Калиев перманганат

от Уикипедия, свободната енциклопедия
Направо към: навигация, търсене
Калиев перманганат
Единична клетка на калиев перманганатКалиев перманганат
Обща информация
Други имена калиев манганат(VII)
Молекулна формула KMnO4
Моларна маса 158,04 g/mol
Външен вид черни иглообразни кристали;
ярковиолетов в разтвор
CAS номер [7722-64-7]
Свойства
Плътност и фаза 2,703 g/cm3, твърдо вещество
Разтворимост във вода 6.38 g/100 ml (20 °C)
Точка на топене 270 °C декомп.
Термодинамични данни
Специфична енталпия
на образуване
ΔfH°solid
−813,4 kJ/mol
Специфична моларна ентропия
S°solid
171,7 J.K−1.mol−1
Опасности
Класификация в ЕС Окислител (O)
Вреден (Xn)
Опасен за
околната среда (N)
Основни опасности  ?
Точка на възпламеняване  ?°C
Допълнителни данни
Структура и
свойства
n, εr, и др.
Термодинамични
данни
Фазово поведение
Твърдо състояние, течност, газ
Спектрални данни УВ, ИЧ, ЯМР, МС
Сродни съединения
Други аниони Калиев перхенат
Други катиони Натриев перманганат
Сродни съединения Калиев манганит
Калиев манганат
Манганов хептоксид
Освен където е обявено друго, данните са дадени за
материали в стандартно състояние (при 25 °C, 100 kPa)
Права и справки

Калиев перманганат се нарича химическото съединение с формула KMnO4. В тази сол манганът е в степен на окисление +7. Перманганатният йон е силен окислител. Той се разтваря във вода и дава ярковиолетови разтвори, които след изпаряване дават призматични виолетовочерни лъскави кристали. [1] Не е добре да се приема вътрешно - много е отровен.За дезинфекция може да се използва разтвора на 2-3 кристалчета калиев перманганат в 1 литър вода (до бледорозов разтвор). Ако е по-голямо количество може да причини изгаряния на кожата. Ето няколко химични реакции с участието на калиевият перманганат.

2KMnO4 →(t) K2MnO4 + MnO2+ O2
5KMnO4 →(t) K2MnO4 +K3MnO4 + 3MnO2+ 3O2
2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O → 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4
2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + Cl2 → 2KMnO4 + 2KCl

2KMnO4 + H2O2 —> 2KOH + 2MnO2 + O2

3K2MnO4+2H2O → 2KMnO4+ MnO2 + 4KOH
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 +H2↑ + 2KOH

[1]

Приложения Почти всички приложения на калиевия перманганат са свързани със свойството му на силен окислител. Като силен оксидант, който не отделя токсични съпътстващи вещества, KMnO4 има много приложения. Калиевият перманганат е един от основните химикали, използван във филмовата и телевизионна индустрия за изкуствено състаряване на печатни материали, тъкани, дървесина и стъкло. Оксидиращият му ефект създава вид на остарял материал.

Дезинфектант Тъй като е силен окислител, калиевият перманганат може да бъде използван като антисептично вещество. Например, разредени разтвори се използват за обработка на шанкърни поражения - язви, дезинфекция на ръцете и обработка на леки дерматити и гъбични инфекции на ръцете и краката. Исторически е бил използван за дезинфекция на питейната вода. В селски райони е използван за отделяне на желязото и водородния сулфид от отпадните води.

Органичен синтез Освен за пречистване на води, друго голямо приложение на калиевия перманганат е като катализатор при синтезирането на някои органични съединения. Значителни количества са необходими при синтезиране на аскорбинова киселина, хлорамфеникол, захарин, изоникотинова киселина.

Съхраняване на плодове Добавки от калиев перманганат към партида банани адсорбира етилена и удължава двойно периода на узряване на плодовете.

Препратки[редактиране | edit source]

  1. ((en)) http://www.oregon.gov/OOHS/SFM/docs/CR2K/Monthly_Chems/Chems/Potassium_Permanganate.doc