Сол

от Уикипедия, свободната енциклопедия
Направо към: навигация, търсене
Емблема за пояснителна страница Тази статия е за групата химични съединения. За подправката готварска сол вижте Натриев хлорид. За други значения вижте Сол (пояснение).

Кристали на солта меден сулфат с характерния син цвят

Солите са химични съединения, които са съставени от йони, свързани помежду си с йонни връзки. Електрическите заряди на положителните (катиони) и отрицателните йони (аниони) се уравновесяват, така че съединението няма нетен заряд. Съставящите солите йони могат да бъдат както неорганични (Cl-), така и органични (CH3-COO-), а също едноатомни (F-) или многоатомни (SO42-).

Солите често се получават в резултат на неутрализационна реакция между киселина и основа. Разтворите на соли във вода се наричат електролити и играят важна роля в електрохимията. Солите, които при хидролиза образуват хидроксилни аниони се наричат основни соли, а тези, които образуват водородни катиони - киселинни соли. Останалите соли се наричат неутрални соли.

Смеси на много различни йони в разтвор като в цитоплазмата на клетките, в кръвта, урината, растителните сокове и минералната вода обикновено не образуват ясно обособени соли след изпаряване на водата, поради което съдържанието им се описва чрез количествата на съответните йони.

Цвитер-йоните са група съединения, които не са соли в строг смисъл, но имат някои подобни свойства. Те са съставени не от йони, а от молекули, в рамките на които са обособени електрически заредени анионен и катионен център. Примери са аминокиселините, много метаболити, пептиди и белтъци.

Свойства и характеристики[редактиране | edit source]

Цвят[редактиране | edit source]

В малки количества, солите изглеждат прозрачни, структурата им е кристална и всъщност идват в много разнообразни цветове. Те могат да бъдат безцветни и прозрачни (натриев хлорид), непрозрачни (титанов диоксид) и дори с метален блясък (железен дисулфид).

Има соли с най-различни цветове, например:

Калиев бихромат
Кобалтов хлорид
Железен оксид
Никелов сулфат

Повечето минерали и неорганични багрила, както и много синтетични органични багрила са соли.

Агрегатно състояние и разтворимост[редактиране | edit source]

Солите са обикновено твърди кристали с относително висока температура на топене. Съществуват обаче и соли, които са течни при стайна температура, т.нар. йонни течности. Неорганичните соли обикновено са с ниска твърдост и ниска свиваемост, подобно на готварската сол.

Солите често са добре разтворими във вода. При процеса на разтваряне (хидратация) свързаните йони се разделят от водни молекули. Много соли обаче са почти неразтворими във вода, например сребърният хлорид, калциевият сулфат и много метални сулфиди.

Вкус и мирис[редактиране | edit source]

Различните соли могат да предизвикат всичките пет основни вкуса, т.е. солен (натриев хлорид), сладък (оловен диацетат), кисел (калиев битартарат), горчив (магнезиев сулфат), умами (мононатриев глутамат).

Чистите соли обикновено нямат мирис, докато нечистите соли могат да миришат на киселината — например ацетатите на оцетна киселина (мирис на оцет), цианидите на циановодорода (мирис на бадеми), или на основата — например амониевите соли (мирис на амоняк).

Номенклатура[редактиране | edit source]

Името на една сол започва с притежателната форма от името на катиона (напр. натриев, амониев), последвана от името на аниона (напр. хлорид или ацетат).

Често срещани катиони, които образуват соли[редактиране | edit source]

Често срещани аниони, които образуват соли[редактиране | edit source]

Името на съответните киселини е дадено в скоби.

Получаване[редактиране | edit source]

Един от обичайните начини за получаване на соли е химичната реакция на неутрализация, при която основа и киселина се трансформират в сол и вода. В зависимост от водоразтворимостта на солта тя може да бъде разтворена във водата или във вид на твърда утайка:

киселина + основа → сол + вода
\mathrm {\ HCl_{(aq)} + NaOH _{(aq)} \longrightarrow \ NaCl_{(aq)} + H_2O_{(l)}}
солна киселина + натриева основанатриев хлорид + вода
\mathrm {\ H_2SO_{4(aq)} + Ba(OH)_{2(aq)} \longrightarrow \ BaSO_{4(s)} + 2 \ H_2O_{(l)}}
сярна киселина + бариев хидроксидбариев сулфат + вода

Някои соли с ниска водоразтворимост могат да бъдат получени чрез смесване на водни разтвори на други соли, при което търсената сол се отлага като утайка:

солен разтвор A + солен разтвор B → сол C + солен разтвор D
\mathrm {\ NaCl_{(aq)} + AgNO_{3(aq)} \longrightarrow  AgCl_{(s)} + NaNO_{3(aq)}}
натриев хлорид + сребърен нитратсребърен хлорид + натриев нитрат
\mathrm {CaCl_{2(aq)} + Na_2CO_{3(aq)} \longrightarrow \ CaCO_{3(s)} + 2\ NaCl_{(aq)}}
калциев хлорид + натриев карбонаткалциев карбонат + натриев хлорид

Метални оксиди, които са неразтворими във вода и не образуват хидроксиди, могат да бъдат трансформирани в соли чрез реакция с киселинен разтвор:

метален оксид + киселина → сол + вода
\mathrm {CuO_{(s)} + H_2SO_{4(aq)} \longrightarrow \ CuSO_{4(aq)} + H_2O}
меден оксид + сярна киселинамеден сулфат + вода

Някои метали могат да обазуват соли като реагират директно с киселина:

метал + киселина → сол + вода
\mathrm {CuO_{(s)} + H_2SO_{4(aq)} \longrightarrow \ CuSO_{4(aq)} + H_2O}
меден оксид + сярна киселинамеден сулфат + вода

В описаните дотук реакции солите се образуват от йони, които съществуват и преди самата реакция. Соли могат да се получат и при реакции на съединения, при които липсват необходимите йони, като такива реакции са съпътствани от окислително-редукционни процеси. По този начин соли могат да бъдат получени при реакция на метали с киселини или неметали.

Използване[редактиране | edit source]

Солите намират широко приложение както в стопанството, така и в ежедневието и бита. Натриевият хлорид (готварска сол) е основна хранителна добавка и играе важна роля във физиологията на човека. Поради широкото си разпространение на Земята, разтворен в морската вода или отложен в твърда форма под земята, той се използва като суровина за получаване на други вещества, като хлор и сода (натриев хидроксид, натриев карбонат, натриев бикарбонат). Натриевият и магнезиевият хлорид се използват при зимната поддръжка на пътищата.

Калциевият сулфат (гипс) се използва широко в строителството, а също и за медицински цели. Калциевият карбонат е основната съставна част на варовика, който се използва в строителството директно или като суровина за производството на вар и цимент. Натриевият сулфат се среща в някои минерали в природата и се използва като суровина за получаване на соди.

Много соли на азотната киселина (селитра), най-вече натриев нитрат, калиев нитрат, калциев нитрат и амониев нитрат, се използват в земеделието като торове. За наторяване се използва също калиевият хлорид, а калциевият ортофосфат е основна съставна част на минералите, използвани като суровина за фосфорни торове.