Кислород

от Уикипедия, свободната енциклопедия

8 Азот ← Кислород → Флуор - ↑ O ↓ Сяра Периодична система (стандартна) Периодична система (разгъната)
Химическа серия	неметал
Група, Период, Блок	6 (6A), 2, p
Външен вид	безцветен газ
Свойства на атома
Атомна маса	15,9994 u
Атомен радиус (calc)	60 (48) pm
Ковалентен радиус	73 pm
Радиус на ван дер Ваалс	152 pm
Електронна конфигурация	2p42s2
e- на енергийно ниво	2, 6
Оксидационни състояния (Оксид)	-2,-1 (неутрален)
Кристална структура	кубична
Физични свойства
Агрегатно състояние	газ
Плътност	1,42934 kg/m³
Температура на топене	50,35 K (-218,4 °C)
Температура на кипене	90,18 K (-182,9 °C)
Моларен обем	17,36×10-6 m³/mol
Специф. топлина на топене	0,22259 kJ/mol
Специф. топлина на изпарение	3,4099 kJ/mol
Налягане на парата	n.a. Pa при n.a. K
Скорост на звука	317,5 m/s при 293 K
Други
Електроотрицателност	3,44 (скала на Паулинг)
Специф. топлинен капацитет	920 J/(kg·K)
Специф. електропроводимост	n.a. S/m
Специф. електрическо съпротивление	{{{елсъпротивление}}} Ω.mm2/m
Топлопроводимост	0,02674 W/(m·K)
Йонизационен потенциал	1313,9 kJ/mol
Периодична система на елементите

Кислородът е химичен елемент с атомен номер 8 и моларна маса 15,99.M, плътност 1,43 g/cm³ и разтворимост във вода 100:3,1. Той е безцветен газ без миризма, с т.т. -218,4°С и т.к. -182,9°С. Съдържанието му във въздуха е 21 об.% Съществува в две алотропни модификации — кислород и озон. При нормални условия или при загряване реагира с повечето химични елементи, като образува оксиди. В промишлеността се използва в производството на стомана, за химични синтези, за газово заваряване, за производство на експлозиви, за ракетно гориво и др. Елементът е от голямо значение за живата природа.

Съдържание 1 Историческа справка и разпространение 2 Биологична роля 3 Физични свойства 4 Химични свойства

[редактиране] Историческа справка и разпространение

Процесите на горене и дишане отдавна са привлекли вниманието на учените. Първото указание за това, че не целия въздух, а само „активната” от него част поддържа горенето, е открито в китайски ръкописи от VIII век. Много по-късно Леонардо да Винчи (1452-1519) разглежда въздуха като смес от два газа, липсата на единия от които прекратява горенето и дишането. Окончателното откриване на главните съставки на въздуха – азот и кислород става през XVIII век. Кислород получават почти едновременно К. Шееле (1769-70) и Дж. Пристли (1769-70). През 1772 г. Д. Резерфорд открива азота.

Кислородът е един от най-често срещаните елементи в природата, в атмосферата заема 21%. Той поддържа живота на планетата и прави възможно горенето. Като най-разпространен елемент на Земята, кислородът съставя 85% от световния океан, явява се компонент на много от минералите. Повече от 60% от масата на човешкото тяло е от кислород.

[редактиране] Биологична роля

Участва в процеса дишане при хора и животни. Поддържа горенето.Участва в много химични реакции.

[редактиране] Физични свойства

Безцветен газ без миризма и без вкус. При охлаждане до -183°С кислородът се превръща в прозрачна синкава течност, която при -218,7°С образува сини кристали. Плътността на газообразният кислород е 1,42897 g/l. Кислородът е малко разтворим във вода: при 20°C и 1 atm в 1 m³ вода се разтваря 0,031 m³, а при 0°C - 0,049 m³ кислород.

[редактиране] Химични свойства

Почти всички реакции на кислорода с другите химични съединения са реакции на екзотермични окисления, т.е. протичат с отделяне на топлина. С водорода при нормална температура кислорода не реагира, но при 550° С протича реакция с взрив: 2Н₂ + O₂ = 2H₂O.Кислородът взаимодейства и с въглерод.

п • б • р Периодична система на елементите
H																															He
Li	Be																									B	C	N	O	F	Ne
Na	Mg																									Al	Si	P	S	Cl	Ar
K	Ca															Sc	Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
Rb	Sr															Y	Zr	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	Ag	Cd	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
Cs	Ba	La	Ce	Pr	Nd	Pm	Sm	Eu	Gd	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb	Lu	Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn
Fr	Ra	Ac	Th	Pa	U	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Uub	Uut	Uuq	Uup	Uuh	Uus	Uuo
Алкални метали Алкалоземни метали Лантаниди Актиниди Преходни метали Други метали Металоиди Други неметали Халогени Благородни газове