Окислително-редукционни процеси: Разлика между версии
Заместване на съдържанието на страницата с „асдасдасдасдасддфг“ |
Премахната редакция 3267580 на 93.152.152.103 (б.) |
||
| Ред 1: | Ред 1: | ||
'''Окислително-редукционни процеси''' са [[химичен процес|химични процеси]], които се извършват с промяна на степента на [[окисление]] на [[атом]]и и [[йон]]и поради преход на електрони. |
|||
асдасдасдасдасддфг |
|||
Такива са например процесите на взаимодействие на [[магнезий]] и [[кислород]] или на калиев бромид и хлорна вода. Те се изразяват със следните уравнения: |
|||
2Mg<sup>0</sup> + O<sup>0</sup><sub>2</sub> -> 2Mg<sup>+2</sup>O<sup>-2</sup> |
|||
2K<sup>+1</sup>Br<sup>-1</sup> + Cl<sub>2</sub> -> 2K<sup>+1</sup>Cl<sup>-1</sup>+ Br<sup>0</sup><sub>2</sub> |
|||
В тях са записани и степените на окисление (горе) на елементите. Вижда се, че в първия процес магнезият повишава степента си на окисление от нулева на +2, а кислородът понижава степента си на окисление от 0 до -2. Във втория процес хлорът понижава Cl от 0 до -1 , а бромидните йони я повишават от -1 до 0. Промяната в степените на окисление в тези примери е резултат от преход на [[електрон]]и. |
|||
2Mg<sup>0</sup> - 2.2e<sup>-</sup> ->2Mg<sup>+2</sup> |
|||
2O<sup>0</sup> +2.2e<sup>-</sup> ->2O<sup>-2</sup> |
|||
2Br<sup>-</sup> - 2.1e<sup>-</sup> ->2Br<sup>0</sup>->Br<sub>2</sub><sup>0</sup> |
|||
2Cl<sup>0</sup> - 2.1e<sup>-</sup> -> 2Cl<sup>-</sup> |
|||
Атомите и йоните, които при [[химична реакция|химичните реакции]] отдават електрони и повишават степента си на окисление, се наричат [[редуктор]]и. В случая редуктори са магнезиевите атоми Mg и бромидните аниони Br<sup>-</sup> |
|||
Тези, които приемат електрони и понижават степента си на окисление се наричат [[окислител]]и. В разгледания случай това са атомите на кислорода и на хлора. |
|||
Процесите се наричат съответно [[окисление]] и редукция. |
|||
== Окислително-редукционни процеси в разтвори на електролити == |
|||
Разтворите на [[електролити]] могат да участват в окислително редукционни процеси. Ако една желязна пластина бъде потопена в разтвор на сребърен хлорид, тя се разтваря с протичането на следната реакция: |
|||
Fe + 2AgCl -> FeCl<sub>2</sub> + 2Ag |
|||
Fe<sup>0</sup>-2e<sup>-</sup>-> Fe<sup>+2</sup> |
|||
2Ag<sup>+1</sup> + 2e<sup>-</sup> ->2Ag<sup>0</sup> |
|||
Железният атом трудно задържа валентните си електрони и ги отдава на среброто, превръщайки се в йон. Среброто от йони се превръща в просто вещество, отделящо се върху пластинката. |
|||
В този пример желязото е по-силен редуктор от среброто и може да го измества от разтвори на негови соли. |
|||
За улеснение при писането на окислително-редукционни процеси е създаден ред на относителна активност на металите (РОАМ). В него е сравнена редукционната активност на някои метали: |
|||
K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au |
|||
Редукционната активност намалява от ляво на дясно. Ясно се вижда желязото, което е много по-силен редуктор от среброто. |
|||
[[Категория:Химия]] |
|||
[[ar:تفاعلات أكسدة-اختزال]] |
|||
[[bs:Redoks reakcija]] |
|||
[[ca:Reacció d'oxidació-reducció]] |
|||
[[cs:Redoxní reakce]] |
|||
[[cy:Rhydocs]] |
|||
[[da:Redoxreaktion]] |
|||
[[de:Redoxreaktion]] |
