Оксид: Разлика между версии

Изтрито е съдържание Добавено е съдържание

Линейно

Версия от 00:31, 25 февруари 2012

Оксид (остаряло наименование според химичната номенклатура от 1964 година - окис) се нарича всяко двуелементно химично съединение на кислорода с друг химичен елемент, в което кислородът е в -2 степен на окисление.^[1] Повечето елементи в земната кора са оксиди, образуване при взаимодействие на кислорода с други елементи.

Кислородните съединения на флуора не са оксиди, тъй като флуорът е по-електроотрицателен от кислорода и по тази причина кислородът в тях има положителна степен на окисление. Други двуелементни съединения на кислорода, които не са оксиди, са пероксидите, суперкосидите и озонидите - в тях кислородът има отрицателна, но по-ниска от -2 степен на окисление.

Наименование

Според Номенклатурата на Международния съюз за чиста и приложна химия имената на оксидите се образуват по следния начин: Първата дума е българското наименование на първия химичен елемент с присъединено накрая окончание -ев, -ен, -ов. Втората дума е латинското наименование на втория елемент с окончание -ид. Например СО се произнася въглероден оксид. Ако в съединението съществува долен индекс, за него се ползват представки, които произлизат от гръцките числителни имена: 1 - моно, 2 - ди, 3 - три, 4 - тетра, 5 - пента, 6 - хекса, 7 - хепта и така нататък.

Видове осиди

Оксидите биват основни, амфотерни, киселинни и неутрални.

Основни оксиди образуват s-елементите с метален характер, p-елементите с метален характер в нисшите им степени на окисление, d- и f-елементите с двойствен характер в нисшите им степени на окисление.
Амфотерни оксиди съответстват на p-елементи с двойствен характер и d- и f-елементи в междинните им степени на окисление.
Киселинни оксиди образуват p-елементите с неметален характер и d-елементите във висшата си степен на окисление.
Неутрални оксиди (несолеобразуващи) образуват p-елементите с неметален характер, които не взаимодействат с вода, основи и киселини и не им съответстват хидроксиди и кислородсъдържащи киселини.

На практика е по-лесно, на основните оксиди съответстват основни хидроксиди, тоест към оксида като се прибави вода се получава основа. Киселинни оксиди са тези, при които като се присъедини вода се получава киселина.

Трябва да се отбележи, че в Периодичната система металите се намират отляво на линията Бор-Астат, неметалите са отдясно, а по линията са разположени амфотерните елементи.

S-елементите са IA, IIA
P-елементите са IIIA - VIIIA
D-елементите са IБ - VIIIБ
F-елементите са останалите

Някои примери на оксиди

Име	Формула	Находище/Употреба
Вода (диводороден оксид)	H₂O	Универсален разтворител
Силициев диоксид	SiO₂	пясък, кварц
Железен оксид	Fe₃O₄	ръжда
Въглероден диоксид	CO₂	Една от съставките на атмосферата и продукт на биологични процеси

Източници

↑ Foundations of College Chemistry, 12th Edition

Шаблон:Химия-мъниче

[1] Foundations of College Chemistry, 12th Edition

[1]

