Натриев хипохлорит: Разлика между версии

от Уикипедия, свободната енциклопедия
Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
м замяна с n-тире
Редакция без резюме
Ред 1: Ред 1:
{{без източници}}
{| class="toccolours" border="1" style="float: right; clear: right; margin: 0 0 1em 1em; border-collapse: collapse;"
{| class="toccolours" border="1" style="float: right; clear: right; margin: 0 0 1em 1em; border-collapse: collapse;"
! {{chembox header}} | {{PAGENAME}} <!-- заменете, ако не съвпада с името на статията -->
! {{chembox header}} | {{PAGENAME}} <!-- заменете, ако не съвпада с името на статията -->
Ред 31: Ред 30:
|-
|-
| [[Плътност]] и [[Фаза (материя)|фаза]]
| [[Плътност]] и [[Фаза (материя)|фаза]]
| 1,11 g/cm³ твърдо вещество, <!-- – g/cm³, твърдо вещество / – g/ml, течност / – g/l, газ -->
| 1,11 g/cm³ твърдо вещество, <!-- – g/cm³, твърдо вещество / – g/ml, течност / – g/l, газ -->
|-
|-
| [[Разтворимост]] във [[вода]]
| [[Разтворимост]] във [[вода]]
| 29,3 g/100 ml (0&nbsp;°C) <!-- at least put miscible with, not soluble in -->
| 29,3 g/100 ml (0&nbsp;°C) <!-- at least put miscible with, not soluble in -->
|-
|-
<!-- | Други разтворители, напр. [[етанол]], [[ацетон]] -->
<!-- | Други разтворители, напр. [[етанол]], [[ацетон]] -->
Ред 66: Ред 65:
|-
|-
| [[Кристална структура]] <!-- пропуснете, ако не е твърдо вещество -->
| [[Кристална структура]] <!-- пропуснете, ако не е твърдо вещество -->
| – <!-- e.g. [[триклинна]], [[моноклинна]], [[орторомбична]], [[хексагонална]], [[ромбоедрална|тригонална]], [[тетрагонална]], [[кубична]], и укажете "close packed" or similar. You may also cite what class it belongs to, e.g. [[Кадмиев хлорид#Кристална структура|CdCl<sub>2</sub>]] -->
| – <!-- e.g. [[триклинна]], [[моноклинна]], [[орторомбична]], [[хексагонална]], [[ромбоедрална|тригонална]], [[тетрагонална]], [[кубична]], и укажете "close packed" or similar. You may also cite what class it belongs to, e.g. [[Кадмиев хлорид#Кристална структура|CdCl<sub>2</sub>]] -->
|-
|-
| [[Дипол#Молекулярни диполи|Диполен момент]]
| [[Дипол#Молекулярни диполи|Диполен момент]]
| – [[Дебай|D]]
| – [[Дебай|D]]
|-
|-
! {{chembox header}} | Опасности <!-- Summary only- MSDS entry provides more complete information -->
! {{chembox header}} | Опасности <!-- Summary only- MSDS entry provides more complete information -->
<!--|-
<!--|-
| [[Material safety data sheet|MSDS]]
| [[Material safety data sheet|MSDS]]
Ред 77: Ред 76:
|-
|-
| Основни [[Охрана на труда и техника на безопасност|опасности]]
| Основни [[Охрана на труда и техника на безопасност|опасности]]
| [[Файл:Hazard_C.svg|100px]] [[Файл:Hazard_N.svg|100px]]
| [[Файл:Hazard_C.svg|100px]] [[Файл:Hazard_N.svg|100px]]
|-
|-
<!--| [[NFPA 704]]
<!--| [[NFPA 704]]
Ред 107: Ред 106:
| [[натриев хлорид]], [[натриев хлорид]],{{Br}} [[натриев сулфат]], [[натриев карбонат]]
| [[натриев хлорид]], [[натриев хлорид]],{{Br}} [[натриев сулфат]], [[натриев карбонат]]
|-
|-
| Други [[йон|катиони]] <!-- пропуснете, ако не е релевантно -->
| Други [[йон|катиони]] <!-- пропуснете, ако не е релевантно -->
| [[калциев хипохлорит]] ([[хлорна вар]])
| [[калциев хипохлорит]] ([[хлорна вар]])
|-
|-
Ред 117: Ред 116:
|}
|}


'''Натриевият хипохлорит''' с химична формула NaClO е натриева [[сол]] на хипохлористата [[киселина]] HClO. В домашния бит е познат под името '''белина''', където се използва в различни домакински препарати за почистване, [[дезинфекция]] на санитарни помещения и басейни, отстраняване на плесен, избелване на дрехи и други.


