Натриев хипохлорит: Разлика между версии
м замяна с n-тире |
Редакция без резюме |
||
Ред 1: | Ред 1: | ||
{{без източници}} |
|||
{| class="toccolours" border="1" style="float: right; clear: right; margin: 0 0 1em 1em; border-collapse: collapse;" |
{| class="toccolours" border="1" style="float: right; clear: right; margin: 0 0 1em 1em; border-collapse: collapse;" |
||
! {{chembox header}} | {{PAGENAME}} <!-- заменете, ако не съвпада с името на статията --> |
! {{chembox header}} | {{PAGENAME}} <!-- заменете, ако не съвпада с името на статията --> |
||
Ред 31: | Ред 30: | ||
|- |
|- |
||
| [[Плътност]] и [[Фаза (материя)|фаза]] |
| [[Плътност]] и [[Фаза (материя)|фаза]] |
||
| 1,11 g/cm³ твърдо вещество, |
| 1,11 g/cm³ твърдо вещество, <!-- – g/cm³, твърдо вещество / – g/ml, течност / – g/l, газ --> |
||
|- |
|- |
||
| [[Разтворимост]] във [[вода]] |
| [[Разтворимост]] във [[вода]] |
||
| |
| 29,3 g/100 ml (0 °C) <!-- at least put miscible with, not soluble in --> |
||
|- |
|- |
||
<!-- | Други разтворители, напр. [[етанол]], [[ацетон]] --> |
<!-- | Други разтворители, напр. [[етанол]], [[ацетон]] --> |
||
Ред 66: | Ред 65: | ||
|- |
|- |
||
| [[Кристална структура]] <!-- пропуснете, ако не е твърдо вещество --> |
| [[Кристална структура]] <!-- пропуснете, ако не е твърдо вещество --> |
||
| – <!-- e.g. [[триклинна]], [[моноклинна]], [[орторомбична]], [[хексагонална]], [[ромбоедрална|тригонална]], [[тетрагонална]], [[кубична]], и укажете "close packed" or similar. |
| – <!-- e.g. [[триклинна]], [[моноклинна]], [[орторомбична]], [[хексагонална]], [[ромбоедрална|тригонална]], [[тетрагонална]], [[кубична]], и укажете "close packed" or similar. You may also cite what class it belongs to, e.g. [[Кадмиев хлорид#Кристална структура|CdCl<sub>2</sub>]] --> |
||
|- |
|- |
||
| [[Дипол#Молекулярни диполи|Диполен момент]] |
| [[Дипол#Молекулярни диполи|Диполен момент]] |
||
| – [[Дебай|D]] |
| – [[Дебай|D]] |
||
|- |
|- |
||
! {{chembox header}} | Опасности <!-- |
! {{chembox header}} | Опасности <!-- Summary only- MSDS entry provides more complete information --> |
||
<!--|- |
<!--|- |
||
| [[Material safety data sheet|MSDS]] |
| [[Material safety data sheet|MSDS]] |
||
Ред 77: | Ред 76: | ||
|- |
|- |
||
| Основни [[Охрана на труда и техника на безопасност|опасности]] |
| Основни [[Охрана на труда и техника на безопасност|опасности]] |
||
| [[Файл:Hazard_C.svg|100px]] |
| [[Файл:Hazard_C.svg|100px]] [[Файл:Hazard_N.svg|100px]] |
||
|- |
|- |
||
<!--| [[NFPA 704]] |
<!--| [[NFPA 704]] |
||
Ред 107: | Ред 106: | ||
| [[натриев хлорид]], [[натриев хлорид]],{{Br}} [[натриев сулфат]], [[натриев карбонат]] |
| [[натриев хлорид]], [[натриев хлорид]],{{Br}} [[натриев сулфат]], [[натриев карбонат]] |
||
|- |
|- |
||
| Други [[йон|катиони]] <!-- пропуснете, ако не е релевантно |
| Други [[йон|катиони]] <!-- пропуснете, ако не е релевантно --> |
||
| [[калциев хипохлорит]] ([[хлорна вар]]) |
| [[калциев хипохлорит]] ([[хлорна вар]]) |
||
|- |
|- |
||
Ред 117: | Ред 116: | ||
|} |
|} |
||
⚫ | '''Натриевият хипохлорит''' с химична формула NaClO е натриева [[сол]] на хипохлористата [[киселина]] HClO. В домашния бит е познат под името '''белина''', където се използва в различни домакински препарати за почистване, [[дезинфекция]] на санитарни помещения и басейни, отстраняване на плесен, избелване на дрехи и други. |
||
[[Корозия|Корозивните]] свойства на съединението, широкото му разпространение и продуктите му на реакция го правят рисков фактор. Смесването на течна белина с други почистващи препарати, като например [[Киселина|киселини]] или [[амоняк]], може да доведе до образуването на отровни газове.<ref name=slac>(2013): "[https://www-group.slac.stanford.edu/esh/eshmanual/references/chemsafetyGuideSodiumHypochlorite.pdf Sodium Hypochlorite]" Stanford Linear Accelerator Laboratory Safe Handling Guideline, chapter 53, product 202.</ref> |
|||
⚫ | |||
== Получаване == |
== Получаване == |
||
В лабораторни условия натриевият хипохлорит се получава при пропускане на [[хлор]] през разтвор на [[натриева основа]] при невисоки температури по уравнението: |
В лабораторни условия натриевият хипохлорит се получава при пропускане на [[хлор]] през разтвор на [[натриева основа]] при невисоки температури по уравнението: |
||
:<math> \mathrm{ 2 \ NaOH + Cl_2 \longrightarrow NaCl + NaClO + H_2O }</math> |
:<math> \mathrm{ 2 \ NaOH + Cl_2 \longrightarrow NaCl + NaClO + H_2O }</math> |
||
При по-високи температури (над 40 |
