Окислително-редукционни процеси: Разлика между версии
м Робот Изтриване: sq:Oksidimi |
м Робот Добавяне: cy, lv, nn, sr Изтриване: no Промяна: uk |
||
Ред 45: | Ред 45: | ||
[[ca:Reacció d'oxidació-reducció]] |
[[ca:Reacció d'oxidació-reducció]] |
||
[[cs:Redoxní reakce]] |
[[cs:Redoxní reakce]] |
||
[[cy:Rhydocs]] |
|||
[[da:Redoxreaktion]] |
[[da:Redoxreaktion]] |
||
[[de:Redoxreaktion]] |
[[de:Redoxreaktion]] |
||
Ред 65: | Ред 66: | ||
[[ko:산화·환원 반응]] |
[[ko:산화·환원 반응]] |
||
[[lt:Oksidacijos-redukcijos reakcija]] |
[[lt:Oksidacijos-redukcijos reakcija]] |
||
[[lv:Oksidēšanās-reducēšanās reakcijas]] |
|||
[[mk:Оксидационо-редукциона реакција]] |
[[mk:Оксидационо-редукциона реакција]] |
||
[[nl:Redoxreactie]] |
[[nl:Redoxreactie]] |
||
[[ |
[[nn:Redoksreaksjon]] |
||
[[pl:Reakcja redoks]] |
[[pl:Reakcja redoks]] |
||
[[pt:Reação redox]] |
[[pt:Reação redox]] |
||
Ред 73: | Ред 75: | ||
[[sk:Oxidačno-redukčná reakcia]] |
[[sk:Oxidačno-redukčná reakcia]] |
||
[[sl:Redoks reakcija]] |
[[sl:Redoks reakcija]] |
||
[[sr:Оксидо-редукција]] |
|||
[[sv:Redox]] |
[[sv:Redox]] |
||
[[th:ปฏิกิริยารีดอกซ์]] |
[[th:ปฏิกิริยารีดอกซ์]] |
||
[[tr:Redoks]] |
[[tr:Redoks]] |
||
[[uk:Окиснювально-відновна реакція]] |
|||
[[uk:Редокс]] |
|||
[[ur:تخسید]] |
[[ur:تخسید]] |
||
[[zh:氧化还原反应]] |
[[zh:氧化还原反应]] |
Версия от 10:57, 18 май 2010
Окислително-редукционни процеси са химични процеси, които се извършват с промяна на степента на окисление на атоми и йони поради преход на електрони.
Такива са например процесите на взаимодействие на магнезий и кислород или на калиев бромид и хлорна вода. Те се изразяват със следните уравнения:
2Mg0 + O02 -> 2Mg+2O-2
2K+1Br-1 + Cl2 -> 2K+1Cl-1+ Br02
В тях са записани и степените на окисление (горе) на елементите. Вижда се, че в първия процес магнезият повишава степента си на окисление от нулева на +2, а кислородът понижава степента си на окисление от 0 до -2. Във втория процес хлорът понижава Cl от 0 до -1 , а бромидните йони я повишават от -1 до 0. Промяната в степените на окисление в тези примери е резултат от преход на електрони.
2Mg0 - 2.2e- ->2Mg+2 2O0 +2.2e- ->2O-2
2Br- - 2.1e- ->2Br0->Br20 2Cl0 - 2.1e- -> 2Cl-
Атомите и йоните, които при химичните реакции отдават електрони и повишават степента си на окисление, се наричат редуктори. В случая редуктори са магнезиевите атоми Mg и бромидните аниони Br-
Тези, които приемат електрони и понижават степента си на окисление се наричат окислители. В разгледания случай това са атомите на кислорода и на хлора.
Процесите се наричат съответно окисление и редукция.
Окислително-редукционни процеси в разтвори на електролити
Разтворите на електролити могат да участват в окислително редукционни процеси. Ако една желязна пластина бъде потопена в разтвор на сребърен хлорид, тя се разтваря с протичането на следната реакция:
Fe + 2AgCl -> FeCl2 + 2Ag
Fe0-2e--> Fe+2
2Ag+1 + 2e- ->2Ag0
Железният атом трудно задържа валентните си електрони и ги отдава на среброто, превръщайки се в йон. Среброто от йони се превръща в просто вещество, отделящо се върху пластинката. В този пример желязото е по-силен редуктор от среброто и може да го измества от разтвори на негови соли. За улеснение при писането на окислително-редукционни процеси е създаден ред на относителна активност на металите (РОАМ). В него е сравнена редукционната активност на някои метали:
K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au
Редукционната активност намалява от ляво на дясно. Ясно се вижда желязото, което е много по-силен редуктор от среброто.