Литий

3 Хелий ← Литий → Берилий Водород ↑ Li ↓ Натрий Периодична система
Външен вид
Мек сребрист метал
Общи данни
Име, символ, №	Литий, Li, 3
Химическа серия	Алкален метал
Група, период, блок	1, 2, s
Свойства на атома
Атомна маса	6,941 u
Атомен радиус (calc)	145 (167) pm
Ковалентен радиус	134 pm
Радиус на ван дер Ваалс	182 pm
Електронна конфигурация	1s22s1
e- на енергийно ниво	2, 1
Оксидационни с-ния (оксид)	1 (силна основа)
Кристална структура	кубична обемноцентрирана
Физични свойства
Агрегатно състояние	Твърдо вещество
Плътност	535 kg/m³
Температура на топене	453,69 K (180,54 °C)
Температура на кипене	1615 K (1341,85 °C)
Моларен обем	13,02×10-6 m³/mol
Специф. топлина на топене	3 kJ/mol
Специф. топлина на изпарение	145,92 kJ/mol
Скорост на звука	6000 m/s при 20 K
Други
Електроотрицателност	0,98 (скала на Полинг)
Специф. топлинен капацитет	3582 J/(kg·K)
Специф. електропроводимост	10,8×106 S/m
Топлопроводимост	84,7 W/(m·K)
Йонизационен потенциал	520,2 kJ/mol

Литият е алкален елемент със сребристобял цвят. Той е най-лекият от металите - два пъти по-лек от водата. Той е мек метал и се реже с нож. По отношение на химически свойства и характеристики литият прилича на натрия.

Литият се получава чрез електролиза на разтопен литиев и калиев хлорид. Той потъмнява и се окислява много бързо под влиянието на въздуха. Трябва да се съхранява в течност като суров нефт. По степен на наличност в земната кора литият е на 35-то място. Литият не съществува свободно в природата, а само в химични съединения. Най-важните минерали, съдържащи литий, са лепидолит, сподумен, петалит и амблигонит (всички те са алумосиликати). Използва се като редуциращо средство. Литият и неговите соли оцветяват пламъка в тъмночервено.

Твърдост по скалата на Моос — 0,6.

Коефициент на термично разширение — 0,00006 cm/cm·°С при температура 0°С.

Приложение

Съединения на лития се използват във вентилационните системи на космическите кораби, подводници, за надуване на спасителни лодки, в стъкларската (за специални оптически стъкла използвани при работа с рентгенови лъчи) и керамичната индустрия, като фунгицид, в акумулаторни батерии. В пиротехниката литиевите съединения се използват за производство на светещи червени ракети.

Литиевият деутерид LiD (съединението на лития с деутерия - тежкия изотоп на водорода) поради удобните си физични свойства е единственото гориво, което се използва при водородните бомби за осъществяването на термоядрен взрив.

Използва се за направата на леки и твърди сплави за самолетостроенето. Една такава литиева сплав е със състав 85% Mg, 14% Li и 1% Al . Литият се използва за очистване на газови смеси от азот.

Съединения на лития се използват като ефективно средство в медицината (психиатрия) при лечението на биполярни разстройства.

История

Литият е бил открит от Йохан Арфведсон (Johann Arfvedson) в Швеция през 1817 г. Наименованието му идва от гръцката дума "литос",което в превод на български означава "камък".

Вижте още

• Периодична система на елементите