Свободна енергия на Гибс: Разлика между версии

Изтрито е съдържание Добавено е съдържание

Линейно

Версия от 11:40, 22 ноември 2009

В термодинамиката енергията на Гибс отбелязва способността на даден процес да протича спонтанно. По дефиниция свободната енергия на Гибс $\mathbf {E}$ е равна на

\mathbf {E} =\mathbf {U} +\mathbf {p} \mathbf {V} -\mathbf {T} .\Delta \mathbf {S}

където с $\mathbf {U}$ е зададенa вътрешната енергия на системата, с $\mathbf {S}$ е отбелязанa ентропията, а с $\mathbf {T}$ , $\mathbf {p}$ , $\mathbf {V}$ - съответно температурата, измерена в Келвени, налягането и обема на системата. При изотермални условия oт дефеницията следва, че изменението на енергията на Гибс е равна на изменението на свободната енегия на Хелмхолц и се задава по формулата

\Delta \mathbf {E} =\Delta \mathbf {H} -\mathbf {T} .\Delta \mathbf {S}

където с $\Delta \mathbf {H}$ е положено изменението на енаталпията, която е дефенирана като $\mathbf {H} =\mathbf {U} +\mathbf {p} \mathbf {V}$ .Ако $\Delta \mathbf {E} <0$ то реакцията протича спонтанно. Ако $\Delta \mathbf {E} >0$ , тогава реакцията протича само ако външни сили повлияят на системата по определен начин - увеличат температурата или намалят енергията на активиране на процеса чрез добавяне на катализатор. При $\Delta \mathbf {E} >0$ можем да твърдим, че обратният на разглеждания процес протича спонтанно. Ако $\Delta \mathbf {E} =0$ , то системата е в динамично равновесие - скоростиете на правата и обратната реакция са равни.

Вижте също

Свободна енергия на Хелмхолц

@@ Ред 3: / Ред 3: @@
 <center><math>\mathbf{E}=\mathbf{U}+\mathbf{p}\mathbf{V}-\mathbf{T}. \Delta \mathbf{S}</math></center>
-където с <math>\mathbf{U}</math> е зададенa вътрешната енергия на системата, с <math>\mathbf{S}</math> е отбелязанa ентропията, а с <math>\mathbf{T}</math>, <math>\mathbf{p}</math>, <math>\mathbf{V}</math> - съответно температурата, измерена в Келвени, налягането и обема на системата. При изотермални условия oт дефеницията следва, че изменението на енербията на Гибс се задава по формулата
+където с <math>\mathbf{U}</math> е зададенa вътрешната енергия на системата, с <math>\mathbf{S}</math> е отбелязанa ентропията, а с <math>\mathbf{T}</math>, <math>\mathbf{p}</math>, <math>\mathbf{V}</math> - съответно температурата, измерена в Келвени, налягането и обема на системата. При изотермални условия oт дефеницията следва, че изменението на енергията на Гибс е равна на изменението на свободната енегия на Хелмхолц и се задава по формулата
 <center><math>\Delta \mathbf{E}=\Delta \mathbf{H}-\mathbf{T}. \Delta \mathbf{S}</math></center>
 където с <math>\Delta \mathbf{H}</math> е положено изменението на енаталпията, която е дефенирана като <math>\mathbf{H}=\mathbf{U}+\mathbf{p}\mathbf{V}</math>.Ако <math>\Delta \mathbf{E}<0</math> то реакцията протича спонтанно. Ако <math>\Delta \mathbf{E}>0</math>, тогава реакцията протича само ако външни сили повлияят на системата по определен начин - увеличат температурата или намалят енергията на активиране на процеса чрез добавяне на катализатор. При <math>\Delta \mathbf{E}>0</math> можем да твърдим, че обратният на разглеждания процес протича спонтанно. Ако <math>\Delta \mathbf{E} =0</math>, то системата е в динамично равновесие - скоростиете на правата и обратната реакция са равни.
+== Вижте също ==
+* [[Свободна енергия на Хелмхолц]]
 [[ar:طاقة جيبس الحرة]]