Окислително-редукционни процеси: Разлика между версии
м Робот Добавяне: be-x-old:Затляняльна-аднаўленчыя рэакцыі |
|||
| Ред 42: | Ред 42: | ||
[[Категория:Химични реакции]] |
[[Категория:Химични реакции]] |
||
[[ar:تفاعلات أكسدة-اختزال]] |
|||
[[be:Акісленне]] |
|||
[[be-x-old:Затляняльна-аднаўленчыя рэакцыі]] |
|||
[[bs:Redoks reakcija]] |
|||
[[ca:Reacció d'oxidació-reducció]] |
|||
[[cs:Redoxní reakce]] |
|||
[[cy:Rhydocs]] |
|||
[[da:Redoxreaktion]] |
|||
[[de:Redoxreaktion]] |
|||
[[el:Οξειδοαναγωγή]] |
|||
[[en:Redox]] |
|||
[[eo:Redoksa reakcio]] |
|||
[[es:Reducción-oxidación]] |
|||
[[et:Redoksreaktsioon]] |
|||
[[eu:Erredox erreakzio]] |
|||
[[fa:اکسایش و کاهش]] |
|||
[[fi:Hapetus-pelkistysreaktio]] |
|||
[[fr:Réaction d'oxydo-réduction]] |
|||
[[he:חמצון-חיזור]] |
|||
[[hi:आक्सीकरण]] |
|||
[[hr:Redoks]] |
|||
[[ht:Oksidasyon]] |
|||
[[id:Redoks]] |
|||
[[io:Redoxo]] |
|||
[[it:Ossidoriduzione]] |
|||
[[ja:酸化還元反応]] |
|||
[[kk:Балқытпа қалдық]] |
|||
[[ko:산화·환원 반응]] |
|||
[[lt:Oksidacijos-redukcijos reakcija]] |
|||
[[lv:Oksidēšanās-reducēšanās reakcijas]] |
|||
[[mk:Оксидационо-редукциона реакција]] |
|||
[[nl:Redoxreactie]] |
|||
[[nn:Redoksreaksjon]] |
|||
[[pl:Reakcja redoks]] |
|||
[[pt:Reação redox]] |
|||
[[ro:Redox]] |
|||
[[ru:Окислительно-восстановительные реакции]] |
|||
[[simple:Redox]] |
[[simple:Redox]] |
||
[[sk:Oxidačno-redukčná reakcia]] |
|||
[[sl:Redoks reakcija]] |
|||
[[sq:Reaksionet redoks]] |
|||
[[sr:Оксидо-редукција]] |
|||
[[sv:Redox]] |
|||
[[ta:குறைத்தல் (வேதியியல்)]] |
[[ta:குறைத்தல் (வேதியியல்)]] |
||
[[th:ปฏิกิริยารีดอกซ์]] |
|||
[[tr:Redoks]] |
|||
[[uk:Окисно-відновна реакція]] |
|||
[[ur:تخسید]] |
|||
[[zh:氧化还原反应]] |
|||
[[zh-yue:氧化]] |
|||
Версия от 12:47, 14 март 2013
Окислително-редукционни процеси са химични процеси, които се извършват с промяна на степента на окисление на атоми и йони поради преход на електрони.
Такива са например процесите на взаимодействие на магнезий и кислород или на калиев бромид и хлорна вода. Те се изразяват със следните уравнения:
2Mg0 + O02 -> 2Mg+2O-2
2K+1Br-1 + Cl2 -> 2K+1Cl-1+ Br02
В тях са записани и степените на окисление (горе) на елементите. Вижда се, че в първия процес магнезият повишава степента си на окисление от нулева на +2, а кислородът понижава степента си на окисление от 0 до -2. Във втория процес хлорът понижава Cl от 0 до -1 , а бромидните йони я повишават от -1 до 0. Промяната в степените на окисление в тези примери е резултат от преход на електрони.
2Mg0 - 2.2e- ->2Mg+2 2O0 +2.2e- ->2O-2
2Br- - 2.1e- ->2Br0->Br20 2Cl0 - 2.1e- -> 2Cl-
Атомите и йоните, които при химичните реакции отдават електрони и повишават степента си на окисление, се наричат редуктори. В случая редуктори са магнезиевите атоми Mg и бромидните аниони Br-
Тези, които приемат електрони и понижават степента си на окисление се наричат окислители. В разгледания случай това са атомите на кислорода и на хлора.
Процесите се наричат съответно окисление и редукция.
Окислително-редукционни процеси в разтвори на електролити
Разтворите на електролити могат да участват в окислително редукционни процеси. Ако една желязна пластина бъде потопена в разтвор на сребърен хлорид, тя се разтваря с протичането на следната реакция:
Fe + 2AgCl -> FeCl2 + 2Ag
Fe0-2e--> Fe+2
2Ag+1 + 2e- ->2Ag0
Железният атом трудно задържа валентните си електрони и ги отдава на среброто, превръщайки се в йон. Среброто от йони се превръща в просто вещество, отделящо се върху пластинката. В този пример желязото е по-силен редуктор от среброто и може да го измества от разтвори на негови соли. За улеснение при писането на окислително-редукционни процеси е създаден ред на относителна активност на металите (РОАМ). В него е сравнена редукционната активност на някои метали:
K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au
Редукционната активност намалява от ляво на дясно. Ясно се вижда желязото, което е много по-силен редуктор от среброто.