Свободна енергия на Гибс: Разлика между версии
м Робот Добавяне: eo:Libera energio, nl:Vrije energie, pl:Entalpia swobodna |
м Робот Добавяне: da:Gibbs fri energi |
||
Ред 15: | Ред 15: | ||
[[ca:Energia de Gibbs]] |
[[ca:Energia de Gibbs]] |
||
[[cs:Gibbsova volná energie]] |
[[cs:Gibbsova volná energie]] |
||
[[da:Gibbs fri energi]] |
|||
[[de:Gibbs-Energie]] |
[[de:Gibbs-Energie]] |
||
[[en:Gibbs free energy]] |
[[en:Gibbs free energy]] |
Версия от 09:21, 25 декември 2009
В термодинамиката енергията на Гибс отбелязва способността на даден процес да протича спонтанно. По дефиниция свободната енергия на Гибс е равна на
където с е зададенa вътрешната енергия на системата, с е отбелязанa ентропията, а с , , - съответно температурата, измерена в Келвени, обема и налягането на системата. При изотермални условия oт дефеницията следва, че изменението на енергията на Гибс е равно на изменението на свободната енегия на Хелмхолц и се задава по формулата
където с е положено изменението на енаталпията, която е дефенирана като .Ако то реакцията протича спонтанно. Ако , тогава реакцията протича само ако външни сили повлияят на системата по определен начин - увеличат температурата или намалят енергията на активиране на процеса чрез добавяне на катализатор. При можем да твърдим, че обратният на разглеждания процес протича спонтанно. Ако , то системата е в динамично равновесие - скоростиете на правата и обратната реакция са равни.