Халоген: Разлика между версии
Ted Masters (беседа | приноси) Редакция без резюме |
Ted Masters (беседа | приноси) Премахната невярна информация за астата. |
||
Ред 1: | Ред 1: | ||
{| style="float:right; clear:right; margin:auto; padding:auto; border:1px solid gray" |
|||
{| align="right" |
|||
| [[Група на периодичната система|''' |
| [[Група на периодичната система|'''Група→''']] |
||
| align="center" width="47%" | '''[[Халкоген|◄]]''' [[Халоген|17]] '''[[Благороден газ|►]]''' |
|||
| '''17''' |
|||
|- |
|||
| [[Период на периодичната система|'''↓Период''']] |
|||
|- align="center" |
|- align="center" |
||
| [[Период на периодичната система|''' |
| [[Период 2 на периодичната система|'''2''']] |
||
| {{химичен елемент/клетка|9|Флуор|F||газ|халоген|естествен}} |
|||
|- align="center" |
|- align="center" |
||
| [[Период 3 на периодичната система|'''3''']] |
|||
| '''2''' |
|||
| {{химичен елемент/клетка|17|Хлор|Cl||газ|халоген|естествен}} |
|||
|style="text-align:center;background-color:#ffff99;color:black;border:1px solid black;"|9<br />[[Флуор|F]] |
|||
|- align="center" |
|- align="center" |
||
| [[Период 4 на периодичната система|'''4''']] |
|||
| '''3''' |
|||
| {{химичен елемент/клетка|35|Бром|Br||течност|халоген|естествен}} |
|||
|style="text-align:center;background-color:#ffff99;color:black;border:1px solid black;"|17<br />[[Хлор|Cl]] |
|||
|- align="center" |
|- align="center" |
||
| [[Период 5 на периодичната система|'''5''']] |
|||
| '''4''' |
|||
| {{химичен елемент/клетка|53|Йод|I||твърдо вещество|халоген|естествен}} |
|||
|style="text-align:center;background-color:#ffff99;color:black;border:1px solid black;"|35<br />[[Бром|Br]] |
|||
|- align="center" |
|- align="center" |
||
| [[Период 6 на периодичната система|'''6''']] |
|||
| '''5''' |
|||
| {{химичен елемент/клетка|85|Астат|At||твърдо вещество|халоген|при разпад}} |
|||
|style="text-align:center;background-color:#ffff99;color:black;border:1px solid black;"|53<br />[[Йод|I]] |
|||
|- align="center" |
|- align="center" |
||
| [[Период 7 на периодичната система|'''7''']] |
|||
| '''6''' |
|||
| {{химичен елемент/клетка|117|Тенесин|Ts|||халоген|синтетичен}} |
|||
|style="text-align:center;background-color:#ffff99;color:black;border:1px dashed black;"|85<br />[[Астат|At]] |
|||
|- align="center" |
|||
| '''7''' |
|||
|style="text-align:center;background-color:#ffff99;color:black;border:1px dotted black;"|117<br />[[Тенесин|Ts]] |
|||
|} |
|} |
||
'''Халогените''' (думата има [[гръцки език|гръцки]] произход) са [[химичен елемент|химични елементи]] от |
'''Халогените''' (думата има [[гръцки език|гръцки]] произход) са [[химичен елемент|химични елементи]] от '''група 17''' на [[Периодична система на елементите|периодичната система]], включваща следните елементи: |
||
* [[флуор]] |
* [[флуор]] |
||
* [[хлор]] |
* [[хлор]] |
||
* [[бром]] |
* [[бром]] |
||
* [[йод]] |
* [[йод]] |
||
* [[ |
* [[астат]] |
||
* [[тенесин]] |
* [[тенесин]] |
||
Ред 48: | Ред 47: | ||
* '''Йодът''' (I) се използва много в медицината – при недостиг на йод се получава [[струма (болест)|струма („гуша“)]] – увеличаване на [[щитовидна жлеза|щитовидната жлеза]], особено в планински райони, където водата е бедна на йод. За профилактика на това заболяване се йодира [[готварска сол|готварската сол]]. Използва се и за дезинфекция – йодна тинктура и йодасепт. |
* '''Йодът''' (I) се използва много в медицината – при недостиг на йод се получава [[струма (болест)|струма („гуша“)]] – увеличаване на [[щитовидна жлеза|щитовидната жлеза]], особено в планински райони, където водата е бедна на йод. За профилактика на това заболяване се йодира [[готварска сол|готварската сол]]. Използва се и за дезинфекция – йодна тинктура и йодасепт. |
||
* ''' |
* '''Астатът''' (At) се използва в [[Нуклеарна медицина|ядрената медицина]] при лъчетерапия и радиоизотопна диагностика. |
||
Сребърните халогениди (AgCl, AgBr, AgI, AgAt) – имат интересно свойство. Под въздействието на пряка слънчева светлина, те се разлагат и се получава сребро, т.е. те са фоточувствителни. В черно-бялата фотография се използва сребърният бромид (AgBr). С него са покрити фотографската лента и фотографската хартия. Под въздействието на светлината той се разлага и потъмнява от образуваното сребро. При заснемане на изображение на обект, светлите му части отразяват по-голямо количество светлина и съответно предизвикват образуване на тъмни петна върху фотографската лента. Проявителят ускорява този процес. Фиксажът е необходим за спирането му и отстраняването на сребърният бромид. На негатива светлите части на обекта изглеждат тъмни, а тъмните – светли. При проявяването на снимката се извършват същите процеси, но тъмните петна върху филма стават светли – такива, каквито са били върху заснетия обект. |