При по-високи температури (над 40 – 50 °C) на разтвора натриевият хипохлорит се разпада с образуване на [[натриев хлорид]] и [[натриев хлорат]]. |
||
:<math> \mathrm{ 3 \ NaClO \longrightarrow 2\ NaCl + NaClO_3 |
:<math> \mathrm{ 3 \ NaClO \longrightarrow 2\ NaCl + NaClO_3 }</math> |
||
⚫ | |||
⚫ | |||
При това на [[катод]]а се получава натриева основа, а на [[анод]]а хлор, които реагират по горе описаното уравнение. |
При това на [[катод]]а се получава натриева основа, а на [[анод]]а хлор, които реагират по горе описаното уравнение. |
||
== Свойства == |
== Свойства == |
||
Съединението е много силен [[окислител]], и влиза лесно в реакции с други вещества. В кристална форма то е нестабилно и не може да се съхранява дълго |
Съединението е много силен [[окислител]], и влиза лесно в реакции с други вещества. В кристална форма то е нестабилно и не може да се съхранява дълго |
||
време. Водните разтвори са по-устойчиви (особено в алкална среда, при [[pH]] > 7). Дезинфекциращото и избелващото действие на натриевия хипохлорит се дължи на отделянето на атомен [[кислород]] [O], който разрушава органични съединения. |
време. Водните разтвори са по-устойчиви (особено в алкална среда, при [[pH]] > 7). Дезинфекциращото и избелващото действие на натриевия хипохлорит се дължи на отделянето на атомен [[кислород]] [O], който разрушава органични съединения. |
||
Съединението се разлага бавно, като между продуктите на разпада са кислород, хлор, хлорен диоксид и др., поради това се усеща слаба миризма на хлор. С киселини реагира бурно, като се отделя хлор. По тази причина не трябва да се смесват препарати на хипохлоритна основа (белина) с почистващи препарати съдържащи киселини (кислол – [[солна киселина]]). При реакция с вещества на [[амоняк|амонячна]] основа (амоняк, амониеви соли, [[амин]]и) могат да се получат хлорамини, които са токсични. |
Съединението се разлага бавно, като между продуктите на разпада са кислород, хлор, хлорен диоксид и др., поради това се усеща слаба миризма на хлор. С киселини реагира бурно, като се отделя хлор. По тази причина не трябва да се смесват препарати на хипохлоритна основа (белина) с почистващи препарати съдържащи киселини (кислол – [[солна киселина]]). При реакция с вещества на [[амоняк|амонячна]] основа (амоняк, амониеви соли, [[амин]]и) могат да се получат хлорамини, които са токсични. |
||
== Източници == |
|||
<references/> |
|||
[[Категория:Хипохлорити]] |
[[Категория:Хипохлорити]] |
Версия от 16:19, 4 декември 2019
Натриевият хипохлорит с химична формула NaClO е натриева сол на хипохлористата киселина HClO. В домашния бит е познат под името белина, където се използва в различни домакински препарати за почистване, дезинфекция на санитарни помещения и басейни, отстраняване на плесен, избелване на дрехи и други.
Корозивните свойства на съединението, широкото му разпространение и продуктите му на реакция го правят рисков фактор. Смесването на течна белина с други почистващи препарати, като например киселини или амоняк, може да доведе до образуването на отровни газове.[1]
Получаване
В лабораторни условия натриевият хипохлорит се получава при пропускане на хлор през разтвор на натриева основа при невисоки температури по уравнението:
При по-високи температури (над 40 – 50 °C) на разтвора натриевият хипохлорит се разпада с образуване на натриев хлорид и натриев хлорат.
В индустрията се получава при т. нар. хлоралкална електролиза, при електролиза на воден разтвор на натриев хлорид.
При това на катода се получава натриева основа, а на анода хлор, които реагират по горе описаното уравнение.
Свойства
Съединението е много силен окислител, и влиза лесно в реакции с други вещества. В кристална форма то е нестабилно и не може да се съхранява дълго време. Водните разтвори са по-устойчиви (особено в алкална среда, при pH > 7). Дезинфекциращото и избелващото действие на натриевия хипохлорит се дължи на отделянето на атомен кислород [O], който разрушава органични съединения.
Съединението се разлага бавно, като между продуктите на разпада са кислород, хлор, хлорен диоксид и др., поради това се усеща слаба миризма на хлор. С киселини реагира бурно, като се отделя хлор. По тази причина не трябва да се смесват препарати на хипохлоритна основа (белина) с почистващи препарати съдържащи киселини (кислол – солна киселина). При реакция с вещества на амонячна основа (амоняк, амониеви соли, амини) могат да се получат хлорамини, които са токсични.
Източници
- ↑ (2013): "Sodium Hypochlorite" Stanford Linear Accelerator Laboratory Safe Handling Guideline, chapter 53, product 202.