Калциев хидроксид
| Калциев дихидроксид | |
|---|---|
 | |
| Имена | |
| Други |
|
| Свойства | |
| Формула | Ca(OH)2 |
| Моларна маса | 73,97 g/mol[1] |
| Плътност | 2,24 g/cm³ (20 °C)[2] |
| Точка на топене | 512 °C |
| Парно налягане | 0 Pa (20 °C) |
| Опасности | |
| Основни опасности |   |
| NFPA 704 |  0
3
0
|
| Идентификатори | |
| CAS номер | 1305-62-0 |
| PubChem | 14777 |
| ChemSpider | 14094 |
| KEGG | D01083 |
| MeSH | D002126 |
| ChEBI | 31341 |
| ChEMBL | CHEMBL2106388 |
| RTECS | EW2800000 |
| SMILES | [Ca+2].[OH-].[OH-] [OH-].[OH-].[Ca+2] |
| InChI | InChI=1S/Ca.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2 |
| InChI ключ | AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L |
| UNII | PF5DZW74VN |
| Gmelin | 846915 |
| Данните са при стандартно състояние на материалите (25 °C, 100 kPa), освен ако не е указано друго. | |
| Калциев хидроксид в Общомедия | |
Калциевият дихидроксид e неорганично съединение с йонна кристална решетка, което се състои от един калциев йон и два хидроксидни йона. Химичната му формула е . Поради основния си химичен характер калциевият дихидроксид се нарича още и калциева основа. В широката практика е познат като гасена вар, тъй като се получава при реакция на калциев оксид (негасена вар) с вода. Процесът се нарича „гасене“. Гасената вар се използва най-вече в строителството и земеделието. Тя убива микроорганизмите и затова се използва за дезинфекция на помещения (главно на селскостопански животни), също и на жилищни постройки. Влиза в употреба в много области на стопанството – варуване на кисели почви, за приготвяне на белилна вар и други. Освен това с помощта на варта се извлича захарта в захарното производство.[3]
Гасената вар може да се нарича и хидратна вар. При реакция на негасена вар с вода в точно определено количество, необходимо за пълна хидратация на калциевия и магнезиевия окис, се получава прахообразен продукт.
Основно приложение[редактиране | редактиране на кода]
- В строителството за производство на варови разтвори за зидарии и мазилки.
- В минно-обогатителната промишленост, при флотацията и пречистването на отпадни води.
- В енергетиката за омекотяване и неутрализацията на технологични води.
- В пречиствателните инсталации за питейни и отпадни води.
- В кожарската промишленост.
Вижте също[редактиране | редактиране на кода]
Източници[редактиране | редактиране на кода]
- ↑ CALCIUM HYDROXIDE. PubChem. Посетен на 18 ноември 2016 г. (на английски)
- ↑ www.cdc.gov.
- ↑ Гасене на вар
