Барий

56 Цезий ← Барий → Лантан Sr ↑ Ba ↓ Ra Периодична система
Външен вид
алкалоземен метал
Общи данни
Име, символ, №	Барий, Ba, 56
Химическа серия	Алкалоземен метал
Група, период, блок	2, 6, s
Свойства на атома
Атомна маса	137,33 g/mol u
Атомен радиус (calc)	215 (253) pm
Ковалентен радиус	198 pm
Радиус на ван дер Ваалс	... pm
Електронна конфигурация	[Xe] 6s2
e- на енергийно ниво	2, 8, 18, 18, 8, 2
Оксидационни с-ния (оксид)	2 (основа)
Кристална структура	кубична
Физични свойства
Агрегатно състояние	Твърдо вещество
Плътност	3510 kg/m³
Температура на топене	1000 K (727 °C)
Температура на кипене	2170 K (1897 °C)
Моларен обем	38,16×10-6 m³/mol
Специф. топлина на топене	7,75 kJ/mol
Специф. топлина на изпарение	142 kJ/mol
Скорост на звука	1620 m/s при .... K
Други
Електроотрицателност	0,89 (скала на Полинг)
Специф. топлинен капацитет	204 J/(kg·K)
Специф. електропроводимост	.... S/m
Топлопроводимост	18,4 W/(m·K)
Йонизационен потенциал	502,9 kJ/mol

Барият (Ba) е химичен елемент, сребрист мек метал от групата на алкалоземните метали (ІІА група), 6 период, пореден номер 56, относителна атомна маса 137,33 и степени на окисление: 1, 2, като 2 е най-характерна. Висшият оксид е силно основен.

История

Барият е открит като бариев оксид в минерала магнезиев биоксид през 1774 г. от Карл Шееле и изолиран за първи път от Хъмфри Дейви през 1808 г. Името му произлиза от гръцки, което означава „тежък“. ̀̀̀

Изотопи

Известни са 22 изотопа на бария, повечето от които са радиоактивни и имат период на полуразпад в порядъка от няколко милисекунди до няколко минути. Единственото изключение е ¹³³Ba, който има период от 10,5 години. Барият има седем стабилни изотопа: ¹³⁰Ba, ¹³²Ba, ¹³⁴Ba, ¹³⁵Ba, ¹³⁶Ba, ¹³⁷Ba, ¹³⁸Ba

Свойства

Физични свойства

Барият е сребрист метал с много висока температура на топене.

Химични свойства

Взаимодействия:

• с водород (Н₂): Ba+H₂ → BaH₂
• с кислород (O₂): 2Ba + O₂ → 2BaO
• с други неметали: Ba + Cl₂ → BaCl₂
• с вода (H₂O): Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂ (отделя се)
• с киселини: Ba + 2HCl → BaCl₂ + H₂ (отделя се)

Разпространение и действие върху човека

Поради високата му реактивност с кислорода, в природата не се среща в чист вид, а най-често като съединения в различни минерали.

Най-честата употреба на този елемент е във вакуумните тръби, луминисцентните лампи, в пиротехниката (съединенията на бария горят със светлозелен пламък) и производството на свещи за автомобили. Някои съединения на бария се употребяват също и във фотографията, медицината, производството на стъкло и бои и др.

Приемането на по-високи дози барий причинява стомашно-чревни разстройства, мускулна слабост, затруднено дишане и повишаване или спадане на кръвното налягане.