Водородна връзка

от Уикипедия, свободната енциклопедия

Пример за интермолекулярните водородни връзки.^[1]

Водородните връзки между молекулите на водата (с пунктир).

Интрамолекулярните водородни връзки в ацетилацетона помагат за стабилизирането на еноловия тафтомер

Водородните връзки са резултат на диполни сили между водородния атом свързан с азота, кислорода или флуора (и оттам идва името "водородна" връзка, за да не се обърква с друг вид ковалентна връзка на водорода с тези елементи). Енергията на водородната връзка обикновено е от 5 до 30 kДж/мол (кило Джаул мола) и е сравнима с тази на слабите ковалентни връзки (155 kДж/мол), като типичната ковалентна връзка обикновено е само около 20 пъти по-силна от водородната. Тези сили могат да възникнат както между различни молекули, така и между части на една и съща молекула, като в първия случай се наричат интермолекулярни, а в другия интра-молекулярни.^[2] Водородната връзка е вариант на много стабилно фиксирана диполна силова връзка от типа на Ван дер Ваалс, но е по-слаба от ковалентните, йонните и металните връзки. Тя е нещо средно между ковалентна връзка и електростатично интермолекулярно привличане. Този вид връзка често се среща при органичните вещества и молекули (напр ДНК), както и при неорганичните молекули (като вода). Водородната връзка е отговорна за високата точка на кипене на водата (100 °C на морското равнище и при атмосферно налягане от 101.3кПа. - една атмосфера). Това става благодарение именно на водородната връзка, докато не е така с другите хидриди като напр. тези с халогенните елементи. Интрамолекулярните връзки на водорода са частично отговорни за вторичната, третичната и четвъртичната структури на протеините, както и на нуклеиновите киселини.^[3].

[редактиране] Източници

1. ↑ Felix H. Beijer, Huub Kooijman, Anthony L. Spek, Rint P. Sijbesma, E. W. Meijer (1998). „Self-Complementarity Achieved through Quadruple Hydrogen Bonding“. Angew. Chem. Int. Ed. 37: стр. 75–78. DOI:<75::AID-ANIE75>3.0.CO;2-R 10.1002/(SICI)1521-3773(19980202)37:1/2<75::AID-ANIE75>3.0.CO;2-R.
2. ↑ Campbell NA, Reece, JR. (2005). Chpt. 1. The Chemistry of life.;, Biology., San Francisco: Benjamin-Cummings Publishing Company, стр. 42, 47-8f. ISBN 0805371710 ISBN 13: 9780805371710.
3. ↑ Campbell NA, Reece, JR. (2005). Chpt. 17. From Gene to protein.;, Biology., San Francisco: Benjamin-Cummings Publishing Company, стр. 322.. ISBN 0805371710 ISBN 13: 9780805371710.

Тази страница частично или изцяло представлява превод на страницата „Hydrogen bond“ в Уикипедия на английски. Оригиналният текст, както и този превод, са защитени от Лиценза за свободна документация на ГНУ. Прегледайте историята на редакциите на оригиналната страница, както и на преводната страница, за да видите списъка на съавторите.