Разлика между версии на „Електролиза“

Направо към навигацията Направо към търсенето
м
Bot: Automated text replacement (-\(на англ.\) +{{икона|en}})
м (замяна на чужда езикова препратка; козметични промени)
м (Bot: Automated text replacement (-\(на англ.\) +{{икона|en}}))
Абсолютната стойност на електродния [[потенциал]] не може да се измери, но измерването на напрежение (разликата между потенциалите на два електрода) е възможно. Затова потенциалът на '''стандартния водороден електрод''' (вж. горе) се дефинира като нула волта, а стандартният електроден потенциал на другите електроди се дефинира като напрежението, измерено между стандартния водороден електрод и съответния електрод.
 
Стойностите на електродния потенциал за много полуреакции могат да се намерят в [[таблица на електродните потенциали]] (на англ.){{икона|en}}.
 
В тази таблица окислената форма на компонента е отляво, а редуцираната – отдясно на стрелката. Разликата в потенциалите (по-положителния минус по-отрицателния) дава минималното [[електрическо напрежение|напрежение]], което трябва да се приложи, за да протекат двата процеса.

Навигация