Алкалоземен метал

Група→	◄ 2 ►
↓Период
2	4 Be
3	12 Mg
4	20 Ca
5	38 Sr
6	56 Ba
7	88 Ra

Втора група от периодичната система, наречена още „Алкалоземна група“, включва елементите:

• Be – берилий – K 2s²
• Mg – магнезий – KL 3s²
• Ca – калций – KLM 4s²
• Sr – стронций – KLM 4s²4p⁶5s²
• Ba – барий – KLMN 5s²5p⁶6s²
• Ra – радий – KLMNO 6s²6p⁶7s²

Тези елементи са много електроположителни и образуват йоните Ме²⁺. Погледнато исторически, „земя“ се е наричало неметално вещество, почти неразтворимо във вода и непроменящо се при нагряване. Оксидите на алкалоземните метали, напр. СаО, освен че са „земя“ в горния смисъл на думата, имат и алкална реакция.

Тези метали проявяват 2-ра постоянна валентност. Техните оксиди са с основен характер, взаимодействат с киселини (CaO + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O), киселинни оксиди (CaO + CO₂ → CaCO₃), вода (CaO + H₂O → Ca(OH)₂).

Химичните елементи Mg, Ca, Sr, Ba имат по 2 електрона в s – подслоя на последния слой и сходно запълнен предпоследен слой с 8 електрона. Те са електронни аналози и затова свойствата им и тези на образуваните от тях вещества са сходни. Be не е пълен електронен аналог на останалите и има двойствен характер. Той се различава по някои свойства от останалите. Радият не се разглежда, защото той е радиоактивен. Магнезият също не е типичен представител на алкалоземната група. Той притежава и лек двойствен характер.

Закономерности

• Алкалоземните елементи проявяват постоянна втора валентност.

• С увеличаване на поредния номер (Z) във втора главна група, атомния радиус на елементите нараства, а йонизационната енергия намалява. Това е причина металният им характер да се засилва, като най-силно изразен метален характер от тази група има барият.

• Алкалоземните елементи образуват водородни съединения (EH₂), основни оксиди (EO) и основни дихидроксиди (E(OH)₂).

Физични свойства на елементите от втора А група

Простите вещества на алкалоземните елементи са метали със сребристобял цвят и метален блясък. Провеждат топлина и електричен ток.

Най-трудно топим е берилият, а най-лесно – магнезият.

Плътността им расте с увеличаване на поредния им номер (Z), като магнезият и калцият са по-леки от берилия. С изключение на берилия, всички други елементи са пластични.

Химични свойства на елементите от втора А група

Всички елементи от втора А група, подобно на калция, взаимодействат с водорода, с кислорода, с останалите неметали, с водата и с киселините.

• взаимодействие с водород

Ca + H₂ → CaH₂ – с увеличаване на поредния номер (Z) активността към водорода намалява.

• взаимодействие с кислород

2Ca + O₂ → 2CaO – с увеличаване на поредния номер (Z) активността към кислорода се увеличава.

• взаимодействие с неметал

Ca + Cl₂ → CaCl₂ – берилият реагира с неметалите при висока температура, а останалите елементи се самозапалват.

• взаимодействие с вода

Ca + 2HOH → Ca(OH)₂ + H₂ ↑ – само берилият не взаимодейства с вода.

• взаимодействие с разредени киселини

Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂ ↑ с увеличаване на поредния номер (Z) активността към киселините се увеличава.