Свободна енергия на Гибс: Разлика между версии

Изтрито е съдържание Добавено е съдържание

Линейно

Версия от 11:27, 22 ноември 2009

В термодинамиката енергията на Гибс отбелязва способността на даден процес да протича спонтанно при изотермални условия. Изменението на енербията на Гибс се задава по формулата

\Delta \mathbf {E} =\Delta \mathbf {Q} -\mathbf {T} .\Delta \mathbf {S}

където с $\Delta \mathbf {Q}$ е зададено изменението на вътрешната енергия на системата, с $\Delta \mathbf {S}$ е отбелязано изменението на ентропията, а $\mathbf {T}$ e температурата, измерена в Келвени. Ако $\Delta \mathbf {E} <0$ то реакцията протича спонтанно. Ако $\Delta \mathbf {E} >0$ , тогава реакцията протича само ако външни сили повлияят на системата по определен начин - увеличат температурата или намалят енергия на активиране на процеса чрез добавяне на катализатор. При $\Delta \mathbf {E} >0$ можем да твърдим, че обратния на разглеждания процес протича спонтанно. Ако $\Delta \mathbf {E} =0$ , то системата е в динамично равновесие - скоростиете на правата и обратната реакция са равни.

@@ Ред 3: / Ред 3: @@
 <center><math>\Delta \mathbf{E}=\Delta \mathbf{Q}-\mathbf{T}. \Delta \mathbf{S}</math></center>
-където с <math>\Delta\mathbf{Q}</math> е зададено изменението на вътрешната енергия на системата, с <math>\Delta \mathbf{S}</math> е отбелязано изменението на ентропията, а <math>\mathbf{T}</math> e температурата, измерена в Келвени. Ако <math>\Delta \mathbf{E}<0</math> то реакцията протича спонтанно. Ако <math>\Delta \mathbf{E}>0</math>, тогава реакцията протича само външни сили повлияят на системата по определен начин - увеличат температурата или намалят енергия на активиране на процеса чрез добавяне на катализатор. При <math>\Delta \mathbf{E}>0</math> можем да твърдим, че обратния на разглеждания процес протича спонтанно. Ако <math>\Delta \mathbf{E} =0</math>, то системата е в динамично равновесие - скоростиете на правата и обратната реакция са равни.
+където с <math>\Delta\mathbf{Q}</math> е зададено изменението на вътрешната енергия на системата, с <math>\Delta \mathbf{S}</math> е отбелязано изменението на ентропията, а <math>\mathbf{T}</math> e температурата, измерена в Келвени. Ако <math>\Delta \mathbf{E}<0</math> то реакцията протича спонтанно. Ако <math>\Delta \mathbf{E}>0</math>, тогава реакцията протича само ако външни сили повлияят на системата по определен начин - увеличат температурата или намалят енергия на активиране на процеса чрез добавяне на катализатор. При <math>\Delta \mathbf{E}>0</math> можем да твърдим, че обратния на разглеждания процес протича спонтанно. Ако <math>\Delta \mathbf{E} =0</math>, то системата е в динамично равновесие - скоростиете на правата и обратната реакция са равни.
 [[ar:طاقة جيبس الحرة]]