Калциев хидроксид: Разлика между версии

Калциев дихидроксид
	Калциев дихидроксид
Имена
Други	Калциева основа; Гасена вар; Хидратна вар;
Свойства
Формула	Ca(OH)2
Моларна маса	73,968 u
Плътност	2,24 g/cm³ (20 °C)
Точка на топене	44 °C
Парно налягане	0 Pa (20 °C)
Опасности
Основни опасности
NFPA 704	0 3 0 ;
Идентификатори
CAS номер	1305-62-0
PubChem	14777
ChemSpider	14094
KEGG	D01083
MeSH	D002126
ChEBI	31341
ChEMBL	CHEMBL2106388
RTECS	EW2800000
SMILES	[Ca+2].[OH-].[OH-]; [OH-].[OH-].[Ca+2]
InChI	InChI=1S/Ca.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
InChI ключ	AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L
UNII	PF5DZW74VN
Gmelin	846915
	Данните са при стандартно състояние на материалите (25 °C, 100 kPa), освен ако не е указано друго.
	Калциев хидроксид в Общомедия

Интерактивен преглед на историята

← По-стара редакция

Изтрито е съдържание Добавено е съдържание

ВизуаленУикитекст

Линейно

Текуща версия към 12:54, 21 април 2021

Калциевият дихидроксид e неорганично съединение с йонна кристална решетка, което се състои от един калциев йон и два хидроксидни йона. Химичната му формула е ${\ce {Ca(OH)2}}$ . Поради основния си химичен характер калциевият дихидроксид се нарича още и калциева основа. В широката практика е познат като гасена вар, тъй като се получава при реакция на калциев оксид (негасена вар) с вода. Процесът се нарича „гасене“. Гасената вар се използва най-вече в строителството и земеделието. Тя убива микроорганизмите и затова се използва за дезинфекция на помещения (главно на селскостопански животни), също и на жилищни постройки. Влиза в употреба в много области на стопанството – варуване на кисели почви, за приготвяне на белилна вар и други. Освен това с помощта на варта се извлича захарта в захарното производство.^[3]

Гасената вар може да се нарича и хидратна вар. При реакция на негасена вар с вода в точно определено количество, необходимо за пълна хидратация на калциевия и магнезиевия окис, се получава прахообразен продукт.

Основно приложение[редактиране | редактиране на кода]

В строителството за производство на варови разтвори за зидарии и мазилки.
В минно-обогатителната промишленост, при флотацията и пречистването на отпадни води.
В енергетиката за омекотяване и неутрализацията на технологични води.
В пречиствателните инсталации за питейни и отпадни води.
В кожарската промишленост.

Вижте също[редактиране | редактиране на кода]

Източници[редактиране | редактиране на кода]

↑ CALCIUM HYDROXIDE // PubChem. Посетен на 18 ноември 2016 г. (на английски)
↑ www.cdc.gov
↑ Гасене на вар

Тази статия, свързана с неорганична химия, все още е мъниче. Помогнете на Уикипедия, като я редактирате и разширите.

[wikidata-dbd4297d61ecf3867e8d8875e721764b1bb6c82e-v6-1] CALCIUM HYDROXIDE // PubChem. Посетен на 18 ноември 2016 г. (на английски)

[wikidata-7afdbe5f3fa65f79068355cdec3b4597437e4ebf-v6-2] www.cdc.gov

[3] Гасене на вар

[1]

[2]

[3]

@@ Ред 11: / Ред 11: @@
 }}
-'''Калциевият дихидроксид''' e [[неорганична химия|неорганично]] [[химично съединение|съединение]] с [[йонна кристална решетка]], което се състои от един [[калций|калциев]] [[йон]] и два [[хидроксиден йон|хидроксидни йона]]. Химичната му [[формула]] е <chem>Ca(OH)2</chem>. Поради [[основа|основния си химичен характер]] калциевият дихидроксид се нарича още и '''калциева основа'''. В широката практика е познат като '''гасена вар''', тъй като се получава при реакция на [[калциев оксид]] (негасена вар) с [[вода]]. Процесът се нарича „гасене“. Гасената вар се използва най-вече в строителството и земеделието. Тя убива микроорганизмите и затова се използва за дезинфекция на помещения (главно на селскостопански животни), също и на жилищни постройки. Влиза в употреба в много области на стопанството – варуване на кисели почви, за приготвяне на белилна вар и други. Освен това с помощта на варта се извлича захарта в захарното производство.<ref>[https://fermera.bg/моята-вила/овощната-градина/item/6193-гасене-на-вар.html Гасене на вар]</ref>
+'''Калциевият дихидроксид''' e [[неорганична химия|неорганично]] [[химично съединение|съединение]] с [[йонна кристална решетка]], което се състои от един [[калций|калциев]] [[йон]] и два [[хидроксиден йон|хидроксидни йона]]. Химичната му [[формула]] е <chem>Ca(OH)2</chem>. Поради [[основа|основния си химичен характер]] калциевият дихидроксид се нарича още и '''калциева основа'''. В широката практика е познат като '''гасена вар''', тъй като се получава при реакция на [[калциев оксид]] (негасена вар) с [[вода]]. Процесът се нарича „гасене“. Гасената вар се използва най-вече в [[строителство]]то и [[земеделие]]то. Тя убива микроорганизмите и затова се използва за дезинфекция на помещения (главно на селскостопански животни), също и на жилищни постройки. Влиза в употреба в много области на стопанството – варуване на кисели почви, за приготвяне на белилна вар и други. Освен това с помощта на варта се извлича [[захар]]та в захарното производство.<ref>[https://fermera.bg/моята-вила/овощната-градина/item/6193-гасене-на-вар.html Гасене на вар]</ref>
 Гасената вар може да се нарича и '''хидратна вар'''. При реакция на негасена вар с вода в точно определено количество, необходимо за пълна [[хидратация]] на калциевия и магнезиевия окис, се получава прахообразен продукт.
@@ Ред 17: / Ред 17: @@
 == Основно приложение ==
 * В строителството за производство на варови разтвори за зидарии и мазилки.
-* В минно-обогатителната промишленост, при флотацията и пречистването на отпадни води.
+* В [[Минна промишленост|минно-обогатителната промишленост]], при [[флотация]]та и [[Пречистване на отпадни води|пречистването]] на [[отпадни води]].
 * В енергетиката за омекотяване и неутрализацията на технологични води.
 * В пречиствателните инсталации за питейни и отпадни води.
@@ Ред 31: / Ред 31: @@
 [[Категория:Хидроксиди]]
+[[Категория:Строителни материали]]