Електролитна дисоциация

от Уикипедия, свободната енциклопедия
Направо към: навигация, търсене

Електролитна дисоциация се нарича разпадането на молекулите на електролита на йони с противоположни заряди. Степента на дисоциацията определя относителната електрична проводимост на разтвора, а също и други свойства, които може да бъдат свързани теоретично с общия брой молекули и йони на електролита, образувани в разтвора. Много съединения (например етановата киселина) имат ниска степен на дисоциация и се наричат слаби електролити, докато други имат висока степен на дисоциация и затова са силни електролити.

Електролитната дисоциация е обратим процес. Наред с разпадането на електролитите във воден разтвор на йони се извършва и обратният процес на кристализация (за електролитите с йонно кристален строеж) или моларизация (за електролити с полярни молекули).

Разпадането на йони (Електролитната дисоциацията) се изразява чрез Йонно химични уравнения. 

  • електролити – във воден разтвор или стопилка се дисоциират на йони. Водните им разтвори провеждат електричен ток. Електролити са солите, киселините и основите.
  • неелектролити – във воден разтвор или стопилка не се дисоциират на йони. Водните им разтвори не провеждат електричен ток. Веществата са със слабо полярна или не полярна ковалентна химична връзка. Това са простите вещества, хидридите, оксидите, някои органични съединения (като захар-C12H22O11).

Степента на електролитната дисоциация се определя от броя на разпадналите (дисоцииралите) се молекули.

Средни електролити:

  • Киселини -H3PO4, H2SO3;
  • Основи – няма;
  • Соли – няма;

Силни електролити:

  • Киселини – HCl, H2SO4, HNO3;
  • Основи – NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2;
  • Соли – NaCl, K2SO4, NH4NO3;

Йонно химични уравнения[редактиране | редактиране на кода]

Служат за изразяване на електролитната дисоциация:

H2O<---------->H+ + OH-

NaOH---------->1Na+ + 1OH-

H2SO4----------->2H+ + 1SO4-2

2K2CO3---------->4K+ + 2CO3-2

Правила за изравняване:

  • Винаги сбора от йоните е равен на 0.
  • Винаги индекса принадлежащ на даден химичен елемент след стрелката на уравнението, става като коефициент на същия елемент.
  • Ако има количество (молове), то тогава коефициента се умножава съответно с индексите на дадените елементите и отново след стрелката на уравнението стават коефициент на съответния елемент.

Киселини[редактиране | редактиране на кода]

Киселини – H2S, H2CO3, HF; (винаги се дисоциират на водороден катион Н+ и на киселинни аниони.). Поради общия водороден катион H+, киселините имат и общи свойства:

  • Променят цвета на лакмуса в червен.
  • Взаимодействат с активни метали.
  • Взаимодействат с основни оксиди.
  • Взаимодействат с основи.
  • Взаимодействат със соли.

Също така имат молекулен строеж.

Примери
  • H2SO4----------->2H+ + SO4-2
  • HClO4--------->H+ + ClO-
  • HBr---------> H+ + Br-

Основи[редактиране | редактиране на кода]

NH4OH; (винаги се дисоциират на метален катион и хидроксиден анион ОН-. ). Поради общия хидроксиден анион OH-, основите имат и общи свойства:

  • Променят цвета на лакмуса в син.
  • Взаимодействат с киселинни оксиди.
  • Взаимодействат с киселини.
  • Взаимодействат със соли.

Също така имат Йоннокристален строеж.

Примери
  • NaOH----------> Na+ + OH-
  • Ba(OH)2---------->Ba2+ + 2OH-
  • Sr(OH)2---------->Sr2+ + 2OH-

Соли[редактиране | редактиране на кода]

Соли на слаба киселина и слаба основа ((NH4)2 SO3). При дисоциация се разпадат на метални катиони и киселинни аниони. Те нямат общ йон и затова нямат общи свойства. Те имат йоннокристален строеж.

Примери
  • Na2SO4---------->2Na+ + SO4-2
  • CaCl2---------> Ca2+ + 2Cl-
  • AlBr3----------> Al3+ + 3Br-

Видове йони[редактиране | редактиране на кода]

Според заряда Според състава
Положителни

(катиони)

Отрицателни

(аниони)

Прости Сложни
Na+ натриев Cl- хлориден Cs+ цезиев OH- хидроксиден
K+ калиев OH- хидроксиден Br- бромиден SO42- сулфатен
Mg2+ магнезиев NO-3 нитратен O2- кислороден CO32- карбонатен
Ca2+ калциев SO32- сулфитен H+ водороден ClO4- перхлоратен
Al3+ алуминиев PO43- фосфатен S2- сулфиден ClO3- хлоратен

Простите йони се състоят само от един химичен елемент.

Сложните йони са изградени от два или повече химични елемента.

Разтворимост на някои киселини, хидроксиди и соли във вода[редактиране | редактиране на кода]

Йони H+ NH4+ K+ Na+ Ag+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Zn2+ Cu2+ Hg2+ Pb2+ Fe2+ Fe3+ Al3+
OH- Р Р Р Р Р М Н Н Н - Н Н Н Н
NO-3 Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
Cl- Р Р Р Р Н Р Р Р Р Р Р М Р Р Р
S-2 Р Р Р Р Н - - - Н Н Н Н Н Н Н
SO3-2 Р Р Р Р М М М М М - - Н М - -
SO4-2 Р Р Р Р М Н М Р Р Р Р Н Р Р Р
CO3-2 Р Р Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н - -
SiO3-2 Н - Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
PO4-3 Р Р Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н

В таблицата е дадена разтворимостта на някои киселини, хидроксиди и соли като:

Р - са отбелязани веществата, които са разтворими във вода.

М - са отбелязани веществата, които са малко разтворими във вода.

Н - са отбелязани веществата, които са неразтворими във вода