Химична реакция: Разлика между версии
м Премахнати редакции на 46.40.124.100 (б.), към версия на 93.183.174.10 |
м форматиране: 7x нов ред, 3x тире, 6 интервала, 6lokavica, запетая (ползвайки Advisor) |
||
Ред 1: | Ред 1: | ||
{{Обработка|да се посочат благонадежни в смисъла на [[У:БИ]] и [[У:ПИ]] източници}} |
{{Обработка|да се посочат благонадежни в смисъла на [[У:БИ]] и [[У:ПИ]] източници}} |
||
'''Химична реакция''' е явление, при което едни [[вещество|вещества]] се превръщат в други вещества (сложни), най-често различни по състав и строеж от изходните. В нея участват градивните частици на веществата |
'''Химична реакция''' е явление, при което едни [[вещество|вещества]] се превръщат в други вещества (сложни), най-често различни по състав и строеж от изходните. В нея участват градивните частици на веществата – [[атом]]и, [[молекули]] или [[йон]]и. В хода на реакцията частиците (атоми/йони) само се прегрупират, не се променя и масата на веществата. Веществата, които се получават при превръщането, се наричат продукти на реакцията. Реакциите протичат, съпроводени от външни признаци: отделяне на газ, топлина или светлина, образуване на утайка от неразтворимо вещество или промяна на цвета. Условията за протичане на реакцията са увеличаване на контактната повърхност на реагентите или на енергията им чрез нагряване. |
||
азе |
|||
== Условия за протичане на химична реакция == |
== Условия за протичане на химична реакция == |
||
Ред 9: | Ред 7: | ||
=== Хетеролитична реакция === |
=== Хетеролитична реакция === |
||
⚫ | |||
⚫ | |||
== Видове химични реакции == |
== Видове химични реакции == |
||
Ред 27: | Ред 24: | ||
==== Химично заместване ==== |
==== Химично заместване ==== |
||
Това са реакции |
Това са реакции, при които атомите на един химичен елемент от едно просто вещество изместват атомите на друг химичен елемент от едно сложно вещество и се получава ново просто вещество на друг химичен елемент и ново сложно вещество |
||
2KBr + Cl<sub>2</sub> --> 2KCl + Br<sub>2</sub> |
2KBr + Cl<sub>2</sub> --> 2KCl + Br<sub>2</sub> |
||
=== Йонообменни === |
=== Йонообменни === |
||
⚫ | Това са реакции, протичащи между водни разтвори на електролити. Електролитите са вещества с йонна или силно полярна ковалентна химична връзка. Провеждат електричен ток. Електролити са киселини, основи и соли. При йонообменините реакции се осъществява обмен на йони и една реакция протича когато се получава газ, утайка или слаб електролит. Степента на окисление при йонообменните реакции не се променя. Според електролитната дисоциация всички процеси, които могат да се запишат със съкратено йонно уравнение, се наричат неутрализация. |
||
⚫ | Това са реакции, протичащи между водни разтвори на електролити. Електролитите са вещества с йонна или силно полярна ковалентна химична връзка. Провеждат електричен ток. Електролити са киселини, основи и соли. При йонообменините реакции се осъществява обмен на йони |
||
Ca(OH)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> —> CaCO<sub>3</sub>↓ + 2H<sub>2</sub>O |
Ca(OH)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> —> CaCO<sub>3</sub>↓ + 2H<sub>2</sub>O |
||
Ред 47: | Ред 42: | ||
=== Окислително-редукционни === |
=== Окислително-редукционни === |
||
⚫ | |||
⚫ | |||
C<sup>0</sup> + O<sup>0</sup><sub>2</sub> → C<sup>+4</sup>O<sup>-2</sup><sub>2</sub> |
C<sup>0</sup> + O<sup>0</sup><sub>2</sub> → C<sup>+4</sup>O<sup>-2</sup><sub>2</sub> |
||
=== Естерификационни === |
=== Естерификационни === |
||
Реакция между [[алкохол]] и кислородосъдържаща киселина, в резултат на която се образуват [[естер]] и вода. Този процес е бавен, обратим и молекулен. Например: |
Реакция между [[алкохол]] и кислородосъдържаща киселина, в резултат на която се образуват [[естер]] и вода. Този процес е бавен, обратим и молекулен. Например: |
