Натрий: Разлика между версии

Редактиране
от Уикипедия, свободната енциклопедия
Интерактивен преглед на историята
← По-стара редакцияПо-нова редакция →
Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
ВизуаленУикитекст
Редакция без резюме
Ред 118: Ред 118:
}}
}}


'''Натрият''' ('''Na''') е алкален [[метал]] с кристален строеж, с пореден номер 11 и принадлежи на група 1 от [[периодична система на елементите]]. Той е мек, пластичен и с метален блясък, по-лек от водата. Предизвиква тежки химически изгаряния при допир. Проявява постоянна първа [[валентност]], а стойността на [[електроотрицателност]]та му е 1,01. Температурата му на топене е 97,8 °C, а на кипене – 882 °C. Притежава 13 [[изотоп]]а, от които стабилен е само <sup>23</sup>Na, а радиоактивни са <sup>22</sup>Na и <sup>24</sup>Na. Натрият не се среща свободно в природата, защото е силно неактивен и взаимодейства с много други елементи и съединения. Той дори се самозапалва при контакт с въздуха, затова се съхранява в [[керосин]]. Активността му се дължи на това, че атомът му изключително лесно отдава [[електрон]]и и се превръща в положителен [[йон]]. Натрият се използва при синтеза на различни вещества като каучук, багрилото [[индиго]], витамин B12. Приложението му в атомните централи е свързано с добрата му топлопроводимост във втечнено състояние. Използва се и при производството на луминесцентни лампи.
'''Натрият''' ('''Na''') е алкален [[метал]] с кристален строеж, с пореден номер 11 и принадлежи на група 1 от [[периодична система на елементите]]. Той е мек, пластичен и с метален блясък, по-лек от водата. Предизвиква тежки химически изгаряния при допир. Проявява постоянна първа [[валентност]], а стойността на [[електроотрицателност]]та му е 1,01. Температурата му на топене е 97,8 °C, а на кипене – 882 °C. Притежава 13 [[изотоп]]а, от които стабилен е само <sup>23</sup>Na, а радиоактивни са <sup>22</sup>Na и <sup>24</sup>Na. Натрият не се среща свободно в природата, защото е силно активен и взаимодейства с много други елементи и съединения. При контакт с въздуха се самозапалва, затова се съхранява в [[керосин]]. Активността му се дължи на това, че атомът му изключително лесно отдава [[електрон]]и и се превръща в положителен [[йон]]. Натрият се използва при синтеза на различни вещества като каучук, багрилото [[индиго]], витамин B12. Приложението му в атомните централи е свързано с добрата му топлопроводимост във втечнено състояние. Използва се и при производството на луминесцентни лампи.


Съединенията на натрия се използват от дълбока древност, но поради голямата му активност е изолиран чак през [[1807]] г. от [[Хъмфри Дейви]]<ref>{{cite journal|author=Davy, H.|title=The Bakerian Lecture, on some new Phenomena of chemical Changes produced by Electricity particularly the Decomposition of the fixed Alkalies, and the Exhibition of the new substances which constitute their bases; and on the general Nature of alkaline Bodies|journal=Philosophical Transactions|volume=98|pages=1 – 44|year=1808|url=http://books.google.lt/books?id=Kg9GAAAAMAAJ&pg=PA1&redir_esc=y#v=onepage&q&f=false|lang=en}}</ref> чрез електролиза на [[натриева основа]].
Съединенията на натрия се използват от дълбока древност, но поради голямата му активност е изолиран чак през [[1807]] г. от [[Хъмфри Дейви]]<ref>{{cite journal|author=Davy, H.|title=The Bakerian Lecture, on some new Phenomena of chemical Changes produced by Electricity particularly the Decomposition of the fixed Alkalies, and the Exhibition of the new substances which constitute their bases; and on the general Nature of alkaline Bodies|journal=Philosophical Transactions|volume=98|pages=1 – 44|year=1808|url=http://books.google.lt/books?id=Kg9GAAAAMAAJ&pg=PA1&redir_esc=y#v=onepage&q&f=false|lang=en}}</ref> чрез електролиза на [[натриева основа]].
Ред 124: Ред 124:
== Свойства ==
== Свойства ==
=== Атомни и физични ===
=== Атомни и физични ===
Натрият елемент от първа група на Периодичната система. Той е сребрист, лек и мек метал, притежаващ метален блясък. Относителната му атомна маса е 23, а в своите съединения проявява предимно първа валентност. Натрият е топло- и елетропроводим. Съхранява под петрол поради голямата си химична активност към водата и въздуха.


1. Натрият и неговите физични свойства.

