Технеций

от Уикипедия, свободната енциклопедия
Направо към: навигация, търсене
43 МолибденТехнецийРутений
Mn

Tc

Re
Външен вид
сребристо-сив метал сребристо-сив метал
Общи данни
Име, символ, № Технеций, Tc, 43
Химическа серия Преходен метал
Група, период, блок 7, 5, d
Свойства на атома
Атомна маса (98,91) u
Атомен радиус (calc) 135 (183) pm
Ковалентен радиус 156 pm
Радиус на ван дер Ваалс ... pm
Електронна конфигурация [Kr] 4d5 5s2
e- на енергийно ниво 2, 8, 18, 14, 1
Оксидационни с-ния (оксид) 0, 1,
2, 3, 4, 5, 6 (7)
Кристална структура хексагонална
Физични свойства
Агрегатно състояние Твърдо вещество
Плътност 11 000 kg/m³
Температура на топене 2430 K (2157 °C)
Температура на кипене 4538 K (4265 °C)
Специф. топлина на топене kJ/mol
Специф. топлина на изпарение 585.2 kJ/mol
Скорост на звука m/s при K
Други
Топлопроводимост (300 K) 50.6 W/(m·K)
Йонизационен потенциал kJ/mol

Технецият е химичен елемент, метал с атомен номер 43 и символ Tc в Периодична система на елементите на Менделеев. Това е най-лекият химичен елемент без стабилен изотоп.

Атомната маса на технеция е (98) g/mol

История[редактиране | edit source]

Местонахождение в природата[редактиране | edit source]

Добив[редактиране | edit source]

Приложение[редактиране | edit source]

Технецият се използва в медицината за туморна локализация.

Биологични данни[редактиране | edit source]

Физични свойства[редактиране | edit source]

Технецият по външен вид прилича на платината. В компактно състояние е устойчив на въздуха.

Химични свойства[редактиране | edit source]

Във вид на прах технецият изгаря до висшия си оксид Tc2O7, а с флуора образува смес от TcF5.TcF7. Технецият се намира след водорода в реда на стандартните потенициали и се разтваря само в азотна (HNO3) и сярна киселина (H2SO4). Разтваря се и в бромна вода при загряване, при което се получава пертехнециева киселина (HTcO4).

Оксохалогенидите на технеция са по-стабилни от тези на мангана, но във воден разтвор те хидролизират. Те имат състав TcOX3, TcOX4, TcO2X2 и др. Например оксотехнециевият тетрахлорид хидролизира и се образува пертехнициева киселина:

3TcOCl4 + 7H2O → 2HTcO4 + TcO2 + H2O.

Единствено технецият от групата образува само два оксида: TcO2 и Tc2O7. Технециевият диоксид може да се получи при редукция на разтвори, съдържащи пертехнати (TcO4-) йони с Zn и HCl и следващо дехидратиране при загряване на разтворите. Получава се кафява утайка от TcO2. Технециевият диоксид е най-стабилният от оксидите на трите метали в 7Б група.

Дитехнециевият хептаоксид е жълт прах с ниска температура на топене -119°C. Той е летлив и може да се отдели от кисели разтвори дори при нагряване. Разтваря се във вода и при бавно изпарение на тези разтвори отделя киселината си. Всъщност при процеса се получават червени кристали от HTcO4. Разтворът е силна киселина, но слаб окислител. Пертехнатният анион е особено стабилен в алкална среда.