Ацеталдехид: Разлика между версии

от Уикипедия, свободната енциклопедия
Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
BotNinja (беседа | приноси)
{{xxx-мъниче}} → {{мъниче|xxx}}
Редакция без резюме
 
Ред 6: Ред 6:
В химическата промишленост ацеталдехидът се използва като междинно вещество при производството на [[оцетна киселина]], [[оцетен анхидрид]], [[n-бутанол]], някои [[естер]]и и няколко други химикали.
В химическата промишленост ацеталдехидът се използва като междинно вещество при производството на [[оцетна киселина]], [[оцетен анхидрид]], [[n-бутанол]], някои [[естер]]и и няколко други химикали.


Само незначителни количества ацеталдехид съществуват в [[енол]]на форма, [[етенол]] с K<sub>eq</sub> = 6 × 10<sup>-5</sup>.<ref>{{икона|en}} March, J. “Organic Chemistry: Reactions, Mechanisms, and Structures” J. Wiley, New York: 1992. ISBN 0-471-6010-2.</ref>
Само незначителни количества ацеталдехид съществуват в [[енол]]на форма, [[етенол]] с K<sub>eq</sub> = 6 × 10<sup>-5</sup>.<ref>{{икона|en}} March, J. ''Organic Chemistry: Reactions, Mechanisms, and Structures''. J. Wiley, New York: 1992. ISBN 0-471-6010-2.</ref>


== Бележки ==
== Бележки ==

Текуща версия към 10:00, 17 август 2020

Ацеталдехидът, систематично наименование по IUPAC етанал, е органично съединение с формула CH3CHO. Представлява безцветна течност с характерна миризма и температура на кипене 20,80С. Разтворим във вода, етанол и етер. При окисляването му се получава оцетна киселина, а при редукцията му – етанол. При взаимодействие на две молекули ацеталдехид се получава алдол.

Естествено присъства в зрелите плодове, кафето и пресния хляб и се произвежда от растенията при нормалната обмяна на веществата в тях. Вероятно е най-добре познат като веществото, което предизвиква махмурлук.

В химическата промишленост ацеталдехидът се използва като междинно вещество при производството на оцетна киселина, оцетен анхидрид, n-бутанол, някои естери и няколко други химикали.

Само незначителни количества ацеталдехид съществуват в енолна форма, етенол с Keq = 6 × 10-5.[1]

Бележки[редактиране | редактиране на кода]

  1. ((en)) March, J. Organic Chemistry: Reactions, Mechanisms, and Structures. J. Wiley, New York: 1992. ISBN 0-471-6010-2.