[[Корозия|Корозивните]] свойства на съединението, широкото му разпространение и продуктите му на реакция го правят рисков фактор. Смесването на течна белина с други почистващи препарати, като например [[Киселина|киселини]] или [[амоняк]], може да доведе до образуването на отровни газове.<ref name=slac>(2013): "[https://www-group.slac.stanford.edu/esh/eshmanual/references/chemsafetyGuideSodiumHypochlorite.pdf Sodium Hypochlorite]" Stanford Linear Accelerator Laboratory Safe Handling Guideline, chapter 53, product 202.</ref>

'''Натриевият хипохлорит''' с химична формула NaClO е натриева [[сол]] на хипохлористата [[киселина]] HClO. Той се използва в бита в различни дoмакински препарати за почистване, [[дезинфекция]] на санитарни помещения и басейни, отстраняване на плесен, избелване на бельо (белина) и др.


== Получаване ==
== Получаване ==

В лабораторни условия натриевият хипохлорит се получава при пропускане на [[хлор]] през разтвор на [[натриева основа]] при невисоки температури по уравнението:
В лабораторни условия натриевият хипохлорит се получава при пропускане на [[хлор]] през разтвор на [[натриева основа]] при невисоки температури по уравнението:


:<math> \mathrm{ 2 \ NaOH + Cl_2 \longrightarrow NaCl + NaClO + H_2O }</math>
:<math> \mathrm{ 2 \ NaOH + Cl_2 \longrightarrow NaCl + NaClO + H_2O }</math>


При по-високи температури (над 40-50&nbsp;°C) на разтвора натриевият хипохлорит се разпада с образуване на [[натриев хлорид]] и [[натриев хлорат]].
При по-високи температури (над 40 – 50&nbsp;°C) на разтвора натриевият хипохлорит се разпада с образуване на [[натриев хлорид]] и [[натриев хлорат]].


:<math> \mathrm{ 3 \ NaClO \longrightarrow 2\ NaCl + NaClO_3 }</math>
:<math> \mathrm{ 3 \ NaClO \longrightarrow 2\ NaCl + NaClO_3 }</math>

В индустрията се получава при т. нар. хлоралкална [[електролиза]], при електролиза на воден разтвор на натриев хлорид.


В индустрията се получава при т.нар. '''хлоралкална [[електролиза]]''', при електролиза на воден разтвор на натриев хлорид.
При това на [[катод]]а се получава натриева основа, а на [[анод]]а хлор, които реагират по горе описаното уравнение.
При това на [[катод]]а се получава натриева основа, а на [[анод]]а хлор, които реагират по горе описаното уравнение.



== Свойства ==
== Свойства ==

Съединението е много силен [[окислител]], и влиза лесно в реакции с други вещества. В кристална форма то е нестабилно и не може да се съхранява дълго
Съединението е много силен [[окислител]], и влиза лесно в реакции с други вещества. В кристална форма то е нестабилно и не може да се съхранява дълго
време. Водните разтвори са по-устойчиви (особено в алкална среда, при [[pH]] > 7). Дезинфекциращото и избелващото действие на натриевия хипохлорит се дължи на отделянето на атомен [[кислород]] [O], който разрушава органични съединения.
време. Водните разтвори са по-устойчиви (особено в алкална среда, при [[pH]] > 7). Дезинфекциращото и избелващото действие на натриевия хипохлорит се дължи на отделянето на атомен [[кислород]] [O], който разрушава органични съединения.


