Алкалоземен метал: Разлика между версии

Изтрито е съдържание Добавено е съдържание

Линейно

Версия от 18:09, 23 май 2017

Група	2
Период
2	4 Be
3	12 Mg
4	20 Ca
5	38 Sr
6	56 Ba
7	88 Ra

Втора група от периодичната система, наречена още алкалоземна група, включва елементите:

₄Be – берилий – K 2s²
₁₂Mg – магнезий – KL 3s²
₂₀Ca – калций – KLM 4s²
₃₈Sr – стронций – KLM 4s²4p⁶5s²
₅₆Ba – барий – KLMN 5s²5p⁶6s²
₈₈Ra – радий – KLMNO 6s²6p⁶7s²

Тези елементи са много електроположителни и образуват йоните Ме²⁺. Погледнато исторически, „земя“ се е наричало неметално вещество, почти неразтворимо във вода и непроменящо се при нагряване. Оксидите на алкалоземните метали, напр. СаО, освен че са „земя“ в горния смисъл на думата, имат и алкална реакция.

Тези метали проявяват 2-ра постоянна валентност. Техните оксиди са с основен характер, взаимодействат с киселини (CaO + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O), киселинни оксиди (CaO + CO₂ → CaCO₃), вода (CaO + H₂O → Ca(OH)₂).

Химичните елементи Mg, Ca, Sr, Ba имат по 2 електрона в s – подслоя на последния слой и сходно запълнен предпоследен слой с 8 електрона. Те са електронни аналози и затова свойствата им и тези на образуваните от тях вещества са сходни. Be не е пълен електронен аналог на останалите и има двойствен характер. Той се различава по някои свойства от останалите. Радият не се разглежда, защото той е радиоактивен. Магнезият също не е типичен представител на алкалоземната група. Той притежава и лек двойствен характер.

Закономерности

Алкалоземните елементи проявяват постоянна втора валентност.

С увеличаване на поредния номер (Z) във втора главна група, атомния радиус на елементите нараства, а йонизационната енергия намалява. Това е причина металният им характер да се засилва, като най-силно изразен метален характер от тази група има барият.

Алкалоземните елементи образуват водородни съединения (EH₂), основни оксиди (EO) и основни дихидроксиди (E(OH)₂).

Физични свойства на елементите от втора А група

Простите вещества на алкалоземните елементи са метали със сребристобял цвят и метален блясък. Провеждат топлина и електричен ток.

Най-трудно топим е берилият, а най-лесно – магнезият.

Плътността им расте с увеличаване на поредния им номер (Z), като магнезият и калцият са по-леки от берилия. С изключение на берилия, всички други елементи са пластични.

Химични свойства на елементите от втора А група

Всички елементи от втора А група, подобно на калция, взаимодействат с водорода, с кислорода, с останалите неметали, с водата и с киселините.

взаимодействие с водород

Ca + H₂ → CaH₂ – с увеличаване на поредния номер (Z) активността към водорода намалява.

взаимодействие с кислород

2Ca + O₂ → 2CaO – с увеличаване на поредния номер (Z) активността към кислорода се увеличава.

взаимодействие с неметал

Ca + Cl₂ → CaCl₂ – берилият реагира с неметалите при висока температура, а останалите елементи се самозапалват.

взаимодействие с вода

Ca + 2HOH → Ca(OH)₂ + H₂ ↑ – само берилият не взаимодейства с вода.

взаимодействие с разредени киселини

Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂ ↑ с увеличаване на поредния номер (Z) активността към киселините се увеличава.