@@ Ред 1: / Ред 1: @@
+[[Image:Rust screw.jpg|thumb|right|Оксиди, като например железният оксид или [[ръжда]], която се състои от  Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>·''n''H<sub>2</sub>O и FeO(OH), Fe(OH)<sub>3</sub>), се образува когато [[кислород]]ът реагира и се комбинира с други елементи]]
-'''Оксид''' (ост. '''окис''') се нарича всяко [[химично съединение]] на [[кислород]]а с друг [[химичен елемент]], в което кислородът е в -2 [[степен на окисление]].
+'''Оксид''' (остаряло наименование според химичната номенклатура от 1964 година - '''окис''') се нарича всяко двуелементно [[химично съединение]] на [[кислород]]а с друг [[химичен елемент]], в което кислородът е в -2 [[степен на окисление]].<ref>Foundations of College Chemistry, 12th Edition</ref> Повечето елементи в земната кора са оксиди, образуване при взаимодействие на кислорода с други елементи.
-Кислородните съединения на [[флуор]]а не са оксиди, защото флуорът е по-електроотрицателен от кислорода, поради което кислородът в тях има положителна степен на окисление. Други двуелементни съединения на кислорода, които не са оксиди, са [[пероксид]]ите, [[суперкосид]]ите и [[озонид]]ите - в тях кислородът има отрицателна, но по-ниска от 2 степен на окисление.
+Кислородните съединения на [[флуор]]а не са оксиди, тъй като флуорът е по-електроотрицателен от кислорода и по тази причина кислородът в тях има положителна степен на окисление. Други двуелементни съединения на кислорода, които не са оксиди, са [[пероксид]]ите, [[суперкосид]]ите и [[озонид]]ите - в тях кислородът има отрицателна, но по-ниска от -2 степен на окисление.
+== Наименование ==
-Оксидите биват '''основни, амфотерни, киселинни и неутрални'''.
+Според [[Номенклатура на Международния съюз за чиста и приложна химия|Номенклатурата на Международния съюз за чиста и приложна химия]] имената на оксидите се образуват по следния начин: Първата дума е българското наименование на първия [[химичен елемент]] с присъединено накрая окончание -ев, -ен, -ов. Втората дума е латинското наименование на втория елемент с окончание -ид. Например СО се произнася [[въглероден оксид]]. Ако в съединението съществува долен индекс, за него се ползват представки, които произлизат от гръцките числителни имена: 1 - моно, 2 - ди, 3 - три, 4 - тетра, 5 - пента, 6 - хекса, 7 - хепта и така нататък.
-* '''Основни''' оксиди образуват s-елементите с метален характер, p-елементи с метален характер в нисшите им степени на окисление, d- и f-елементите с двойствен характер в нисшите им степени на окисление.
-* '''Амфотерни''' оксиди съответстват на p-елементи с двойствен характер, d- и f-елементи в междинните им степени на окисление.
+== Видове осиди ==
-* '''Киселинни оксиди''' образуват p-елементите с неметален характер и d-елементите във висшата си степен на окисление.
+Оксидите биват основни, амфотерни, киселинни и неутрални.
-* '''Неутрални''' оксиди (несолеобразуващи) образуват p-елементите с неметален характер, които не взаимодействат с [[вода]], [[основа|основи]] и [[киселина|киселини]] и не им съответстват [[хидроксид]]и и кислородсъдържащи киселини.
+* [[Основен оксид|Основни оксиди]] образуват s-елементите с метален характер, p-елементите с метален характер в нисшите им степени на окисление, d- и f-елементите с двойствен характер в нисшите им степени на окисление.
+* [[амфотерен оксид|Амфотерни оксиди]] съответстват на p-елементи с двойствен характер и d- и f-елементи в междинните им степени на окисление.
+* [[Киселинен оксид|Киселинни оксиди]] образуват p-елементите с неметален характер и d-елементите във висшата си степен на окисление.
+* [[неутрален оксид|Неутрални оксиди]] (несолеобразуващи) образуват p-елементите с неметален характер, които не взаимодействат с [[вода]], [[основа|основи]] и [[киселина|киселини]] и не им съответстват [[хидроксид]]и и кислородсъдържащи киселини.
 На практика е по-лесно, на основните оксиди съответстват основни хидроксиди, тоест към оксида като се прибави [[вода]] се получава [[основа (химия)|основа]]. Киселинни оксиди са тези, при които като се присъедини вода се получава [[киселина]].
-Трябва да се отбележи, че в [[Периодична система|Периодичната система]] [[метал]]ите се намират отляво на линията Бор-Астат, [[неметал]]ите са отдясно, а по линията са разположени амфотерни елементи.
+Трябва да се отбележи, че в [[Периодична система|Периодичната система]] [[метал]]ите се намират отляво на линията Бор-Астат, [[неметал]]ите са отдясно, а по линията са разположени амфотерните елементи.
 * S-елементите са IA, IIA
 * P-елементите са IIIA - VIIIA
 * D-елементите са IБ - VIIIБ
 * F-елементите са останалите
+== Някои примери на оксиди ==
+{|class="wikitable"
+! Име!! Формула !! Находище/Употреба
+|-
+| [[Вода|Вода (диводороден оксид)]]
+| H<sub>2</sub>O
+| Универсален [[разтворител]]
+|-
+| [[Силициев диоксид]]
+| SiO<sub>2</sub>
+| [[пясък]], [[кварц]]
+|-
+| [[Железен оксид]]
+| Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>
+| [[ръжда]]
+|-
+| [[Въглероден диоксид]]
+| CO<sub>2</sub>
+| Една от съставките на атмосферата и продукт на биологични процеси
+|}
+== Източници ==
+<references />
 {{химия-мъниче}}