Съединението се разлага бавно, като между продуктите на разпада са кислород, хлор, хлорен диоксид и др., поради това се усеща слаба миризма на хлор. С киселини реагира бурно, като се отделя хлор. По тази причина не трябва да се смесват препарати на хипохлоритна основа (белина) с почистващи препарати съдържащи киселини (кислол – [[солна киселина]]). При реакция с вещества на [[амоняк|амонячна]] основа (амоняк, амониеви соли, [[амин]]и) могат да се получат хлорамини, които са токсични.
Съединението се разлага бавно, като между продуктите на разпада са кислород, хлор, хлорен диоксид и др., поради това се усеща слаба миризма на хлор. С киселини реагира бурно, като се отделя хлор. По тази причина не трябва да се смесват препарати на хипохлоритна основа (белина) с почистващи препарати съдържащи киселини (кислол – [[солна киселина]]). При реакция с вещества на [[амоняк|амонячна]] основа (амоняк, амониеви соли, [[амин]]и) могат да се получат хлорамини, които са токсични.

== Източници ==
<references/>


[[Категория:Хипохлорити]]
[[Категория:Хипохлорити]]

Версия от 16:19, 4 декември 2019

Натриев хипохлорит
Обща информация
Наименование по IUPAC натриев хипохлорит
Други имена белина
Молекулна формула NaClO
SMILES -
Моларна маса 74,44 g/mol
Външен вид бели кристали
CAS номер [7681-52-9]
Свойства
Плътност и фаза 1,11 g/cm³ твърдо вещество,
Разтворимост във вода 29,3 g/100 ml (0 °C)
Точка на топене 18 °C (пентахидрат)
Точка на кипене 101 °C (разлагане)
Киселинност (pKa) -
Основност (pKb) -
Хирално въртене [α]D
Вискозитет – cP при -°C
Структура
Молекулярна форма
Координационна
геометрия
Кристална структура
Диполен момент D
Опасности
Основни опасности
Точка на възпламеняване -°C
Допълнителни данни
Структура и
свойства
n, εr, и др.
Термодинамични
данни
Твърдо състояние
Спектрални данни УВ, ИЧ, ЯМР, МС
Сродни съединения
Други аниони натриев хлорид, натриев хлорид,
натриев сулфат, натриев карбонат
Други катиони калциев хипохлорит (хлорна вар)
Сродни съединения калиев хлорат калиев перхлорат
Освен където е обявено друго, данните са дадени за
материали в стандартно състояние (при 25 °C, 100 kPa)
Права и справки

Натриевият хипохлорит с химична формула NaClO е натриева сол на хипохлористата киселина HClO. В домашния бит е познат под името белина, където се използва в различни домакински препарати за почистване, дезинфекция на санитарни помещения и басейни, отстраняване на плесен, избелване на дрехи и други.

Корозивните свойства на съединението, широкото му разпространение и продуктите му на реакция го правят рисков фактор. Смесването на течна белина с други почистващи препарати, като например киселини или амоняк, може да доведе до образуването на отровни газове.[1]

Получаване

В лабораторни условия натриевият хипохлорит се получава при пропускане на хлор през разтвор на натриева основа при невисоки температури по уравнението:

При по-високи температури (над 40 – 50 °C) на разтвора натриевият хипохлорит се разпада с образуване на натриев хлорид и натриев хлорат.

В индустрията се получава при т. нар. хлоралкална електролиза, при електролиза на воден разтвор на натриев хлорид.

При това на катода се получава натриева основа, а на анода хлор, които реагират по горе описаното уравнение.

Свойства

Съединението е много силен окислител, и влиза лесно в реакции с други вещества. В кристална форма то е нестабилно и не може да се съхранява дълго време. Водните разтвори са по-устойчиви (особено в алкална среда, при pH > 7). Дезинфекциращото и избелващото действие на натриевия хипохлорит се дължи на отделянето на атомен кислород [O], който разрушава органични съединения.

Съединението се разлага бавно, като между продуктите на разпада са кислород, хлор, хлорен диоксид и др., поради това се усеща слаба миризма на хлор. С киселини реагира бурно, като се отделя хлор. По тази причина не трябва да се смесват препарати на хипохлоритна основа (белина) с почистващи препарати съдържащи киселини (кислол – солна киселина). При реакция с вещества на амонячна основа (амоняк, амониеви соли, амини) могат да се получат хлорамини, които са токсични.

Източници

  1. (2013): "Sodium Hypochlorite" Stanford Linear Accelerator Laboratory Safe Handling Guideline, chapter 53, product 202.