Разлика между версии на „Окислително-редукционни процеси“

Направо към навигацията Направо към търсенето
редакция без резюме
м (Робот Добавяне: sl:Redoks reakcija)
Процесите се наричат съответно [[окисление]] и редукция.
 
 
== Окислително-редукционни процеси в разтвори на електролити ==
 
Разтворите на [[електролити]] могат да участват в окислително редукционни процеси. Ако една желязна пластика бъде потопена в разтвор на сребърен нитрат тя се разтваря с протичането на следната реакция:
 
Fe + 2AgCl -> FeCl<sub>2</sub> + 2Ag
 
Fe<sup>0</sup>-2e<sup>-</sup>-> Fe<sup>+2</sup>
 
2Ag<sup>+1</sup> + 2e<sup>-</sup> ->2Ag<sup>0</sup>
 
Железният атом трудно задържа валентните си електрони и ги отдава на среброто, превръщайки се в йон. Среброто от йони се превръща в просто вещество, отделящо се върху пластинката.
В този пример желязото е по-силен редуктор от среброто и може да го измества от разтвори на негови соли.
За улеснение при писането на окислително-редукционни процеси е създаден ред на относителна активност на металите (РОАМ). В него е сравнена редукционната активност на някои метали:
 
K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au
 
Редукционната активност намалява от ляво на дясно. Ясно се вижда желязото, което е много по-силен редуктор от среброто.
[[Категория:Химия]]
 
10

редакции

Навигация