Окислително-редукционни процеси: Разлика между версии
Ted Masters (беседа | приноси) Редакция без резюме |
Редакция без резюме |
||
Ред 7: | Ред 7: | ||
: <math>2K^{+1}Br^{-1} + Cl^0_2 \rightarrow 2K^{+1}Cl^{-1}+ Br^0_2</math> |
: <math>2K^{+1}Br^{-1} + Cl^0_2 \rightarrow 2K^{+1}Cl^{-1}+ Br^0_2</math> |
||
В тях са записани и степените на окисление (горе) на елементите. Вижда се, че в първия процес магнезият повишава степента си на окисление от нулева на +2, а кислородът понижава степента си на окисление от 0 до -2. Във втория процес хлорът понижава |
В тях са записани и степените на окисление (горе) на елементите. Вижда се, че в първия процес магнезият повишава степента си на окисление от нулева на +2, а кислородът понижава степента си на окисление от 0 до -2. Във втория процес хлорът понижава степента си на окисление от 0 до -1, а бромидните йони я повишават от -1 до 0. Промяната в степените на окисление в тези примери е резултат от преход на [[електрон]]и. |
||
: |
:<math>2Mg^0 - 2.2e^- \rightarrow 2Mg^{+2} 2O^0 +2.2e^- \rightarrow 2O^{-2}</math> |
||
: |
:<math>2Br^- - 2.1e^- \rightarrow 2Br^0 \rightarrow Br_2^0 Cl^0 + 2.1e^- \rightarrow 2Cl^-</math> |
||
Атомите и йоните, които при [[химична реакция|химичните реакции]] отдават електрони и повишават степента си на окисление, се наричат [[химичен редуктор|редуктори]]. В случая редуктори са магнезиевите атоми Mg и бромидните аниони Br<sup>-</sup> |
Атомите и йоните, които при [[химична реакция|химичните реакции]] отдават електрони и повишават степента си на окисление, се наричат [[химичен редуктор|редуктори]]. В случая редуктори са магнезиевите атоми Mg и бромидните аниони Br<sup>-</sup> |
Версия от 17:24, 28 август 2019
За информацията в тази статия или раздел не са посочени източници. Въпросната информация може да е непълна, неточна или изцяло невярна. Имайте предвид, че това може да стане причина за изтриването на цялата статия или раздел. |
Окислително-редукционни процеси представляват химична реакция, при която се променя степента на окисление на атоми и йони поради преход на електрони.
Такива са например процесите на взаимодействие на магнезий и кислород или на калиев бромид и хлорна вода. Те се изразяват със следните уравнения:
В тях са записани и степените на окисление (горе) на елементите. Вижда се, че в първия процес магнезият повишава степента си на окисление от нулева на +2, а кислородът понижава степента си на окисление от 0 до -2. Във втория процес хлорът понижава степента си на окисление от 0 до -1, а бромидните йони я повишават от -1 до 0. Промяната в степените на окисление в тези примери е резултат от преход на електрони.
Атомите и йоните, които при химичните реакции отдават електрони и повишават степента си на окисление, се наричат редуктори. В случая редуктори са магнезиевите атоми Mg и бромидните аниони Br-
Тези, които приемат електрони и понижават степента си на окисление се наричат окислители. В разгледания случай това са атомите на кислорода и на хлора.
Процесите се наричат съответно окисление и редукция.
Окислително-редукционни процеси в разтвори на електролити
Разтворите на електролити могат да участват в окислително редукционни процеси. Ако една желязна пластина бъде потопена в разтвор на сребърен хлорид, тя се разтваря с протичането на следната реакция:
Железният атом трудно задържа валентните си електрони и ги отдава на среброто, превръщайки се в йон. Среброто от йони се превръща в просто вещество, отделящо се върху пластинката.
В този пример желязото е по-силен редуктор от среброто и може да го измества от разтвори на негови соли.
За улеснение при писането на окислително-редукционни процеси е създаден ред на относителна активност на металите (РОАМ). В него е сравнена редукционната активност на някои метали:
Редукционната активност намалява от ляво на дясно. Ясно се вижда желязото, което е много по-силен редуктор от среброто.
Правила за определяне на степен на окисление
- Простите вещества имат нулева степен на окисление. Пример: и т.н.
В уравнение:
- Металите имат положителна степен на окисление и обикновено съвпада с номера на А групата. Пример: и т.н
- Висшата степен на окисление съвпада с номера на групата, в която се намира елемента.
- Кислорода има -2 степен на окисление – . Изключение прави в оксида на флуора и пероксидите на I, II A група.
Примери: .
- Водорода има +1 степен на окисление – . Изключение прави в хидридите и т.н.
- Алгебричната сума от степените на окисление на елементите изграждащи съединенията е равно на 0. Например и т.н.