Натриев хипохлорит: Разлика между версии
Грешки в заглавието. Хипохлорид се пише с ,,д". Това оправих!!! Етикети: Визуален редактор Редакция чрез мобилно устройство Редакция чрез мобилно приложение |
Ted Masters (беседа | приноси) м Премахнати редакции на 88.87.25.120 (б.), към версия на Vodenbot Етикет: Отмяна |
||
Ред 1: | Ред 1: | ||
{| class="toccolours" border="1" style="float: right; clear: right; margin: 0 0 1em 1em; border-collapse: collapse;" |
{| class="toccolours" border="1" style="float: right; clear: right; margin: 0 0 1em 1em; border-collapse: collapse;" |
||
! {{chembox header}} | |
! {{chembox header}} | {{PAGENAME}} <!-- заменете, ако не съвпада с името на статията --> |
||
|- |
|- |
||
| align="center" width="300" colspan="2" bgcolor="#ffffff" | [[Файл:Sodium-hypochlorite.png|200п]] <!-- заменете, ако не съвпада с името на статията --> |
| align="center" width="300" colspan="2" bgcolor="#ffffff" | [[Файл:Sodium-hypochlorite.png|200п]] <!-- заменете, ако не съвпада с името на статията --> |
||
Ред 116: | Ред 116: | ||
|} |
|} |
||
'''Натриевият |
'''Натриевият хипохлорит''' с химична формула NaClO е натриева [[сол]] на хипохлористата [[киселина]] HClO. В домашния бит е познат под името '''белина''', където се използва в различни домакински препарати за почистване, [[дезинфекция]] на санитарни помещения и басейни, отстраняване на плесен, избелване на дрехи и други. |
||
[[Корозия|Корозивните]] свойства на съединението, широкото му разпространение и продуктите му на реакция го правят рисков фактор. Смесването на течна белина с други почистващи препарати, като например [[Киселина|киселини]] или [[амоняк]], може да доведе до образуването на отровни газове.<ref name=slac>(2013): "[https://www-group.slac.stanford.edu/esh/eshmanual/references/chemsafetyGuideSodiumHypochlorite.pdf Sodium Hypochlorite]" Stanford Linear Accelerator Laboratory Safe Handling Guideline, chapter 53, product 202.</ref> |
[[Корозия|Корозивните]] свойства на съединението, широкото му разпространение и продуктите му на реакция го правят рисков фактор. Смесването на течна белина с други почистващи препарати, като например [[Киселина|киселини]] или [[амоняк]], може да доведе до образуването на отровни газове.<ref name=slac>(2013): "[https://www-group.slac.stanford.edu/esh/eshmanual/references/chemsafetyGuideSodiumHypochlorite.pdf Sodium Hypochlorite]" Stanford Linear Accelerator Laboratory Safe Handling Guideline, chapter 53, product 202.</ref> |
Версия от 17:58, 4 март 2020
Натриевият хипохлорит с химична формула NaClO е натриева сол на хипохлористата киселина HClO. В домашния бит е познат под името белина, където се използва в различни домакински препарати за почистване, дезинфекция на санитарни помещения и басейни, отстраняване на плесен, избелване на дрехи и други.
Корозивните свойства на съединението, широкото му разпространение и продуктите му на реакция го правят рисков фактор. Смесването на течна белина с други почистващи препарати, като например киселини или амоняк, може да доведе до образуването на отровни газове.[1]
Получаване
В лабораторни условия натриевият хипохлорит се получава при пропускане на хлор през разтвор на натриева основа при невисоки температури по уравнението:
При по-високи температури (над 40 – 50 °C) на разтвора натриевият хипохлорит се разпада с образуване на натриев хлорид и натриев хлорат.
В индустрията се получава при т. нар. хлоралкална електролиза, при електролиза на воден разтвор на натриев хлорид.
При това на катода се получава натриева основа, а на анода хлор, които реагират по горе описаното уравнение.
Свойства
Съединението е много силен окислител, и влиза лесно в реакции с други вещества. В кристална форма то е нестабилно и не може да се съхранява дълго време. Водните разтвори са по-устойчиви (особено в алкална среда, при pH > 7). Дезинфекциращото и избелващото действие на натриевия хипохлорит се дължи на отделянето на атомен кислород [O], който разрушава органични съединения.
Съединението се разлага бавно, като между продуктите на разпада са кислород, хлор, хлорен диоксид и др., поради това се усеща слаба миризма на хлор. С киселини реагира бурно, като се отделя хлор. По тази причина не трябва да се смесват препарати на хипохлоритна основа (белина) с почистващи препарати съдържащи киселини (кислол – солна киселина). При реакция с вещества на амонячна основа (амоняк, амониеви соли, амини) могат да се получат хлорамини, които са токсични.
Източници
- ↑ (2013): "Sodium Hypochlorite" Stanford Linear Accelerator Laboratory Safe Handling Guideline, chapter 53, product 202.