топене | 535 °C |
| Термохимия | |
| Стандартна енталпия на образуване | −280 kJ/mol |
| Опасности | |
| NFPA 704 |  0
3
3
OX
|
| Идентификатори | |
| CAS номер | 12030-88-5 |
| PubChem | 61541 |
| ChemSpider | 28638468 |
| RTECS | TT6053000 |
| SMILES | [O-]=O.[K+] |
| InChI | InChI=1S/K.O2/c;1-2/q+1;-1 |
| InChI ключ | KLHFBSUAIFRMED-UHFFFAOYSA-N |
| Данните са при стандартно състояние на материалите (25 °C, 100 kPa), освен ако не е указано друго. | |
| Калиев супероксид в Общомедия | |
Калиевият супероксид е неорганично съединение с формула KO2.[1] Това е жълто, парамагнитно, твърдо вещество, което се разлага във влажен въздух. Това е рядък пример за стабилен супероксид.
Производство
[редактиране | редактиране на кода]Калиевият супероксид се получава чрез изгаряне на разтопен калий в атмосфера на кислород при високо налягане:[2]
![{\displaystyle {\mathrm {K} {}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {KO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3a9d058dfecae10014185b16dd45b9034bca30a0)
Солта се състои от калиеви (К+) и супероксидни (O−
2) йони, свързани чрез йонна връзка. Връзката между кислородните атоми е 1.28 Å.[3]
Свойства
[редактиране | редактиране на кода]Заради супероксидните (O−
2) йони, веществото проявява парамагнитни свойства. При хидролизата му се образуват кислород, водороден пероксид и калиев хидроксид:
![{\displaystyle {2\,\mathrm {KO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {KOH} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bf5ea518938e6130a328c9e6e876ea2a02710cab)
Калиевият супероксид е силен окислител, способен да превръща оксидите в пероксиди или молекулен кислород.
Приложение
[редактиране | редактиране на кода]Калиевият супероксид намира приложение като лабораторен реагент. Тъй като реагира с вода, KO2 се съхранява и изследва в органични разтворители. Тъй като солта е слабо разтворима в неполярни разтворители, обикновено се използват краун етери.
Източници
[редактиране | редактиране на кода]- ↑ Superoxide Ion: Generation and Chemical Implications // Chem. Rev. 116 (5). 2016. DOI:10.1021/acs.chemrev.5b00407. с. 3029 – 3085.
- ↑ Peroxo Compounds, Inorganic // Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, 2007. ISBN 978-3527306732. DOI:10.1002/14356007.a19_177.pub2.
- ↑ Abrahams, S. C. и др. The Crystal Structure of α-Potassium Superoxide // Acta Crystallographica 8 (8). 1955. DOI:10.1107/S0365110X55001540. с. 503 – 506.
- ↑ Kumar De, Anil. A Text Book of Inorganic Chemistry. New Age International, 2007. ISBN 978-8122413847. с. 247.
 
|
Тази страница частично или изцяло представлява превод на страницата Potassium superoxide в Уикипедия на английски. Оригиналният текст, както и този превод, са защитени от Лиценза „Криейтив Комънс – Признание – Споделяне на споделеното“, а за съдържание, създадено преди юни 2009 година – от Лиценза за свободна документация на ГНУ. Прегледайте историята на редакциите на оригиналната страница, както и на преводната страница, за да видите списъка на съавторите.
ВАЖНО: Този шаблон се отнася единствено до авторските права върху съдържанието на статията. Добавянето му не отменя изискването да се посочват конкретни източници на твърденията, които да бъдат благонадеждни. |