Уравнение на Клапейрон-Менделеев

Уравнение на състоянието на идеалния газ (понякога наричано още уравнение на Клапейрон или уравнение на Клапейрон — Менделеев) е формула, установяваща зависимостта между налягането, моларния обем и абсолютната температура на идеалния газ. Уравнението има вида:

$p\cdot V_M=R\cdot T,$

където

• $\,p$ — налягане,
• $\,V_M$ — моларен обем,
• $\,T$ — абсолютна температура,
• $\,R$ — универсална газова константа.

Тъй като $V_M=\frac{V}{\nu}$, където $\,\nu$ е количество вещество, а $\,\nu=\frac{m}{M}$, където $\,m$ е масата, $\,M$ — моларна маса, уравнението може да се запише като:

$p\cdot V=\frac{m}{M}R\cdot T.$

Тази форма носи името уравнение (закон) на Клапейрон — Менделеев.

В случая на постоянна маса на газа уравнението може да се запише като:

$\frac{p\cdot V}{T}=\nu\cdot R,$

$\frac{p\cdot V}{T}=\mathrm{const}.$

Последното уравнение се нарича обединен газов закон. От него се получават законите на Бойл-Мариот, Шарл и Гей-Люсак:

$T=\mathrm{const}\Rightarrow P\cdot V=\mathrm{const}$ — закон на Бойл-Мариот.

$p=\mathrm{const}\Rightarrow\frac{V}{T}=\mathrm{const}$ — закон на Гей-Люсак.

$V=\mathrm{const}\Rightarrow\frac{P}{T}=\mathrm{const}$ — закон на Шарл (втори закон на Гей-Люсак, 1808 г.)

Тази страница частично или изцяло представлява превод на страницата „Уравнение состояния идеального газа“ в Уикипедия на руски. Оригиналният текст, както и този превод, са защитени от Лиценза „Криейтив Комънс - Признание - Споделяне на споделеното“, а за съдържание, създадено преди юни 2009 година — от Лиценза за свободна документация на ГНУ. Прегледайте историята на редакциите на оригиналната страница, както и на преводната страница, за да видите списъка на съавторите.