Алкалоземен метал: Разлика между версии

Изтрито е съдържание Добавено е съдържание

Линейно

Версия от 12:09, 28 януари 2011

Втора главна група от периодичната система, наречена още Алкалоземна група включва елементите:

₄Be — Берилий - K 2s²
₁₂Mg — Магнезий — KL 3s²
₂₀Ca — Калций — KLM 4s²
₃₈Sr — Стронций — KLM 4s²4p⁶5s²
₅₆Ba — Барий - KLMN 5s²5p⁶6s²
₈₈Ra — Радий — KLMNO 6s²6p⁶7s²

Тези елементи са много електроположителни и образуват йоните Ме²⁺. Погледнато исторически, земя се е наричало неметално вещество, почти неразтворимо във вода и непроменящо се при нагряване. Оксидите на алкалоземните метали, напр. СаО, освен че са "земя" в горния смисъл на думата, имат и алкална реакция.

Тези метали проявяват 2-ра постоянна валентност. Техните оксиди са с основен характер, взаимодействат с киселини ( CaO+H2SO4->CaSO4+H2O), киселинни оксиди(CaO+CO2->CaCO3), вода(CaO+H2O->Ca(OH)2).

Химичните елементи Mg, Ca, Sr, Ba имат по 1 електрон в s — подслоя на последния слой и сходно запълнен предпоследен слой с 8 електрона. Те са електронни аналози и затова свойствата им и тези на образуваните от тях вещества са сходни. Be не е пълен електонен аналог на останалите и има двойствен характер. Той се различава по някой свойства от останалите, затова не се причислява към алкалоземните елементи. Радият също не се разглежда като алкалоземен елемент, защото той е радиоактивен. Магнезият също не е типичен метал. Той притежава и лек двойствен характер.

Закономерности

Алкалоземните елементи проявяват постоянна втора валентност.

С увеличаване на поредния номер (Z) във втора главна група, атомния радиус на елементите нараства, а йонизационната енергия — намалява. Това е причина металният им характер да се засилва, като най — силно изразен метален характер от тази група има барият.

Алкалоземните елементи образуват водородни съединения (EH₂), основни оксиди (EO) и основни дихидроксидии (E(OH)₂).

Физични свойства на елементите от втора А група

Простите вещества на алкалоземните елементи са метали със сребристобял цвят и метален блясък. Провеждат топлина и електричен ток.

Най-трудно топим е берилият, а най — лесно — магнезият.

Плътността им расте с увеличаване на поредния им номер (Z), като магнезият и калцият са по — леки от берилия. С изключение на берилият, всички други елементи са пластични.

Химични свойства на елементите от втора А група

Всички елементи от втора А група, подобно на калция взаимодействат с водорода, с кислорода, с останалите неметали, с водата и с киселините.

взаимодействие с водород

Ca + H₂ → CaH₂ — с увеличаване на поредния номер (Z) активността към водорода намалява.

взаимодействие с кислород

2Ca + O₂ → 2CaO — с увеличаване на поредния номер (Z) активността към кислорода се увеличава.

взаимодействие с неметал

Ca + Cl₂ → CaCl₂ — берилият реагира с неметалите при висока температура, а останалите елементи се самозапалват.

взаимодействие с вода

Ca + 2HOH → Ca(OH)₂ + H₂ ↑ — само берилият не взаимодейства с вода.

взаимодействие с разредени киселини

Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂ ↑ с увеличаване на поредния номер (Z) активността към киселините се увеличава.

