Уравнение на Клапейрон-Менделеев

от Уикипедия, свободната енциклопедия
Направо към: навигация, търсене

Уравнение на състоянието на идеалния газ (понякога наричано още уравнение на Клапейрон или уравнение на Клапейрон — Менделеев) е формула, установяваща зависимостта между налягането, моларния обем и абсолютната температура на идеалния газ. Уравнението има вида:

p\cdot V_M=R\cdot T,

където

Тъй като V_M=\frac{V}{\nu}, където \,\nu е количество вещество, а \,\nu=\frac{m}{M}, където \,m е масата, \,Mмоларна маса, уравнението може да се запише като:

p\cdot V=\frac{m}{M}R\cdot T.

Тази форма носи името уравнение (закон) на Клапейрон — Менделеев.

В случая на постоянна маса на газа уравнението може да се запише като:

\frac{p\cdot V}{T}=\nu\cdot R,
\frac{p\cdot V}{T}=\mathrm{const}.

Последното уравнение се нарича обединен газов закон. От него се получават законите на Бойл-Мариот, Шарл и Гей-Люсак:

T=\mathrm{const}\Rightarrow P\cdot V=\mathrm{const}закон на Бойл-Мариот.
p=\mathrm{const}\Rightarrow\frac{V}{T}=\mathrm{const}закон на Гей-Люсак.
V=\mathrm{const}\Rightarrow\frac{P}{T}=\mathrm{const}закон на Шарл (втори закон на Гей-Люсак, 1808 г.)
Криейтив Комънс - Признание - Споделяне на споделеното Лиценз за свободна документация на ГНУ Тази страница частично или изцяло представлява превод на страницата „Уравнение состояния идеального газа“ в Уикипедия на руски. Оригиналният текст, както и този превод, са защитени от Лиценза „Криейтив Комънс - Признание - Споделяне на споделеното“, а за съдържание, създадено преди юни 2009 година — от Лиценза за свободна документация на ГНУ. Прегледайте историята на редакциите на оригиналната страница, както и на преводната страница, за да видите списъка на съавторите.