Сероводород: Разлика между версии
Ред 20: | Ред 20: | ||
== Връзки == |
== Връзки == |
||
* [http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/49.html англ. Hydrogen sulfide fact sheet] |
* [http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/49.html англ. Hydrogen sulfide fact sheet] |
||
* [http://arsmedica.bg/ |
* [http://www.arsmedica.bg/zabolyavaniya/toksikologiya/otravyane-sas-serovodorod Отравяне със сероводород, arsmedica.bg] |
||
[[Категория:Газове]] |
[[Категория:Газове]] |
Версия от 17:56, 1 септември 2013
Сероводородът е токсичен, безцветен газ със задушлива миризма на развалени яйца. Той е много отровен, защото се свързва с хемоглобина на кръвта и парализира дихателните пътища. Формулата на сероводорода е H2S. Сероводородът има молекулен строеж.
Получаване: FeS + 2HCl --> FeCl2 + H2S
Химични свойства:
1) Взаимодействие с кислород: При обикновена температура сероводородът се окислява. Получават се сяра и вода. 2H2S + O2 --> 2S + 2H2O
Запален H2S гори със синкав пламък. Усеща се остра задушлива миризма, която се дължи на отделящия се при процеса серен диоксид. 2H2S + 3O2 --> 2SO2 + 2H2O Този процес се използва за получаване на серен диоксид в промишлени количества.
При висока температура сероводородът се разлага. H2S --> S + H2
Връзки
Шаблон:Неорганична химия-мъниче
Вижте също
- Димитров Д. 2010. Геология и нетрадиционни ресурси на Черно море. Издателство “Онгъл”, Варна. ISBN 978-954-8279-25-3. 269 с.
- Пейчев В., Д. Димитров. 2012. Океанология. Варна. Изд. Онгъл. ISBN 978-954-8279-82-6. 476 с.