Амониев бихромат
 | За информацията в тази статия или раздел не са посочени източници. Въпросната информация може да е непълна, неточна или изцяло невярна. Имайте предвид, че това може да стане причина за изтриването на цялата статия или раздел. |  |
 | Тази статия се нуждае от подобрение. Необходимо е: форматиране. Ако желаете да помогнете на Уикипедия, използвайте опцията редактиране в горното меню над статията, за да нанесете нужните корекции. |
2Cr2O7.JPG)
Амонев дихромат; амониев бихромат; амониев пирохромат (Ammonium bichromicum). Химическа формула: (NH4)2Cr2O7
Представлява оранжевочервени моноклинни кристали с плътност 2,15 g/cm3. Разтваря се добре във вода и алкохол. При температура 168 °C, амониевия бихромат се разлага с появяване на пламък, като образува Cr2O3 и N2.
Получава се при взаимодействие между разтвор на CrO3 и NH4OH при 8 – 10 °C.
При дишане прахът му е отровен. Причинява дразнене на дихателните органи и лигавиците, катари и белодробни ракови заболявания.
Моларна маса: 252,07 g/mol
Използване и съхранение[редактиране | редактиране на кода]
Използва се само от упълномощени лица. Не се вдишва.
Съхранява се в плътно затворена опаковка. Трябва да се пази далеч от източници на горене и топлина.
Токсичност[редактиране | редактиране на кода]
Може да причини рак, ако бъде вдишан. Може да причини наследствени генетични увреждания. Експлозивен в сухо състояние. Контакт със запалими материали може да предизвика пожар.
Също така е вреден при контакт с кожата. Токсичен при поглъщане. Силно токсичен при вдишване. Дразни респираторния тракт и кожата. Риск от сериозни увреждания на очите.
Има случаи на свръхчувствителност при контакт с кожата. Силно токсичен за водни организми, може да има дълготраен вреден ефект върху водната среда.