Йонизационна енергия: Разлика между версии
м Робот Добавяне {{без източници}} |
м унифициране на раздел Вижте още към Вижте също; козметични промени |
||
Ред 7: | Ред 7: | ||
'''<sub>11</sub>Na (1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>1</sup>) → <sub>11</sub>Na<sup>+</sup> (1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>) + e<sup>-</sup>''' |
'''<sub>11</sub>Na (1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>1</sup>) → <sub>11</sub>Na<sup>+</sup> (1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>) + e<sup>-</sup>''' |
||
В рамките на атома енергията за отделяне на първия електрон е най–ниска и нараства при отделянето на всеки следващ. Това е така, защото при отделяне на електрон, намалява [[атомен радиус|атомния радиус]], и се увеличава силата на привличане между [[атомно ядро| |
В рамките на атома енергията за отделяне на първия електрон е най–ниска и нараства при отделянето на всеки следващ. Това е така, защото при отделяне на електрон, намалява [[атомен радиус|атомния радиус]], и се увеличава силата на привличане между [[атомно ядро|ядрото]] и електроните. |
||
== Изменение на йонизационната енергия в Периодичната таблица на елементите == |
== Изменение на йонизационната енергия в Периодичната таблица на елементите == |
||
[[ |
[[Файл:First Ionization Energy.svg|мини|500п|Изменение на йонизационната енергия (ЙЕ) за първия електрон в зависимост от атомния номер: вътре в един период ЙЕ започва с минимална стойност за първата колона на Периодичната таблица (алкалните метали) и стига до максимум за последната колона (инертните газове). Седемте периода са указани с вертикалните линии при инертните газове. Вътре в една колона на Периодичната таблица ЙЕ намалява по редове поради растящото отстояние на външния електрон от ядрото]] |
||
=== Изменение по групи === |
=== Изменение по групи === |
||
Ред 18: | Ред 18: | ||
Йонизационната енергия се увеличава с поредния номер елемента вътре в един [[период на периодичната система]], защото атомният радиус намалява. |
Йонизационната енергия се увеличава с поредния номер елемента вътре в един [[период на периодичната система]], защото атомният радиус намалява. |
||
== Вижте |
== Вижте също == |
||
* [[Електронно сродство]] |
* [[Електронно сродство]] |
||
* [[Атомен радиус]] |
* [[Атомен радиус]] |
Версия от 00:10, 31 март 2019
За информацията в тази статия или раздел не са посочени източници. Въпросната информация може да е непълна, неточна или изцяло невярна. Имайте предвид, че това може да стане причина за изтриването на цялата статия или раздел. |
Йонизационната енергия се бележи с латинската буква I. Това представлява енергията необходима за отделянето на един или повече електрони от атома. Нарича се още йонизационен потенциал. Измерва се в джаули (J) или електронволта (eV).
Същност
Първата йонизационна енергия е енергията, необходима за отделяне на един електрон от атом в основно състояние:
11Na (1s22s22p63s1) → 11Na+ (1s22s22p6) + e-
В рамките на атома енергията за отделяне на първия електрон е най–ниска и нараства при отделянето на всеки следващ. Това е така, защото при отделяне на електрон, намалява атомния радиус, и се увеличава силата на привличане между ядрото и електроните.
Изменение на йонизационната енергия в Периодичната таблица на елементите
Изменение по групи
Йонизационната енергия намалява, с увеличаване на поредния номер на групата, защото атомният радиус се увеличава.
Изменение по периоди
Йонизационната енергия се увеличава с поредния номер елемента вътре в един период на периодичната система, защото атомният радиус намалява.