Сребърните халогениди (AgCl, AgBr, AgI, AgAt) – имат интересно свойство. Под въздействието на пряка слънчева светлина, те се разлагат и се получава сребро, т.е. те са фоточувствителни. В черно-бялата фотография се използва сребърният бромид (AgBr). С него са покрити фотографската лента и фотографската хартия. Под въздействието на светлината той се разлага и потъмнява от образуваното сребро. При заснемане на изображение на обект, светлите му части отразяват по-голямо количество светлина и съответно предизвикват образуване на тъмни петна върху фотографската лента. Проявителят ускорява този процес. Фиксажът е необходим за спирането му и отстраняването на сребърният бромид. На негатива светлите части на обекта изглеждат тъмни, а тъмните – светли. При проявяването на снимката се извършват същите процеси, но тъмните петна върху филма стават светли – такива, каквито са били върху заснетия обект. |
Версия от 03:37, 21 юни 2017
Група→ | ◄ 17 ► |
↓Период | |
2 | 9 F |
3 | 17 Cl |
4 | 35 Br |
5 | 53 I |
6 | 85 At |
7 | 117 Ts |
Халогените (думата има гръцки произход) са химични елементи от група 17 на периодичната система, включваща следните елементи:
Халогените са газове или твърди вещества с изключение на брома, който при нормални условия е течност. С увеличаване на атомния номер се увеличава относителната атомна маса, температурата на топене и кипене, а цветът от безцветен се изменя до черен. Това са най-активните неметали. Непосредствено се съединяват с повечето елементи като образуват съответно халогениди. Голямата им реактивна способност се дължи на склонността им към присъединяване на електрон към външния електронен слой, който е незапълнен. В съединенията са едновалентни. С водорода образуват халогеноводороди.
Всички халогени са добре разтворими във вода – разтворите им са силни киселини. В природата се срещат във вид на съединения.
Халогените и техните съединения имат голямо приложение в различните отрасли на промишлеността, в лабораторната практика и другаде.
Приложения
- Флуорът (F) се употребява главно за флуориране на органични съединения (т.е. за заменяне на водорода в тях с флуор). Също така флуорът се ползва за направата на тефлон и други труднотопими смазочни материали. Използва се и в хладилната техника. Освен свободният флуор голямо практическо значение имат водородното му съединение – флуороводородът (HF) и много производни на последния. В райони, където питейната вода е с високо съдържание на флуор, зъбите на хората се оцветяват, а там, където е с прекалено ниско съдържание на флуор, рискът от често развитие на кариес сериозно нараства. Затова в детската възраст се дават профилактично таблетки флуор, а почти всички пасти за зъби съдържат флуор.
- Хлорът (Cl) се използва за избелване на тъкани и хартиена маса, за обеззаразяване на водата за пиене (приблизително 1,5 g/m3) и за приготвяне на редица продукти в химическата промишленост. Някои от тях са солна киселина,хлориди, инсектициди, окислители, дезинфектори, избелители.
- Бромът (Br) се използва в медицината като успокоително средство. AgBr (сребърен бромид) се използва във фотографията.
- Йодът (I) се използва много в медицината – при недостиг на йод се получава струма („гуша“) – увеличаване на щитовидната жлеза, особено в планински райони, където водата е бедна на йод. За профилактика на това заболяване се йодира готварската сол. Използва се и за дезинфекция – йодна тинктура и йодасепт.
- Астатът (At) се използва в ядрената медицина при лъчетерапия и радиоизотопна диагностика.
Сребърните халогениди (AgCl, AgBr, AgI, AgAt) – имат интересно свойство. Под въздействието на пряка слънчева светлина, те се разлагат и се получава сребро, т.е. те са фоточувствителни. В черно-бялата фотография се използва сребърният бромид (AgBr). С него са покрити фотографската лента и фотографската хартия. Под въздействието на светлината той се разлага и потъмнява от образуваното сребро. При заснемане на изображение на обект, светлите му части отразяват по-голямо количество светлина и съответно предизвикват образуване на тъмни петна върху фотографската лента. Проявителят ускорява този процес. Фиксажът е необходим за спирането му и отстраняването на сребърният бромид. На негатива светлите части на обекта изглеждат тъмни, а тъмните – светли. При проявяването на снимката се извършват същите процеси, но тъмните петна върху филма стават светли – такива, каквито са били върху заснетия обект.
Вижте също
Периодична система на елементите
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||||||||||||
Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||||||||||||
Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||||||
Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | ||||||||||
|