* Натрият елемент от първа А група на Периодичната система. Той е мек метал с атомен строеж.<br />
* Относителната му атомна маса е 23 и в своите съединения проявява винаги 1 валентност.
* Има сребристобял цвят и метален блясък. Освен това е добър проводник на топлина и ел.ток.
* Реже се с нож и се съхранява под петрол, поради голямата си химична активност към водата и кислорода.
* Не се пипа с ръце защото предизвиква тежки изгаряния по кожата.


=== Химични ===
=== Химични ===
Ред 138: Ред 130:
: 2Na + H<sub>2</sub> → 2NaH
: 2Na + H<sub>2</sub> → 2NaH


=== Взаимодействие с кислород ===
==== Взаимодействие с кислород ====
Натрият реагира с [[кислород]] на студено и образува [[динатриев оксид]]:
Натрият реагира с [[кислород]] на студено и образува [[динатриев оксид]]:
: 4Na + O<sub>2</sub> → 2Na<sub>2</sub>O
: 4Na + O<sub>2</sub> → 2Na<sub>2</sub>O
Ред 146: Ред 138:
Тук натрият запазва своята постоянна първа валентност, защото двата кислородни атома имат връзка помежду си.
Тук натрият запазва своята постоянна първа валентност, защото двата кислородни атома имат връзка помежду си.


=== Взаимодействие с неметали ===
==== Взаимодействие с неметали ====
Натрият гори и в [[хлор]]на среда и образува [[натриев хлорид]]:
Натрият гори и в [[хлор]]на среда и образува [[натриев хлорид]]:
:2Na + Cl<sub>2</sub> →2NaCl
:2Na + Cl<sub>2</sub> →2NaCl
Ред 163: Ред 155:
:2Na + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> →Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>+ H<sub>2</sub>
:2Na + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> →Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>+ H<sub>2</sub>


=== Изотопи ===
== Изотопи ==
{{раздел-мъниче}}
{{раздел-мъниче}}


Ред 190: Ред 182:


== Техника на безопасност ==
== Техника на безопасност ==
При допир с кожата натрият предизвиква тежки изгаряния, тъй като реагира с влагата от въздуха и по кожата, водейки до образуването на натриев хидроксид, който има алкална реакция и е силно корозивен.
{{раздел-мъниче}}
{{раздел-мъниче}}


Версия от 21:03, 12 юни 2020

Натрий
Натрий – сребристобял метал
Натрий – сребристобял метал
Сребристобял метал
Спектрални линии на натрий
Спектрални линии на натрий
Неон ← Натрий → Магнезий
Li
↑
Na
↓
K
Периодична система
Общи данни
Име, символ, ZНатрий, Na, 11
Група, период, блок1, 3, s
Химическа серияалкален метал
Електронна конфигурация[Ne] 3s1
e- на енергийно ниво2, 8, 1
CAS номер7440-23-5
Свойства на атома
Атомна маса22,989769282 u [1][2]
Атомен радиус186  pm
Ковалентен радиус166±9 pm
Радиус на ван дер Ваалс227 pm
Степен на окисление1, −1
ОксидNa2O (силно основен)
Електроотрицателност
(Скала на Полинг)		0,93
Йонизационна енергияI: 495,8 kJ/mol
II: 4562 kJ/mol
III: 6910,3 kJ/mol
(още)
Физични свойства
Агрегатно състояниетвърдо вещество
Кристална структуракубична обемноцентрирана
Плътност968 kg/m3
Температура на топене370,944 K (97,944 °C)
Температура на кипене1156,09 K (883,09 °C)
Моларен обем23,78×10-3 m3/mol
Критична точка2573 K; 35×106 Pa
Специф. топлина на топене2,60 kJ/mol
Специф. топлина на изпарение97,42 kJ/mol
Налягане на парата
P (Pa) 1 10 102 103 104 105
T (K) 554 617 697 802 946 1153
Скорост на звука3200 m/s при 20 °C
Специф. ел. съпротивление47,7×10-3 Ω.mm2/m
Топлопроводимост142 W/(m·K)
Магнетизъмпарамагнитен
Модул на еластичност10 GPa
Модул на срязване3,3 GPa
Модул на свиваемост6,3 GPa
Твърдост по Моос0,5
Твърдост по Бринел0,69 MPa
История
ОткритиеХъмфри Дейви (1807 г.)
Най-дълготрайни изотопи
Изотоп ИР ПП ТР ПР
22Na радио 2,602 г. β+ 22Ne
23Na 100 % стабилен
24Na радио 14,96 часа β- 24Mg
Натрий в Общомедия