Шаблон:Химичен елемент-мъниче

@@ Ред 1: / Ред 1: @@
+{| align="right"
+| [[Група на периодичната система|'''Група''']]
+| '''2'''
+|-  align="center"
+| [[Период на периодичната система|'''Период''']]
+|-  align="center"
+| '''2'''
+|style="text-align:center;background-color:#ffdead;color:black;border:1px solid black;"|4<br />[[Берилий|Be]]
+|-  align="center"
+| '''3'''
+|style="text-align:center;background-color:#ffdead;color:black;border:1px solid black;"|12<br />[[Магнезий|Mg]]
+|-  align="center"
+| '''4'''
+|style="text-align:center;background-color:#ffdead;color:black;border:1px solid black;"|20<br />[[Калций|Ca]]
+|-  align="center"
+| '''5'''
+|style="text-align:center;background-color:#ffdead;color:black;border:1px solid black;"|38<br />[[Стронций|Sr]]
+|-  align="center"
+| '''6'''
+|style="text-align:center;background-color:#ffdead;color:black;border:1px solid black;"|56<br />[[Барий|Ba]]
+|-  align="center"
+| '''7'''
+|style="text-align:center;background-color:#ffdead;color:black;border:1px dashed black;"|88<br />[[Радий|Ra]]
+|}
 '''Втора група''' от [[Периодична система на елементите|периодичната система]], наречена още ''алкалоземна група'', включва елементите:
@@ Ред 10: / Ред 35: @@
 Тези [[химичен елемент|елемент]]и са много електроположителни и образуват йоните Ме<sup>2+</sup>. Погледнато исторически, „земя“ се е наричало неметално вещество, почти неразтворимо във вода и непроменящо се при нагряване. Оксидите на алкалоземните метали, напр. СаО, освен че са „земя“ в горния смисъл на думата, имат и алкална реакция.
-Тези метали проявяват 2-ра постоянна [[валентност]]. Техните [[оксид]]и са с основен характер, взаимодействат с киселини (CaO+H2SO4->CaSO4+H2O), киселинни оксиди(CaO+CO2->CaCO3), вода(CaO+H2O->Ca(OH)2).
+Тези метали проявяват 2-ра постоянна [[валентност]]. Техните [[оксид]]и са с основен характер, взаимодействат с киселини (CaO + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → CaSO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O), киселинни оксиди (CaO + CO<sub>2</sub> → CaCO<sub>3</sub>), вода (CaO + H<sub>2</sub>O → Ca(OH)<sub>2</sub>).
-Химичните елементи '''Mg, Ca, Sr, Ba''' имат по 2 [[електрон]]а в '''s''' – подслоя на последния слой и сходно запълнен предпоследен слой с 8 електрона. Те са [[електронен аналог|електронни аналози]] и затова свойствата им и тези на образуваните от тях вещества са сходни. '''Be''' не е пълен електронен аналог на останалите и има [[елемент с двойствен характер|двойствен характер]]. Той се различава по някои свойства от останалите, затова не се причислява към алкалоземните елементи. Радият също не се разглежда като алкалоземен елемент, защото той е [[радиоактивност|радиоактивен]]. Магнезият също не е типичен метал. Той притежава и лек двойствен характер.
+Химичните елементи '''Mg, Ca, Sr, Ba''' имат по 2 [[електрон]]а в '''s''' – подслоя на последния слой и сходно запълнен предпоследен слой с 8 електрона. Те са [[електронен аналог|електронни аналози]] и затова свойствата им и тези на образуваните от тях вещества са сходни. '''Be''' не е пълен електронен аналог на останалите и има [[амфотерност|двойствен характер]]. Той се различава по някои свойства от останалите. Радият не се разглежда, защото той е [[радиоактивност|радиоактивен]]. Магнезият също не е типичен представител на алкалоземната група. Той притежава и лек двойствен характер.
 == Закономерности ==
@@ Ред 19: / Ред 44: @@
 * С увеличаване на поредния номер ('''Z''') във втора главна група, [[атомен радиус|атомния радиус]] на елементите нараства, а [[йонизационна енергия|йонизационната енергия]] намалява. Това е причина [[метал]]ният им характер да се засилва, като най-силно изразен метален характер от тази група има барият.
-* Алкалоземните елементи образуват водородни съединения ('''EH<sub>2</sub>'''), основни [[оксид]]и ('''EO''') и основни [[дихидроксиди]] ('''E(OH)<sub>2</sub>''').
+* Алкалоземните елементи образуват [[хидрид|водородни съединения]] ('''EH<sub>2</sub>'''), основни [[оксид]]и ('''EO''') и основни [[хидроксид|дихидроксиди]] ('''E(OH)<sub>2</sub>''').
 == Физични свойства на елементите от втора А група ==