Алуминий
от Уикипедия, свободната енциклопедия
| Тази статия се нуждае от подобрение. Необходимо е: форматиране и да се посочат благонадежни в смисъла на У:БИ и У:ПИ източници. Ако желаете да помогнете на Уикипедия, просто щракнете на редактиране и нанесете нужните корекции. |
|
||||||
| Химическа серия | метал | |||||
| Група, Период, Блок | 3Б, 3, | |||||
| Външен вид | сребрист |
|||||
| Свойства на атома | ||||||
| Атомна маса | u | |||||
| Атомен радиус (calc) | () pm | |||||
| Ковалентен радиус | pm | |||||
| Радиус на ван дер Ваалс | pm | |||||
| Електронна конфигурация | ||||||
| e- на енергийно ниво | ||||||
| Оксидационни състояния (Оксид) |
() | |||||
| Кристална структура | ||||||
| Физични свойства | ||||||
| Агрегатно състояние | твърдо | |||||
| Плътност | kg/m³ | |||||
| Температура на топене | K ( °C) | |||||
| Температура на кипене | K ( °C) | |||||
| Моларен обем | m³/mol | |||||
| Специф. топлина на топене | kJ/mol | |||||
| Специф. топлина на изпарение | kJ/mol | |||||
| Налягане на парата | Pa при K | |||||
| Скорост на звука | m/s при K | |||||
| Други | ||||||
| Електроотрицателност | (скала на Паулинг) | |||||
| Специф. топлинен капацитет | J/(kg·K) | |||||
| Специф. електропроводимост | S/m | |||||
| Специф. електрическо съпротивление | 0,029 Ω.mm2/m | |||||
| Топлопроводимост | W/(m·K) | |||||
| Йонизационен потенциал | kJ/mol
|
|||||
| Периодична система на елементите | ||||||
Алуминият (лат. aluminium) е мек, лек, сребристо-бял, ковък метал.
Химичен символ Al. Намира се в III-А- група и в трети период в периодичната система на Менделеев, пореден номер 13,има 13р+ и 13 е-, атомна маса 26,9815, бързо окисляващ се, температура на топене 660 °C, температура на кипене 2060 °C. р — елемент е. Характеризира се с висока пластичност и електропроводимост — 60% от тази на медта. Тъй като е 3 пъти по-лек от нея, алуминият я измества отчасти в производството на електрически проводници. Това се дължи главно на обстоятелството, че при сечение, което осигурява еднаква електропроводност, теглото на алуминиевите проводници е двойно по-малко, отколкото на медните. Цената на алуминия е по-малка от тази на медта. По разпространение в земната кора, алуминият заема 3-то място след кислорода и силиция от всички вещества и 1-во място сред металите.
Съдържание |
[редактиране] Взаимодействие
Алуминият взаимодейства с кислород, в резултат на което се получава диалуминиев триоксид:
4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3 + Q(топлина)
При взаимодействието му с водород се получава алуминиев трихидрид:
Al + H->е взаимодейства с водород
Алуминият взаимодейства с вода в алкална среда. Резултатът е алуминиев трихидроксид:
2 Al + 6 H2O → 2 Al(OH)3 + 3 H2
Алуминият взаимодейства с други неметали:
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 алуминиев трихлорид
Когато алуминият взаимодейства с киселини се образуват соли:
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2
Алуминият има двойствен химичен характер - взаимодейства с киселини и основи.
При взаимодействие на алуминий с основи се получава метаалуминат и се отделя водород:
2Al + 2NaOH + 2Н2О → 2NaAlO2 + 3Н2
Химични елементи, чиито прости вещества са метали, които реагират и с киселини и с основи, се наричат елементи с двойствен химичен характер. На елементи с двойствен химичен характер съответстват амфотерни оксиди и амфотерни хидроксиди.
[редактиране] История
Съединенията на алуминия са били познати от древни времена. За първи път е получен в чист вид през 1825 г от датския физик Оерстед. През 1866 г. почти едновременно и независимо един от друг Ч. М. Хол в САЩ и П. Ерц във Франция открили съвременния промишлен метод за получаване на алуминий. Това става чрез електролиза на разтвор от Al2O3 в стопен криолит (Na3AlF6). Процесът се извършва при температура от 1000 градуса в специални електрически пещи, като на анода се отделя кислород, а на катода — течен алуминий. Последният се събира на дъното на пещта, откъдето се премахва периодически.
[редактиране] Приложение
Широко се прилага като конструктивен материал. Основните качества на алуминия са лекота, податлив на щамповане, висока топлопроводимост, устойчив на корозия (всъщност много бързо взаимодейства с кислорода от въздуха и се покрива с плътен слой окис, който е корозоустойчив; в техниката се използват и други процеси за пасивиране повърхността на алуминиевите изделия). Тези свойства правят алуминия извънредно популярен при производството на кухненски прибори.
Основният недостатък на алуминия е малката механична здравина. Ето защо обикновено се използва сплав с малки количества мед и магнезий, известна под името дуралуминий (дурал). Тя широко се използва в производството на самолети и други летателни апарати, както и във военната техника. Дуралуминият е як като желязо, но е три пъти по-лек от него. За направата на алуминиево фолио и опаковки на храни се използва алуминий, легиран с минимални количества силиций, желязо, манган и магнезий. Алуминият се използва в металургията при получаването на някои метали от метални оксиди. Този процес се нарича алуминотермия. Освен това алуминият се използва за направата на огледала чрез алуминиево фолио. Друго приложение намира в медицината за направата на протези, а също така и за прочистване на вода чрез алуминиеви соли.
[редактиране] Вижте още
|
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||||||||||||
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||||||||||||
| Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||||||
| Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Uub | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo | ||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