Натрият (Na) е алкален метал с кристален строеж, с пореден номер 11 и принадлежи на група 1 от периодична система на елементите. Той е мек, пластичен и с метален блясък, по-лек от водата. Предизвиква тежки химически изгаряния при допир. Проявява постоянна първа валентност, а стойността на електроотрицателността му е 1,01. Температурата му на топене е 97,8 °C, а на кипене – 882 °C. Притежава 13 изотопа, от които стабилен е само 23Na, а радиоактивни са 22Na и 24Na. Натрият не се среща свободно в природата, защото е силно активен и взаимодейства с много други елементи и съединения. При контакт с въздуха се самозапалва, затова се съхранява в керосин. Активността му се дължи на това, че атомът му изключително лесно отдава електрони и се превръща в положителен йон. Натрият се използва при синтеза на различни вещества като каучук, багрилото индиго, витамин B12. Приложението му в атомните централи е свързано с добрата му топлопроводимост във втечнено състояние. Използва се и при производството на луминесцентни лампи.

Съединенията на натрия се използват от дълбока древност, но поради голямата му активност е изолиран чак през 1807 г. от Хъмфри Дейви[3] чрез електролиза на натриева основа.

Свойства

Атомни и физични

Натрият елемент от първа група на Периодичната система. Той е сребрист, лек и мек метал, притежаващ метален блясък. Относителната му атомна маса е 23, а в своите съединения проявява предимно първа валентност. Натрият е топло- и елетропроводим. Съхранява под петрол поради голямата си химична активност към водата и въздуха.

Химични

При взаимодействие с водород натрият образува хидрид с йоннокристален строеж:

2Na + H2 → 2NaH

Взаимодействие с кислород

Натрият реагира с кислород на студено и образува динатриев оксид:

4Na + O2 → 2Na2O

При горене на натрий в кислородна среда се образува натриев пероксид:

2Na + O2 → Na2O2

Тук натрият запазва своята постоянна първа валентност, защото двата кислородни атома имат връзка помежду си.

Взаимодействие с неметали

Натрият гори и в хлорна среда и образува натриев хлорид:

2Na + Cl2 →2NaCl

Освен с хлора натрият взаимодейства и с друг неметал – сярата:

2Na + S → Na2S

Натрият реагира бурно с водата и отделя голямо количество топлина, при което образува натриев хидроксид. Ако в чаша вода се добавият няколко капки фенолфталеин (като индикатор) и вътре се пусне малко парченце натрий, то започва хаотично да се движи над повърхността, направлявано от отделящия се водород. Пътят на парченцето натрий се оцветява в малиновочервено заради основния характер на натриевата основа и прибавения фенолфталеин:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

С киселините натрият също реагира активно.

При реагирането на натрий със солна киселина се получава натриев хлорид:

2Na + 2HCl → 2NaCl + H2

При взаимодействие на натрий със сярна киселина се получава динатриев сулфат:

2Na + H2SO4 →Na2SO4+ H2

Изотопи

Наличие в природата

История

Производство

Приложение

Съединенията на натрия са широко използвани в практиката. Натрий и неговите съединения се използват в:

  • стъкларството;
  • медицината;
  • химическата промишленост;
  • козметиката;
  • бита за дезинфекция.

Биологични ефекти

Натриевите йони имат много физиологични функции, които са общи за всички животни. Едни от най-важните им функции са изтласкването навън и навътре на натриевите йони през калиево-натриевата помпата в клетъчната мембрана, контролирането на обема на клетката и други.

Натриевите йони активно участват в минералния обмен на организма на човека и животните. Na+ йони регулират водния баланс в организма.

Техника на безопасност

При допир с кожата натрият предизвиква тежки изгаряния, тъй като реагира с влагата от въздуха и по кожата, водейки до образуването на натриев хидроксид, който има алкална реакция и е силно корозивен.

Източници

  1. ↑ ((en)) Michael E. Wieser, Tyler B. Coplen: Atomic weights of the elements (IUPAC Technical Report). – Pure and Applied Chemistry Vol. 83, No. 2, 2011, S. 359 – 396.
  2. ↑ ((en)) IUPAC, Standard Atomic Weights Revised 2013
  3. ↑ Davy, H. The Bakerian Lecture, on some new Phenomena of chemical Changes produced by Electricity particularly the Decomposition of the fixed Alkalies, and the Exhibition of the new substances which constitute their bases; and on the general Nature of alkaline Bodies // Philosophical Transactions 98. 1808. p. 1 – 44. (на английски)
Взето от „https://bg.wikipedia.org/w/index.php?title=Натрий&oldid=10338890“.