|||
[[el:Οξειδοαναγωγή]] |
|||
[[en:Redox]] |
|||
[[eo:Redoksa reakcio]] |
|||
[[es:Reducción-oxidación]] |
|||
[[et:Redoksreaktsioon]] |
|||
[[eu:Erredox erreakzio]] |
|||
[[fa:اکسایش و کاهش]] |
|||
[[fi:Hapetus-pelkistysreaktio]] |
|||
[[fr:Réaction d'oxydo-réduction]] |
|||
[[he:חמצון-חיזור]] |
|||
[[hi:आक्सीकरण]] |
|||
[[hr:Redoks]] |
|||
[[id:Redoks]] |
|||
[[io:Redoxo]] |
|||
[[it:Ossidoriduzione]] |
|||
[[ja:酸化還元反応]] |
|||
[[ko:산화·환원 반응]] |
|||
[[lt:Oksidacijos-redukcijos reakcija]] |
|||
[[lv:Oksidēšanās-reducēšanās reakcijas]] |
|||
[[mk:Оксидационо-редукциона реакција]] |
|||
[[nl:Redoxreactie]] |
|||
[[nn:Redoksreaksjon]] |
|||
[[pl:Reakcja redoks]] |
|||
[[pt:Reação redox]] |
|||
[[ru:Окислительно-восстановительные реакции]] |
|||
[[simple:Redox]] |
|||
[[sk:Oxidačno-redukčná reakcia]] |
|||
[[sl:Redoks reakcija]] |
|||
[[sr:Оксидо-редукција]] |
|||
[[sv:Redox]] |
|||
[[th:ปฏิกิริยารีดอกซ์]] |
|||
[[tr:Redoks]] |
|||
[[uk:Окиснювально-відновна реакція]] |
|||
[[ur:تخسید]] |
|||
[[zh:氧化还原反应]] |
|||
Версия от 13:06, 10 юни 2010
Окислително-редукционни процеси са химични процеси, които се извършват с промяна на степента на окисление на атоми и йони поради преход на електрони.
Такива са например процесите на взаимодействие на магнезий и кислород или на калиев бромид и хлорна вода. Те се изразяват със следните уравнения:
2Mg0 + O02 -> 2Mg+2O-2
2K+1Br-1 + Cl2 -> 2K+1Cl-1+ Br02
В тях са записани и степените на окисление (горе) на елементите. Вижда се, че в първия процес магнезият повишава степента си на окисление от нулева на +2, а кислородът понижава степента си на окисление от 0 до -2. Във втория процес хлорът понижава Cl от 0 до -1 , а бромидните йони я повишават от -1 до 0. Промяната в степените на окисление в тези примери е резултат от преход на електрони.
2Mg0 - 2.2e- ->2Mg+2 2O0 +2.2e- ->2O-2
2Br- - 2.1e- ->2Br0->Br20 2Cl0 - 2.1e- -> 2Cl-
Атомите и йоните, които при химичните реакции отдават електрони и повишават степента си на окисление, се наричат редуктори. В случая редуктори са магнезиевите атоми Mg и бромидните аниони Br-
Тези, които приемат електрони и понижават степента си на окисление се наричат окислители. В разгледания случай това са атомите на кислорода и на хлора.
Процесите се наричат съответно окисление и редукция.
Окислително-редукционни процеси в разтвори на електролити
Разтворите на електролити могат да участват в окислително редукционни процеси. Ако една желязна пластина бъде потопена в разтвор на сребърен хлорид, тя се разтваря с протичането на следната реакция:
Fe + 2AgCl -> FeCl2 + 2Ag
Fe0-2e--> Fe+2
2Ag+1 + 2e- ->2Ag0
Железният атом трудно задържа валентните си електрони и ги отдава на среброто, превръщайки се в йон. Среброто от йони се превръща в просто вещество, отделящо се върху пластинката. В този пример желязото е по-силен редуктор от среброто и може да го измества от разтвори на негови соли. За улеснение при писането на окислително-редукционни процеси е създаден ред на относителна активност на металите (РОАМ). В него е сравнена редукционната активност на някои метали:
K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au
Редукционната активност намалява от ляво на дясно. Ясно се вижда желязото, което е много по-силен редуктор от среброто.