Карбамид: Разлика между версии

Изтрито е съдържание Добавено е съдържание

Линейно

Версия от 21:11, 20 април 2017

Карбамид

Обща информация
Систематично име	Карбамид
Други имена	Карбонилдиамид Диамид Урея Пиагран
Молекулна формула	CH₄N₂O
SMILES
Моларна маса	60,06 g/mol
Външен вид	кристали
CAS номер	[57-13-6]
Свойства
Плътност и фаза	1,3230 g.cm⁻³, твърда
Разтворимост във вода	1000 g·l⁻¹ (20 °C)
В етанол	50 g·l⁻¹ (20 °C)
Точка на топене	132.5 – 134.5 °C
Точка на кипене
Киселинност (pK_a)
Вискозитет
Диполен момент
Опасности
Основни опасности	?
Точка на възпламеняване
Допълнителни данни
Структура и свойства	n, ε_r, и др.
Термодинамични данни	Фазово поведение Твърдо състояние, течност, газ
Спектрални данни	УВ, ИЧ, ЯМР, МС
Сродни съединения
Сродни съединения
Освен където е обявено друго, данните са дадени за материали в стандартно състояние (при 25 °C, 100 kPa) Права и справки

Карбамид (също урея или карбонилди амид; да не се бърка с пикочна киселина) е органично съединение, краен продукт на обмяната на веществата при много животни, получен при разграждането на азотните съединения (напр. аминокиселини). Отделя се отделя чрез урината. Чистият карбамид е бяло кристално вещество със слаб мирис на амоняк.

История

Файл:Urea3D.png

модел на карбамида.

Карбамидът е първото синтетично получено органично съединение. Открит е през 1773 от Hilaire Rouelle. През 1828 е синтезиран за първи път от Фридрих Вьолер (на немски Friedrich Wöhler) при реакция на калиев цианат и амониев сулфат, което противоречало на тогавашното схващане, че органичните съединения могат да се синтезират само от живи същества чрез така наречената „жива сила“ „vis vitalis“. Това поставя началото на органичната химия.

Физиология

Карбамид се получава при белтъчната обмяна на веществата. За да се избегне отделянето на амоняк (NH₃) при разграждането на белтъците, техните аминогрупи се свързват в черния дроб към безвредната молекула на карбамида.

Приложение

Поради високото си съдържание на азот (46%), карбамидът е най-значимият азотен тор в световен мащаб.

Свойства

Индустриален синтез

Карбамидът се произвежда индустриално в големи количества. Например през 2004 г. в света са произведени 127 млн. тона карбамид.

Уравнения:

\mathrm {2\ NH_{3}+CO_{2}\longrightarrow \lbrack H_{2}N{-}CO{-}O\rbrack NH_{4}}

от амоняк и въглероден двуокис се получава амониев карбамат.

\mathrm {\lbrack H_{2}N{-}CO{-}O\rbrack NH_{4}\longrightarrow H_{2}N{-}CO{-}NH_{2}+H_{2}O}

амониевия карбамат се разпада до карбамид и вода.

Това е т. нар. процес на Бош—Майзер (Bosch—Meiser), разработен през 1922 г. Сумарният топлинен ефект е положителен.

@@ Ред 104: / Ред 104: @@
 |-
 |}
-'''Карбамид''' (също '''урея'''), също [[Карбонил]]ди[[амид]], – да не се бърка с [[пикочна киселина]] – е [[органично съединение]], което е краен продукт на обмяната на веществата при много животни при разграждането на азотни съединения (напр. Аминокиселини) и се отделя чрез [[урина]]та. Чистият карбамид е бяло кристално твърдо вещество със слаб мирис на амоняк.
+'''Карбамид''' (също '''урея''' или [[карбонил]]ди[[амид]]; да не се бърка с [[пикочна киселина]]) е [[органично съединение]], краен продукт на обмяната на веществата при много животни, получен при разграждането на азотните съединения (напр. аминокиселини). Отделя се отделя чрез [[урина]]та. Чистият карбамид е бяло кристално вещество със слаб мирис на амоняк.
 == История ==
@@ Ред 116: / Ред 116: @@
 == Приложение ==
-Поради високото си съдържание на азот 46%, карбамида е в световен мащаб най-значимият азотен тор.
+Поради високото си съдържание на азот (46%), карбамидът е най-значимият азотен тор в световен мащаб.
 == Свойства ==
@@ Ред 122: / Ред 122: @@
 == Индустриален синтез ==
-Карбамидът се произвежда индустриално в големи количества (в световен мащаб 127 млн. тона през 2004 г.).
+Карбамидът се произвежда индустриално в големи количества. Например през 2004 г. в света са произведени 127 млн. тона карбамид.
 Уравнения:
@@ Ред 130: / Ред 130: @@
 :<math>\mathrm{\lbrack H_2N{-}CO{-}O \rbrack NH_4 \longrightarrow H_2N{-}CO{-}NH_2 + H_2O}</math>
 :<small>амониевия карбамат се разпада до карбамид и вода.</small>
-Това е т. нар. Бош-Майзер (Bosch-Meiser) процес, разработен през 1922 г. и наречен на своите откриватели. Той като цяло е екзотермичен.
+Това е т. нар. процес на Бош—Майзер (Bosch—Meiser), разработен през 1922 г. Сумарният топлинен ефект е положителен.
 [[Категория:Уреи| ]]