Шаблон:Химичен елемент-мъниче

@@ Ред 1: / Ред 1: @@
+'''Втора главна група''' от [[Периодична система на елементите|периодичната система]], наречена още Алкалоземна група включва елементите:
-{{сливане|Група 2 на периодичната система}}
+* '''<sub>4</sub>[[Берилий|Be]] — '''Берилий '''- K 2s<sup>2</sup>'''
-'''Алкалоземните метали''' са: [[берилий]], [[магнезий]], [[калций]], [[стронций]], [[барий]] и [[радий]].
+* '''<sub>12</sub>[[Магнезий|Mg]] — '''Магнезий''' — KL 3s<sup>2</sup>'''
+* '''<sub>20</sub>[[Калций|Ca]] — '''Калций''' — KLM 4s<sup>2</sup>'''
+* '''<sub>38</sub>[[Стронций|Sr]] — '''Стронций''' — KLM 4s<sup>2</sup>4p<sup>6</sup>5s<sup>2</sup>'''
+* '''<sub>56</sub>[[Барий|Ba]] — '''Барий '''- KLMN 5s<sup>2</sup>5p<sup>6</sup>6s<sup>2</sup>'''
+* '''<sub>88</sub>[[Радий|Ra]] — '''Радий''' — KLMNO 6s<sup>2</sup>6p<sup>6</sup>7s<sup>2</sup>'''
 Тези [[елемент]]и са много електроположителни и образуват йоните Ме<sup>2+</sup>. Погледнато исторически, земя се е наричало неметално вещество, почти неразтворимо във вода и непроменящо се при нагряване. Оксидите на алкалоземните метали, напр. СаО, освен че са "земя" в горния смисъл на думата, имат и алкална реакция.
@@ Ред 7: / Ред 12: @@
 Тези метали проявяват 2-ра постоянна валентност. Техните оксиди са с основен характер, взаимодействат с киселини ( CaO+H2SO4->CaSO4+H2O), киселинни оксиди(CaO+CO2->CaCO3), вода(CaO+H2O->Ca(OH)2).
+Химичните елементи '''Mg, Ca, Sr, Ba''' имат по 1 [[електрон]] в '''s''' — подслоя на последния слой и сходно запълнен предпоследен слой с 8 електрона. Те са [[електронен аналог|електронни аналози]] и затова свойствата им и тези на образуваните от тях вещества са сходни. '''Be''' не е пълен електонен аналог на останалите и има [[елемент с двойствен характер|двойствен характер]]. Той се различава по някой свойства от останалите, затова не се причислява към алкалоземните елементи. Радият също не се разглежда като алкалоземен елемент, защото той е [[радиоактивност|радиоактивен]]. Магнезият също не е типичен метал. Той притежава и лек двойствен характер.
+== Закономерности ==
+* Алкалоземните елементи проявяват постоянна втора [[валентност]].
+* С увеличаване на поредния номер ('''Z''') във втора главна група, [[атомен радиус|атомния радиус]] на елементите нараства, а [[йонизационна енергия|йонизационната енергия]] — намалява. Това е причина [[метал]]ният им характер да се засилва, като най — силно изразен метален характер от тази група има барият.
+* Алкалоземните елементи образуват водородни съединения ('''EH<sub>2</sub>'''), основни [[оксид]]и ('''EO''') и основни [[дихидроксиди]]и ('''E(OH)<sub>2</sub>''').
+== Физични свойства на елементите от втора А група ==
+Простите вещества на алкалоземните елементи са метали със сребристобял цвят и метален блясък. Провеждат топлина и електричен ток.
+Най-трудно топим е берилият, а най — лесно — магнезият.
+Плътността им расте с увеличаване на поредния им номер ('''Z'''), като магнезият и калцият са по — леки от берилия. С изключение на берилият, всички други елементи са пластични.
+== Химични свойства на елементите от втора А група ==
+Всички елементи от втора А група, подобно на калция взаимодействат с [[водород]]а, с [[кислород]]а, с останалите [[неметал]]и, с [[вода]]та и с [[киселина|киселините]].
+* взаимодействие с водород
+'''Ca + H<sub>2</sub> → CaH<sub>2</sub>''' — с увеличаване на поредния номер ('''Z''') активността към водорода намалява.
+* взаимодействие с кислород
+'''2Ca + O<sub>2</sub> → 2CaO''' — с увеличаване на поредния номер ('''Z''') активността към кислорода се увеличава.
+* взаимодействие с неметал
+'''Ca + Cl<sub>2</sub> → CaCl<sub>2</sub>''' — берилият реагира с неметалите при висока температура, а останалите елементи се самозапалват.
+* взаимодействие с вода
+'''Ca + 2HOH → Ca(OH)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub> ↑''' — само берилият не взаимодейства с вода.
+* взаимодействие с разредени киселини
+'''Ca + 2HCl → CaCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub> ↑'''  с увеличаване на поредния номер ('''Z''') активността към киселините се увеличава.
 {{Периодична система}}