Направо към съдържанието

Свободна енергия на Гибс: Разлика между версии

редакция без резюме
Редакция без резюме
Редакция без резюме
<center><math>\mathbf{E}=\mathbf{U}+\mathbf{p}\mathbf{V}-\mathbf{T}. \Delta \mathbf{S}</math></center>
 
където с <math>\mathbf{U}</math> е зададенa вътрешната енергия на системата, с <math>\mathbf{S}</math> е отбелязанa ентропията, а с <math>\mathbf{T}</math>, <math>\mathbf{p}</math>, <math>\mathbf{V}</math> - съответно температурата, измерена в Келвени, налягането и обема на системата. При изотермални условия oт дефеницията следва, че изменението на енербиятаенергията на Гибс е равна на изменението на свободната енегия на Хелмхолц и се задава по формулата
 
<center><math>\Delta \mathbf{E}=\Delta \mathbf{H}-\mathbf{T}. \Delta \mathbf{S}</math></center>
 
където с <math>\Delta \mathbf{H}</math> е положено изменението на енаталпията, която е дефенирана като <math>\mathbf{H}=\mathbf{U}+\mathbf{p}\mathbf{V}</math>.Ако <math>\Delta \mathbf{E}<0</math> то реакцията протича спонтанно. Ако <math>\Delta \mathbf{E}>0</math>, тогава реакцията протича само ако външни сили повлияят на системата по определен начин - увеличат температурата или намалят енергията на активиране на процеса чрез добавяне на катализатор. При <math>\Delta \mathbf{E}>0</math> можем да твърдим, че обратният на разглеждания процес протича спонтанно. Ако <math>\Delta \mathbf{E} =0</math>, то системата е в динамично равновесие - скоростиете на правата и обратната реакция са равни.
 
== Вижте също ==
* [[Свободна енергия на Хелмхолц]]
 
 
 
[[ar:طاقة جيبس الحرة]]
Анонимен потребител