Окислително-редукционни процеси: Разлика между версии
Александър (беседа | приноси) м МЕП |
м Робот Добавяне: ar, hr, pt, sq, th, uk, ur Изтриване: he, sr Промяна: ca, id |
||
Ред 23: | Ред 23: | ||
[[Категория:Химия]] |
[[Категория:Химия]] |
||
[[ar:تفاعلات أكسدة-اختزال]] |
|||
[[bs:Redoks reakcija]] |
[[bs:Redoks reakcija]] |
||
[[ca:Reacció d'oxidació-reducció]] |
|||
[[ca:Oxidació]] |
|||
[[cs:Redoxní reakce]] |
[[cs:Redoxní reakce]] |
||
[[da:Redoxreaktion]] |
[[da:Redoxreaktion]] |
||
[[de:Redoxreaktion]] |
[[de:Redoxreaktion]] |
||
⚫ | |||
[[en:Redox]] |
[[en:Redox]] |
||
⚫ | |||
[[eo:Redoksa reakcio]] |
[[eo:Redoksa reakcio]] |
||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
[[fr:Réaction d'oxydo-réduction]] |
[[fr:Réaction d'oxydo-réduction]] |
||
[[hr:Redoks]] |
|||
⚫ | |||
⚫ | |||
[[io:Redoxo]] |
[[io:Redoxo]] |
||
⚫ | |||
[[it:Ossido-riduzione]] |
[[it:Ossido-riduzione]] |
||
[[he:חמצון חיזור]] |
|||
⚫ | |||
[[ja:酸化還元反応]] |
[[ja:酸化還元反応]] |
||
⚫ | |||
⚫ | |||
[[pl:Reakcja redoks]] |
[[pl:Reakcja redoks]] |
||
[[pt:Reação redox]] |
|||
[[ru:Окислительно-восстановительные реакции]] |
[[ru:Окислительно-восстановительные реакции]] |
||
[[sk:Oxidačno-redukčná reakcia]] |
[[sk:Oxidačno-redukčná reakcia]] |
||
[[sq:Oksidimi]] |
|||
[[sr:Оксидација]] |
|||
⚫ | |||
[[sv:Redox]] |
[[sv:Redox]] |
||
[[th:ปฏิกิริยารีดอกซ์]] |
|||
[[uk:Редокс]] |
|||
[[ur:تخسید]] |
|||
[[zh:氧化还原反应]] |
[[zh:氧化还原反应]] |
Версия от 11:50, 23 октомври 2008
Окислително-редукционни процеси са химични процеси, които се извършват с промяна на степента на окисление на атоми и йони поради преход на електрони.
Такива са например процесите на взаимодействие на магнезий и кислород или на калиев бромид и хлорна вода. Те се изразяват със следните уравнения:
2Mg0 + O02 -> 2Mg+2O-2
2K+1Br-1 + Cl2 -> 2K+1Cl-1+ Br02
В тях са записани и степените на окисление (горе) на елементите. Вижда се, че в първия процес магнезият повишава степента си на окисление от нулева на +2, а кислородът понижава степента си на окисление от 0 до -2. Във втория процес хлорът понижава СО от 0 до -1 , а бромидните йони я повишават от -1 до 0. Промяната в степените на окисление в тези примери е резултат от преход на електрони.
2Mg0 - 2.2e- ->2Mg+2 2O0 +2.2e- ->2O-2
2Br- - 2.1e- ->2Br0->Br20 2Cl0 - 2.1e- -> 2Cl-
Атомите и йоните, които при химичните реакции отдават електрони и повишават степента си на окисление, се наричат редуктори. В случая редуктори са магнезиевите атоми Mg и бромидните аниони Br-
Тези, които приемат електрони и понижават степента си на окисление се наричат окислители. В разгледания случай това са атомите на кислорода и на хлора.
Процесите се наричат съответно редукция и окисление.