Азотни оксиди

Азотните оксиди са химични съединения на азота с кислород. Спрямо кислорода азотът проявява от +1 до +5 степен на окисление. Поради това той образува пет оксида:

Диазотен оксид

Диазотният оксид, още известен като "райски газ", е химично съединение с емпирична формула N₂O. Той е неутрален оксид. При стайна температура е безцветен незапалим газ, с приятна сладникава миризма и вкус. Използва се в хирургията и денталната медицина (зъболечението) заради своя анестетичен и аналгетичен ефект. Името му "райски газ" идва от чувството за еуфория, което причинява при вдишване. Това свойство на газа му дава приложение и като наркотик. Друго негово приложение е като оксидатор в ракетните двигатели. Използва се и при двигателите с вътрешно горене - добавен към горивото, увеличава мощността им.

Азотен оксид

Азотният оксид (NO) е безцветен газ, неразтворим във вода. Не взаимодейства с киселини и основи. Той е неутрален оксид. Получава се при пряко взаимодействие на азот с кислород. Степента на окисление на азота в този оксид е + 2. Получаване:

$N_{2}^{0}+O_{2}^{0}\to 2N^{+2}O^{-2}-Q$ (с помощта на електрическа искра);

Диазотен триоксид

Диазотният триоксид (N₂O₃) е анхидрид на азотистата киселина. Той е газ и е синьо-зелен на цвят. Степента му на окисление е + 3. Той е силно токсичен нетраен газ.

Азотен диоксид

Азотният диоксид (NO₂) е червено-кафяв, силно отровен, лесно втечняем газ. Той дразни лигавицата на очите и дихателните органи, предизвиква хрипове, кашлица, задух. Концентрация от 0,4 mg/dm³ е смъртоносна за възрастен човек. Азотният диоксид е киселинен оксид. Взаимодейства с оксиди и основни оксиди. Той е и силен оксидатор. Степента му на окисление е + 4. Получаване:

$2N^{+2}O^{-2}+O_{2}^{0}\to 2N^{+4}O_{2}^{-2}+Q$

Азотният диоксид е разтворим и взаимодейства химически с вода, при което се получават азотна киселина и азотиста киселина:

$2NO_{2}+H_{2}O\to HNO_{3}+HNO_{2}$

Диазотен пентаоксид

Диазотният пентаоксид (N₂O₅) е анхидрид на азотната киселина; кристално, безцветно вещество. Той е нетраен газ и при обикновени условия се разлага на азотен диоксид и кислород. С водата образува азотна киселина. Много силен оксидатор със степен на окисление + 5;Използва се често и понятието Вандервалсови сили. .... Използва се главно за синтез на амоняк и инертен газ.

$N_{2}O_{5}+H_{2}O\to 2HNO_{3}$

Екологични проблеми

Високото съдържание на азотни оксиди в атмосферата предизвиква сериозни екологични проблеми - киселинни дъждове и смог. Основни замърсители на околната среда с азотни оксиди са тецовете, азотноторовите заводи, моторните превозни средства.