Калциев оксид
 |
| Калциев оксид | |
|---|---|
| Свойства | |
| Формула | CaO |
| Моларна маса | 55,96 g/mol[1] |
| Плътност | 3,34 g/cm³ (20 °C)[2] |
| Точка на топене | 2572 °C |
| Точка на кипене | 2850 °C |
| Парно налягане | 0 Pa (20 °C) |
| Термохимия | |
| Стандартна енталпия на образуване | -635,09 kJ/mol |
| Опасности | |
| NFPA 704 |  0
3
2
|
| Идентификатори | |
| CAS номер | 1305-78-8 |
| PubChem | 14778 |
| ChemSpider | 14095 |
| Номер на ООН | 1910 |
| DrugBank | 15648 |
| KEGG | C13140 |
| MeSH | C016538 |
| ChEBI | 31344 |
| ChEMBL | CHEMBL2104397 |
| RTECS | EW3100000 |
| SMILES | O=[Ca] |
| InChI | InChI=1S/Ca.O |
| InChI ключ | ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N |
| UNII | C7X2M0VVNH |
| Gmelin | 485425 |
| Данните са при стандартно състояние на материалите (25 °C, 100 kPa), освен ако не е указано друго. | |
| Калциев оксид в Общомедия | |
Калциевият оксид (CaO), известен още като негасена вар[3], е широко използвано в практиката химично съединение. При стайна температура калциевият оксид е бяло, корозивно, алкално вещество с кристална структура. Получава се при термичното разлагане на варовика. Варовикът представлява калциев карбонат (CaCO3), който при нагряването си отделя калциев оксид и въглероден диоксид.
Гасенето на варта е процес, в който негасената вар се залива с вода, което е съпроводено с отделяне на голямо количество топлина. Така образуваното съединение, Ca(OH)2 (калциев дихидроксид или още гасена вар), има приложение в строителството.
Термичното разлагане на варовика и гасенето на варта са химични реакции, познати на човека още от праисторията.
Негасената вар след „гасене“ е основен свързващ елемент в строителството. Приготвената смес, наричана хоросан, се използва като свързващ продукт при тухлена или каменна зидария и като материал за вътрешни и външни мазилки.
Източници[редактиране | редактиране на кода]
- ↑ CALCIUM OXIDE. PubChem. Посетен на 6 октомври 2016 г. (на английски)
- ↑ www.cdc.gov.
- ↑ РБЕ (вар)