||
Ред 61: | Ред 52: | ||
=== Трансформационни === |
=== Трансформационни === |
||
⚫ | |||
⚫ | |||
. |
|||
[[Категория:Химични реакции| ]] |
[[Категория:Химични реакции| ]] |
Версия от 13:34, 19 септември 2016
Тази статия се нуждае от подобрение. Необходимо е: да се посочат благонадежни в смисъла на У:БИ и У:ПИ източници. Ако желаете да помогнете на Уикипедия, използвайте опцията редактиране в горното меню над статията, за да нанесете нужните корекции. |
Химична реакция е явление, при което едни вещества се превръщат в други вещества (сложни), най-често различни по състав и строеж от изходните. В нея участват градивните частици на веществата – атоми, молекули или йони. В хода на реакцията частиците (атоми/йони) само се прегрупират, не се променя и масата на веществата. Веществата, които се получават при превръщането, се наричат продукти на реакцията. Реакциите протичат, съпроводени от външни признаци: отделяне на газ, топлина или светлина, образуване на утайка от неразтворимо вещество или промяна на цвета. Условията за протичане на реакцията са увеличаване на контактната повърхност на реагентите или на енергията им чрез нагряване.
Условия за протичане на химична реакция
Протичането на една химична реакция зависи преди всичко от вида на изходните вещества и контакта по между им. Химичните реакции могат да протичат с промяна на цвета на веществата, образуване или разтваряне на утайка, отделяне на газ, отделяне и поглъщане на топлина и светлина.
Хетеролитична реакция
Химична реакция, при която участват йони – електронната двойка е притеглена изцяло към едната частица. Такива са йонообменните реакции, хидролизата, естерификацията.
Видове химични реакции
Аналитични
Химично разлагане
Това е вид химична реакция, при която от едно сложно вещество се получават 2 или повече прости и/или сложни вещества.
2H2O2 → 2H2O + O2
Химично съединяване
Когато 2 или повече прости/сложни вещества се съединят и се получи 1 сложно вещество, това е химично съединяване (химично съединяване не трябва да се бърка с Химично съединение!).
NH3 + HCl → NH4Cl
C + O2 → CO2
Химично заместване
Това са реакции, при които атомите на един химичен елемент от едно просто вещество изместват атомите на друг химичен елемент от едно сложно вещество и се получава ново просто вещество на друг химичен елемент и ново сложно вещество
2KBr + Cl2 --> 2KCl + Br2
Йонообменни
Това са реакции, протичащи между водни разтвори на електролити. Електролитите са вещества с йонна или силно полярна ковалентна химична връзка. Провеждат електричен ток. Електролити са киселини, основи и соли. При йонообменините реакции се осъществява обмен на йони и една реакция протича когато се получава газ, утайка или слаб електролит. Степента на окисление при йонообменните реакции не се променя. Според електролитната дисоциация всички процеси, които могат да се запишат със съкратено йонно уравнение, се наричат неутрализация.
Ca(OH)2 + H2CO3 —> CaCO3↓ + 2H2O
K2S + 2HCl → 2KCl + H2S↑
KOH + HCl → KCl + H2O
Има и такива реакции, които протичат без промяна в степента на окисление, но не са йоннообменни. Те са два типа:
- реакции, в които едно от изходните вещества е неразтворимо или е оксид;
- реакции, в които продуктите са разтворими съединения.
Окислително-редукционни
Такива са реакциите, при които се осъществява обмен на електрони. Степента на окисление се променя. Процесът може да бъде разглеждан в две части – процес на отдаване на електрони
C0 + O02 → C+4O-22
Естерификационни
Реакция между алкохол и кислородосъдържаща киселина, в резултат на която се образуват естер и вода. Този процес е бавен, обратим и молекулен. Например:
C2H5OH + HONO2 ↔ C2H5ONO2 + H2O
Трансформационни
Реакции, при които веществото преминава от един свой изомер в друг.