Хлороводород

Хлороводородът (HCl) е безцветен газ с дразнеща миризма, т.т. -115 °С и т.к. -85 °С. Реагира с много метали и образува хлориди. Водният му разтвор се нарича солна киселина.

Хлороводородът е отровен. Дразни лигавиците на очите и дихателните пътища и предизвиква задушаване. Хлороводородът е безцветен газ, с остра задушлива миризма, малко по-тежък от въздуха. Във влажен въздух „мъгли“.

Той се разтваря добре във вода. Няколко капки вода разтварят много по-голямо количество хлороводород. В колбата се създава вакуум и водата се засмуква, като образува фонтан.

При обикновени условия 1 обем вода разтваря около 500 обема хлороводород. Това е причината с влагата от въздуха да образува капчици от солна киселина като мъгла.

Ако към водата се прибавят капки син лакмус, „фонтанът“ се оцветява в червено. Водният разтвор на хлороводорода има киселинен характер.

Химически свойства

Водният разтвор на хлороводорода се нарича солна киселина.

Следните процеси протичат в разтвора солна киселина, след разтварянето на хлороводород във вода.

HCl (г) + H₂O (ж) → H₃O+ (р) + Cl- (р)

Процесът е силно екзотермичен и при него се образува силноконцентрирана солна киселнина /20,24%/

Солната киселина е силна едноосновна киселина, взаимодейства с много метали,основни оксиди и соли - хлориди.

Mg + 2 HCl → MgCl₂ + H₂

FeO + 2 HCl → FeCl₂ + H₂O

Хлоридите са често разпространени и имат широко приложение, повечето от тях са добре разтворими във вода и напълно се дисоцират в йони.

HCl → H⁺ + Cl^-

Слаборазтворими са само сребърният, живачният и медният хлорид.

MnO₂ + 4 HCl → MnCl₂ + CL₂ + 4 H₂O

R-CH = CH₂ + HCl → R-CHCl-CH₃

R-C ≡ CH + 2 HCl → R-CCl₂-CH₃.

Получаване, употреба и разпространение

В лабораторни условия се получава при провеждането на химична реакция между сярна киселина и натриев хлорид /готварска сол/.

NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl

PCl₅ + H₂O → POCl₃ + 2 HCl

R-COCl + HO-H → R-COOH + HCl

H₂O + O → SCl₂ → SO₂ + 2 HCl

H₂ + CL₂ → 2 HCl

Синтезирането при което се получава хлороводорода се извършва в специални помещения,в които се извършва тиха реакция при която водородът изгаря чрез постоянен равен пламък и горелка.

Солната киселина се получава при пускането на газообразен хлороводород във вода.

Солната киселина се използва в производството на сярна киселина, а също така намира широко приложение и в индустрията. Употребява се и като почистващ препарат в бита - премахващ ефикасно упорити замърсявания като ръжда и котлен камък.