Свободна енергия на Гибс: Разлика между версии
Редакция без резюме |
Редакция без резюме |
||
Ред 3: | Ред 3: | ||
<center><math>\mathbf{E}=\mathbf{U}+\mathbf{p}\mathbf{V}-\mathbf{T}. \Delta \mathbf{S}</math></center> |
<center><math>\mathbf{E}=\mathbf{U}+\mathbf{p}\mathbf{V}-\mathbf{T}. \Delta \mathbf{S}</math></center> |
||
където с <math>\mathbf{U}</math> е зададенa вътрешната енергия на системата, с <math>\mathbf{S}</math> е отбелязанa ентропията, а с <math>\mathbf{T}</math>, <math>\mathbf{V}</math>, <math>\mathbf{p}</math> - съответно температурата, измерена в Келвени, обема и налягането на системата. При изотермални условия oт дефеницията следва, че изменението на енергията на Гибс е |
където с <math>\mathbf{U}</math> е зададенa вътрешната енергия на системата, с <math>\mathbf{S}</math> е отбелязанa ентропията, а с <math>\mathbf{T}</math>, <math>\mathbf{V}</math>, <math>\mathbf{p}</math> - съответно температурата, измерена в Келвени, обема и налягането на системата. При изотермални условия oт дефеницията следва, че изменението на енергията на Гибс е равно на изменението на свободната енегия на Хелмхолц и се задава по формулата |
||
<center><math>\Delta \mathbf{E}=\Delta \mathbf{H}-\mathbf{T}. \Delta \mathbf{S}</math></center> |
<center><math>\Delta \mathbf{E}=\Delta \mathbf{H}-\mathbf{T}. \Delta \mathbf{S}</math></center> |
Версия от 11:43, 22 ноември 2009
В термодинамиката енергията на Гибс отбелязва способността на даден процес да протича спонтанно. По дефиниция свободната енергия на Гибс е равна на
където с е зададенa вътрешната енергия на системата, с е отбелязанa ентропията, а с , , - съответно температурата, измерена в Келвени, обема и налягането на системата. При изотермални условия oт дефеницията следва, че изменението на енергията на Гибс е равно на изменението на свободната енегия на Хелмхолц и се задава по формулата
където с е положено изменението на енаталпията, която е дефенирана като .Ако то реакцията протича спонтанно. Ако , тогава реакцията протича само ако външни сили повлияят на системата по определен начин - увеличат температурата или намалят енергията на активиране на процеса чрез добавяне на катализатор. При можем да твърдим, че обратният на разглеждания процес протича спонтанно. Ако , то системата е в динамично равновесие - скоростиете на правата и обратната реакция са равни.