Тритий: Разлика между версии
м Робот Добавяне: hi:ट्राइटियम, mg:Tritium, ml:ട്രീഷിയം |
м Робот Промяна: ml:ട്രീറ്റിയം |
||
Ред 46: | Ред 46: | ||
[[lv:Tritijs]] |
[[lv:Tritijs]] |
||
[[mg:Tritium]] |
[[mg:Tritium]] |
||
[[ml:ട്രീറ്റിയം]] |
|||
[[ml:ട്രീഷിയം]] |
|||
[[mr:ट्रिटियम]] |
[[mr:ट्रिटियम]] |
||
[[ms:Tritium]] |
[[ms:Tritium]] |
Версия от 07:51, 10 януари 2010
Тритий е радиоактивен изотоп на водорода. Ядрото на тритий е изградено от един протон и два неутрона, докато ядрото на протий (най-често срещаният изотоп на водорода) съдържа един протон и 0 неутрона.
Разпад
Тритий има няколко различни експериментално-доказани стойности на период на полуразпад. Според Националния Институт по Стандарти и Технологии стойността на полуразпад на тритий е 4,500±8 дни (приблизително 12.33 години). Разпада се до хелий-3 по реакцията:
13T —> 23He + e- + v3-
и се освобождава 18.6 keV енергия. Електрона има средна кинетична енергия - 5.7 keV, а останалата част от енергията се поема от близко разположения незабележим електрон антинеутрино. Ниско енергийната бета радиация излъчена от тритий не може да проникне през човешката кожа, следователно тритий е опасен само, когато е вдишан, погълнат или ако е във водни молекули - при тритиевия оксид или т.нар. супер-тежка вода, погълнат от порите на кожата. Малката енергия на тритий също така затруднява откриването на тритиевото съединение.
Свойства
Тритий има атомна маса 3.0160492.
. Представлява газ в обикновени условия. Тритий фигурира заблежително много в сферата на термоядрен синтез.
Опасности за здравето
Тритий е частично подобен на водород, което го прави силно активен към OH - HTO, също така може лесно да образува органични връзки (OBT). HTO и OBT могат лесно да бъдат поети лесно чрез пиене на органични хранителни продукти, които ги съдържат. Т.к. тритий е силна бета-частица не е опасна отвън, но радиацията, която излъчва може да бъде опасна, само когато е вдишан или погълнат.